2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷（浙江专用）01（全解全析）

2020-2021学年高二下学期期末测试卷01

化学•全解全析

12345678910

DCAAAACADD

11121314151617181920

CBACCBBAAC

2122232425

ADCDA

1.【答案】D

【解析】A项，CuSO4是盐，完全电离，属于强电解质，A不符合题意；B项，HI是一元强酸，完全

电离产生H+、1-，属于强电解质，B不符合题意；C项，NH3在水溶液或熔融状态下都不能因自身发生电离

而导电，属于非电解质，C不符合题意；D项，G7H35coOH是饱和高级脂肪酸，能够微弱电离产生H+,

存在电离平衡，属于弱电解质，D符合题意；故选D。

2.【答案】C

【解析】A项,为普通漏斗，不能用于减压过滤，故A错误；B项,

为冷凝管，不能用于减压过滤,故B错误;C项,为抽滤瓶，可以用于减压过滤，故C正确;

D项,为锥形瓶，不能用于减压过滤，故D错误；故选C。

3.【答案】A

【解析】A项，K2s是强碱弱酸盐，水溶液中S2-水解后溶液呈碱性，故A正确；B项，CuCb是强酸

弱碱盐，水溶液中Cu2+水解后溶液呈酸性，故B错误；C项，NazO溶于水，与水化合生成NaOH,溶液呈

碱性，故C错误；D项，Na2s04是强酸强碱盐，水溶液中不存在水解反应，溶液呈中性，故D错误；故选

A.

4.【答案】A

【解析】A项，NaNCh是工业用盐，可以用于食品防腐、医药、燃料等领域，A正确；B项，冰晶石

是一种矿物，化学式为Na3AlF6,B错误；C项，是水杨酸，C错误；D项，芒硝是十水合硫酸

钠的俗称，化学式为NaaSCMOHzO,D错误。故选A。

5.【答案】A

【解析】A项，D为质子数为1,中子数为1的氢原子，则水的分子式：HDO,A表示正确；B项，丁

烷的球棍模型：为。t，B表示错误；C项，乙块的分子式为C2H2,结构简式为CH三CH,C表示错误；

D项，次氯酸的电子式：D表示错误；故选A。

•»••

6.【答案】A

【解析】A项，利用植物秸秆代替粮食，需要经过水解和氧化步骤，故A错误；B项，煤炭经气化、

液化和干馆等过程，可获得清洁能源和化工原料，故B正确；C项，催化裂化重油就是将常压渣油，与催

化剂反应，以催化裂化的形式，分解成汽油柴油和液化气的过程，可提高汽油的质量和产量，故C正确；D

项，Na2SO#10H2。暴晒失水时吸热，将光能转化为化学能，结晶时放热，可实现光一化学能转换，故D正

确；故选A。

7.【答案】C

【解析】A项，铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A项错误；B项，浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反

应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与A1会反应，不可用其运输，B项错误；C项，等质量的铜分别与

足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，都会生成铜离子，即转移的电子数相等，C项正确；D项，氯气没有酸性、

漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D项错误；故选C。

8.【答案】A

【解析】A项，高镒酸钾氧化性比过氧化氢强，将H2O2溶液滴入酸性高镒酸钾溶液中，H2O2作还原剂,

+2+

KMnCU作氧化剂，发生反应为：H2O2+2MnO4+6H=2Mn+4H2O+3O2T.A不正确；B项，小苏打为NaHCCh,

其属于强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为：

HCO3+H2OH2CO3+OH-,B正确；C项，新制氢氧化铜悬浊液具有氧化性，能将醛氧化为竣酸，同时

生成CU2。等，则往氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液并加热，发生反应的离子方程式为：CHaCHO+2

Cu(OH)2+OH」^CH3coO+CU2OI+3H2OC112OI+3H2O,C正确；D项，少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，

2

会发生反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为：CO2+2AlO2+3H2O=CO3-+2Al(OH)3i,

