福建省福州市福清宏路中学高二化学上学期期末试卷含解析

福建省福州市福清宏路中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性

B.强酸性

C.碱性

D.中性参考答案：D略2.需要冷凝装置的实验是

A.制取溴苯

B.制取硝基苯

C.制取乙烯

D.石油分馏参考答案：BC3.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是.A.V（NaOH）＝0mL时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol?L-1D.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略4.（双选）在一密闭容器中，反应

aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：AC考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．5.下列说法正确的是

（

）A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类参考答案：D略6.“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（

）A．氢气

B．甲烷

C．酒精

D．木炭参考答案：C略7.元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．在短周期元素中X的金属性最强

B．原子半径Z>Y，离子半径Z2->X+

C．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高

D．Y的最高价含氧酸属于弱酸参考答案：B略8.下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是A．CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2

B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6

D．炭粉、MnO2、CuO、FeS参考答案：BD略9.北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（铯）等。下列有关说法正确的是

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体

C．1271与131I的质量数不同，它们的化学性质不同

D．137Cs与134Cs称为铯的同素异形体参考答案：A略10.有关物质水解产物的叙述中不正确的是（

）A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

B．油脂水解可得到丙三醇（甘油）C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．可用碘水检验淀粉水解是否完全参考答案：A略11.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲．在500℃时，SO2和O2各10mol乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙．在450℃时，8molSO2和5molO2丁．在500℃时，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙>甲。丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁>丙。甲与丁相比较，甲反应物浓度高，反应速率甲>丁，故选C。12.以下关于甲烷的说法中，错误的是A．甲烷是最简单的有机化合物

B．甲烷分子具有正四面体结构D．甲烷分子中的4个C—H键完全相同

D．甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略13.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2

2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是A．25%

B．>25%C．<25%D．12.5%参考答案：B略14.已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零

B．使用高效催化剂可有效提高反应速率

C．升高温度可使该反应的速率增大

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取药剂3－4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：①②③参考答案：

含，

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：(1)预测反应①是

反应（填“放热”“吸热”）。(2)反应①的平衡常数是

(3)反应②的转化率

(4)两分钟内氨气的平均速率是

参考答案：（每空2分）(1)吸热(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.（1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为

（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。请写出B的结构简式

（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。请回答：

①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式________________________________________________________。参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2分）（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（2分）（7）51%（2分）19.有机物A～G在一定条件下发生如下的转化试回答：（1）A是相对分子质量最小的不饱和烃，则A的名称叫

，A＋H2O→C的化学方程式为

。（2）芳香族化合物D的分子式为C7H6O，且能发生银镜反应，则D结