湖南省张家界市2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题

PAGE1PAGE张家界市2023年普通高中一年级第二学期期末联考化学试题卷满分100分，考试时间75分钟注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进社会发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO B．C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO22．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．暖贴中的铁粉遇空气放热 B．荧光指示牌被光照后发光 C． D．使用明矾对水进行净化3．下列说法正确的是 A．可用pH试纸检测新制氯水的pH B．用高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C．强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随意丢弃，可放回原试剂瓶D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％溶液冲洗4．一定条件下，和可合成乙烯：。下列有关说法错误的是 A．的电子式： B．的结构式： C．乙烯球棍模型： D．、、互为同位素5． A．该反应为放热反应B．催化剂改变了化学反应的热效应 C．催化剂不改变化学反应过程D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6．下列各组离子中能大量共存的是 A．碱性溶液中：Cl－、、、 B．能使pH试纸变红的溶液：、、、Cl－ C．无色溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、Cl－、、7． A．与可形成离子化合物 B．简单氢化物的沸点： C．原子半径： D．的最高价含氧酸是弱酸8．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢C．一定温度下，某固定容积的容器中发生SO2的催化氧化反应，若增大容器内压强，则反应速率不一定改变。D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变9．下列实验操作、现象和结论都正确的是编号实验操作实验现象实验结论A向充满干燥的集气瓶中放入红色鲜花鲜花褪色氯气有漂白性B产生白色沉淀有生成C将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇铜丝变成红色乙醇发生氧化反应D分别向和溶液中加NaOH溶液至过量Mg的金属性强于Al10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是A．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质B．S与O2在点燃时经一步反应可生成YC．X的水溶液在空气中放置，易被氧化D．Na2SO4属于电解质11．一定温度下，将足量的Cu(NO3)2固体置于恒容密闭容器中，发生反应(不考虑NO2转化为N2O4)，下列不能判断该反应达到平衡状态的是 A．气体的颜色不再改变 B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化 D．有amolO2消耗，同时有4amolNO2生成12．下列装置可以用于相应实验的是 A.制备 B.分离乙醇和乙酸 C.验证酸性 D.测量体积13．下列说法错误的是A．若实验中将换成空气，则反应液中变小B．在该反应中作催化剂C．D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好14．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是A．B．循环转化过程中被甲醇氧化为N2C．温度越高，N2转化成的速率越快D．与反应的离子方程式为：二、非选择题（本题共4小题，每空2分，总计58分。）15．（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。【查阅资料】NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O)。备选药品：浓硝酸、2.4mol·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题：（1）连接好装置，紧接着的操作步骤是__________________，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中________________（填仪器名称）滴入浓硝酸，进行实验。（2）装置①中发生反应的化学方程式为_____________________________________。（3）若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25g·cm)配制250mL2.4mol·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有_____________，则需量取63.0%的浓硝酸体积为_______mL。（4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是（用化学方程式回答）__________________。（5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是_____________。（6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________________________________________________。16．（14分）Ⅰ．利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、及少量、)制备的工艺流程如下： 回答下列问题：（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；“碱浸”中NaOH的主要作用是去除油脂和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式：_____________________________________________________________________。（2）“滤液2”中含有的金属阳离子主要是：___________（写离子符号）。（3）“转化”中反应的离子方程式是_________________________。简述温度不宜过高的原因：____________________________。Ⅱ．利用H2和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。（4）通入H2的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。（5）通入O2的电极反应式是_________________________。17．（14分）海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：（1）将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________________________________________，此反应中SO2做___________（填氧化剂或还原剂）。（2）工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：____Br2+____Na2CO3____NaBrO3+____CO2+_________当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。（3）用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2。现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。Ⅰ．反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是____________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．关于该反应下列说法不正确的是___________。a．催化剂可以增大化学反应速率

b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大18．（14分）有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。Ⅰ．现有下列几组物质：①和 ②干冰与二氧化碳③和 ④和⑤和 ⑥和（1）上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在标准状况下，A的密度为1.25g·。回答下列问题，