D正确；故选A。

9.【答案】D

【解析】A项，乙酸不是高级脂肪酸，所以三乙酸甘油酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应，A错

误；B项，氨基酸在人体内还可以合成一些具有一定生理功能的蛋白质，如某些激素，也可以通过脱氨基作

用，含氮部分转变为尿素排出体外，B错误；C项，聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺

丝所得的合成纤维，C错误；D项，双缩胭试剂中含有CM+,具有两个以上肽键的化合物在碱性条件下与

CM+反应生成紫色络合物，D正确；故选D。

10.【答案】D

【解析】A项，根据绿原酸结构，绿原酸中含有苯环，苯环中所有碳原子共平面，绿原酸中含有碳碳

双键，与碳碳双键相连的原子共平面，结构中含有酯基，与酯基相连的六元碳环上有1个碳原子与酯基共

平面，故最多有10个碳原子共平面，A项错误；B项，绿原酸中含有1个酯基、1个竣基、2个酚羟基，故

Imol绿原酸可以和4moiNaOH发生反应，B项错误；C项，绿原酸结构中含有1个竣基，可以与NaHCCh

反应产生CO2,C项错误；D项，绿原酸中含有双键，可以发生加成、加聚反应，含有酯基和苯环，可以发

生取代反应，含有酚羟基可以反生缩聚反应，D项正确；故选D。

11.【答案】C

【解析】A项，Cb具有强氧化性，能把铁氧化成+3价，但是L的氧化性比Cb弱，它与铁反应时生成

FeL,A项错误；B项，构成原电池时，一般是活泼性更强的金属作为负极；但是Mg不能与NaOH溶液反

应，而A1能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，因此在氢氧化钠电解质溶液中，A1作为负极，B项错

误；C项，NaH与H2O反应生成氢气的本质是NaH中的H-与H2O中的H+发生歧化反应生成为H2,因此

A1%与N%反应时也能这样生成H?,C项正确；D项，NaOH溶液与少量CCh反应生成Na2cCh和水，原

理是酸性氧化物与碱反应生成对应的盐和水；苯酚钠与少量CO2反应时体现强酸制弱酸原理，由于酸性由

强到弱为：H2c。3>苯酚〉HCCh-，因此苯酚钠与少量C02反应生成NaHCCh和苯酚，D项错误；故选C。

12.【答案】B

【解析】A项，增大体积使压强减小，物质浓度减小，速率减慢，故A错误；B项，体积不变，充入

N2使压强增大，氮气浓度增大，速率加快，故B正确；C项，体积不变，充入He使压强增大，反应物浓

度不变，速率不变，故C错误；D项，压强不变，充入气体Ne,体积增大，浓度减小，速率减慢，故D错

误；故选B。

13.【答案】A

【解析】A项，火柴头中含有KCICh,电离产生K+、ClOj,C1元素以存在，加入AgN03溶液，

不能发生反应，无明显现象，因此不能检验物质中是否含氯元素，A错误；B项，测定镀锌铁皮锌镀层厚度

时，若未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁也会与硫酸发生反应使金属质量减少，因此而导致锌的含量偏高,

B正确；C项，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的。在纸层

析法分离Fe3+和C#+的实验中，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当

流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动,从而使混合物分离，C正确；D项，元素分析仪作为一种

实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、S、Br等元素的含量进行

定量分析测定，D正确；故选A。

14.【答案】C

【解析】A项，纯水中H+、OH由水电离产生，35c时，纯水中c(H+)=c(OH),故A错误；B项，硫酸

是二元酸、醋酸是一元酸，足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的

氢气体积：硫酸〉醋酸，故B错误；C项，pH相同的氨水和氢氧化钠c(NEU+)=c(Na+),氨水是弱碱，加水稀

++

释促进氨水电离，加水稀释相同倍数后，c(NH4)>c(Na),故C正确；D项，NH4cl水解促进水电离，常

温下，pH为4的NH4cl溶液中，水电离的c(H+)=1.0xl04moi.L'故D错误;故选C。

15.【答案】C

【解析】A项，醋酸钠溶液呈碱性，则表明醋酸钠是强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，A正确；B项,

醋酸钠溶液的pOH与NH4cl溶液的pH相同，则表明CH3co0与NHJ的水解程度相同，从而证明溶液中

水的电离程度相同，B正确；C项，分别加水稀释10倍，醋酸钠溶液的pH介于9〜10之间，NaOH溶液的

pH=9,NH4cl溶液的pH介于4〜5之间，盐酸的pH=5,从而得出四种溶液的pH：①>②>@>③，C不

正确；D项，①和④等体积混合，溶液中的H+与OH-刚好完全反应，溶液中CH3coO-的水解平衡正向移动，

从而使溶液呈碱性，"H)Y],D正确；故选C。

c(OH)

16.【答案】B

【解析】A项，RCnCh溶液中存在平衡：5072-(橙色)+氏0=20042-(黄色)+2%,滴加数滴

Imol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确：B项，润洗后，从滴定管的

下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；C项，“阿司匹林的合成”实验中制乙酰水杨酸

粗产品时需要抽滤，要用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中，故C正确；D项，甘油与

新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液，故D正确；故选B。

17.【答案】B

【解析】在NaCN溶液中，发生如下水解反应：CN+H2OHCN+OH-,则

C(0H>

K产c(CN-)=石向'C(HC；).^(HCN)-八项'在锌播干电池反应中’益由

。价升高为+2价，Mn由+4价降低为+3价，则有lmol[Zn+2NH4++2MnO2]完全反应时，转移的电子数为2NA,

A不正确；B项，电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片mg,通过溶液的电流为I安培，依据电子电量守恒的

Ft777Tfx64

原则可得，———^=—X2X7V,则NA可表示为一(每个电子的电量为1.60x09库

1.60xl01964Awx2xl.60xl019

仑)，B正确；C项，常温下，pH=10的CH3coONa、NaCN的混合溶液中，c(OH)=l()/mol/L,OH-来自CW

Kw-c(CN-)

的水解、CH3co0的水解、H2O的电离，所以+c(CH3coOH)+c(H+)=l(T*mol/L,C不

C(HCN)-^(HCN)

2

正确；D项，1L0.100的Na2s溶液中，S+H2OHS+OH\HS+H2O=H2S+OH\

2

H20H++OH-,从反应S+H2OHS-+OH\H20H++OH-可以看出，阴离子数比原溶液中大,

所以阴离子数大于O.IOONA,D不正确；故选B。

18.【答案】A

【解析】根据AH=反应物的键能之和一生成物的键能之和；由反应Cl2(g)+NH2(g)彳=NH2cl(g)+

HCI(g)AH2=+l2kJmor'知，[E(CI-Cl)+3xE(N-H)]—[2x£(N-H)+£(N-Cl)+E(H-Cl)J=AH；

1

E(Cl-Cl)+3x391kJ/mol-2x391kJ/mol-191kJ/mol-431kJ/mol=+12kJ/mol；E(C1-C1)=243kJmor,反应H2(g)+

Cl2(g)2HCl(g)的AH=E(H-H)+£(Cl-Cl)-2xE(H-Cl)=436kJ/mol+243kJ/mol-2x431kJ/mol=-183kJmol1；

故选Ao

19.【答案】A

【解析】A项，该反应中生成物N为固体，所以未平衡时气体的总质量会发生改变，但容器恒容，气

体体积不变，所以密度会变，当密度不变时说明达到平衡，A正确：B项，该反应的平衡常数表达式为

c(B)-c(C),缩小容器体积，但温度不变，则平衡常数不变，即c(B>c(C)不变，而缩小反应容器时c(B)、c(C)

变化趋势一致，所以再次达到平衡时c(B>c(C)与原平衡相等，B错误：C项，该反应焰变小于0,为放热反

应，升高温度平衡逆向移动，七的平衡转化率减小，C错误；D项，加少量Cu(NC>3)2固体，酸性环境中硝

酸根优先氧化Zn,生成NO,消耗氢离子，且会使生成的氢气不纯，D错误；故选A。

20.【答案】C

【解析】A项，由表中数据可知，升高温度，K不断增大，则平衡正向移动，所以此反应为吸热反应,

A不正确；B项，反应中，CuCb、CuCl都呈固态，不能出现在平衡常数表达式中，所以此反应在1050C

达平衡时，1.75<K=C(C12)<1.90,B不正确；C项，1000℃条件下容器体积由2L变为1L,相当于加压，平

衡逆向移动，但由于平衡常数K不变，所以达平衡时Cb的浓度保持不变，C正确；D项，加入CuCl固体

时，并不影响平衡体系中CL的浓度，所以不能使平衡发生移动，D不正确；故选C。

21.【答案】A

【解析】A项，天然气属于化石燃料，是不可再生能源，A不正确；B项，可燃冰晶体中，CFU分子处

于多面体孔穴中心，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子通过氢键连接而成，B正确：C项，假设

可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CM分子，所以CH4

分子数小于4个，故真实晶体分子组成中n(CH4)：n(H?O)<4：23,C正确；D项，In?可燃冰的质量为

6335

1x10cmx0.92g/cm=9.2x10g,可释放出标准状况下CH4的体积为

92x](")5(T

—-------x8x22.4xl0-3m3/mol-172m3.D正确；故选A。

956g/mol

22.【答案】D

【解析】A项，由题中图示图1可知，电极A中将H20To2,氧元素由-2价失电子变为0价，发生氧

化反应，电极反应为2H2O-4e=O2+4H+,电极A为阳极，电极B为阴极，故A正确；B项，由题中图示图

1可知，电极A的电极反应为2H2O-4e=O2+4H+,电极B的电极反应为N2+6e—6H+=2NH3,可得总反应为

224L

:

2N2+6H2O逋豆4NH3+3O2,故B正确；C项，当产生标准状况下2.24LNH3,即N(NH3)=——------=0.1mol,

22.4L/mol

由阴极电极B的电极反应N2+6U+6H+=2NH3可知，消耗H+为0.3mol,即通过质子交换膜的H+数目为0.3NA,

故C正确；D项，由题中图示图2可知，2.0V时产生NH3速率大于1.8V时产生NFh的速率，只说明相同

时间内，生成N%的浓度多，不能说明产生NH3的量多，且2.0V时电流利用率低于1.8V时电流利用率，

故D错误；故选D。

23.【答案】C

【解析】A项，在NO的浓度不变时，增大NH3的浓度，化学平衡正向移动，可以使更多的反应物NO

转化为N2,故NH3转化率可能随N%浓度的增大而增大，A正确；B项，根据图示可知：在反应过程中

NH3与催化剂发生强的化学吸附作用，而NO几乎不被催化剂吸附，B正确；C项，化学反应分多步进行时，

总反应由慢反应决定。反应①的活化能小，反应速率快；而反应②活化能高，反应速率慢，因此控速步骤

是反应②，C错误；D项，根据图示可知：在过渡态H化合物中，NE提供的H原子，NO提供O原子，2

个H与IgeO结合生成H2O分子，D正确；故选C。

24.【答案】D

【解析】A项，等浓度HC1、NaOH、CH3coONa电离产生的阴、阳离子浓度相同，离子带有的电荷数

目相同，故条件相同时三种溶液的导电能力相同，A错误；B项，对于曲线①，当NaOH的体积由19.98inL

时，碱不足量，溶液显酸性，溶液中c(H+)=00mLxlOLmlxO.Olm"L=5xioYmol1，溶液

0.02L+0.0198L

+6

PH=-lgc(H)=-lg5xlO-=5.3;当加入NaOH溶液的体积变为20.02mL,NaOH过量，过量NaOH使混合溶液

显碱性，混合溶液中c(OH)=08mLx10-LmLxO.OlmolL=5二0.、。1L,溶液中的

0.02L+0.02002L

1©

c(H+)=.molL=2x10'rmolL,所以pH=-lgc(H+)=-lg2xl(y9=8.7,可见当NaOH的体积由19.98mL变

5x10

为20.02mL,混合溶液的pH从5.3突跃到8.7,B正确；C项，曲线②，对应混合溶液中根据物料守恒可

得c(Na+)+c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=0.01moll]C正确；D项，溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cr)+c(CH3coeT),当溶液显中性时，c(Na+)=c(Cr)+c(CH3coeT),但不能确定c(C「)、

c(CH3coeT)的相对大小，D错误；故选D。

25.【答案】A

【解析】A项，醋酸是弱酸，溶于水部分电离，加入醋酸镂固体后，电离出的醋酸根离子，会抑制醋

酸的电离，从而使甲基橙的颜色变浅或变橙色，故A正确；B项，未出现白色沉淀，只能说明不含氯离子,

不能说明火柴头中不含氯元素，比如氯酸钾，故B错误；C项，用待标定的NaOH标准溶液滴定邻苯二甲

酸氢钾，用酚醐作指示剂，滴定至溶液呈浅红色，30秒内不褪色，才可以判断达到滴定终点，故C错误；

D项，用碘水检验淀粉是否水解完全之前，不可以在淀粉水解液中加入过量的氢氧化钠溶液，因碘水能和

氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A。

26.【答案】(1)NH2OH+H2O=OH+[NH3OH「(2分)

(2)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2T或2HF+Na2co3=2NaF+H2<D+CO2T(2分)

【解析】(1)已知NH20H在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，类比一水合氨的电离可

知，NH20H分子中的N有孤电子对，可以与水电离产生的H+形成配位键，因此，其电离方程式可表示为

+

NH2OH+H2O=OH-+[NH3OH];(2)HF、H2c03都是弱酸，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐

可以发生反应制取弱酸，可通过反应：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2T或2HF+Na2co3=2NaF+H2O+CO2T，来

证明酸性：HF>H2co3。

27.【答案】⑴K、Fe、C、N(2分)K4Fe(CN)6】-3比0(2分)

(2)K4[Fe(CN)6]3H2O+6H2so4(浓)+3氏0=2K2SO4+3(NH4)2SO4+FeSO4+6COT(2分)

(3)2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KC1(2分)

(4)K4Fe(CN)6]能与Fe?+反应生成蓝色沉淀，不能与Fe?+反应生成沉淀(2分)

(5)取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明有Fe2O3

产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的BaCL溶液、品红溶液的洗气瓶，如果

盐酸酸化的BaCL溶液变浑浊，则说明有SO3产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又

恢复品红的颜色，则说明有SO2产生，反之则无(2分)

【解析】题中信息显示，C盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有K+,C中滴加盐酸、Back后，有白色沉

淀生成，则G为BaS04,C为K2sO4；B溶液保存时需加酸和F,而B为硫酸盐，在空气中灼烧生成红棕色

固体E,则E为Fe2O3、F为Fe、A为CO、B为FeSO』；白色固体D中滴加NaOH溶液，产生的无色气体

H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其为NH3,所以D为(NH4)2SO4,从而得出由四种元素组成的无水X中

4.56g..__,13.98g_,

含有K、Fe、C、N元素。”(FeSO4)=77^^=00311101,n(BaSO4)=——-^7=0.06mol,

152g/mol233g/mol

4032140321

〃(NH3)=—:------=0.18mol,n(CO)=—:-------=0.18mol,从而得出无水X中含有Fe?+、CN\K+,

22.4L/mol22.4L/mol

依据电荷守恒,可求出n(K+)=0.18mol-0.03molx2=0.12mol,n(K+):n(Fe2+):n(CN)=0.12:0.03:0.18=4:1:6,从而

12.66g-0.03molx(39x4+56+26x6)g/mol09moi

得出X的无水盐的化学式为K4[Fe(CN)]；n(HO)=

6218g/mol

故X的化学式为K4Fe(CN)6]-3氏0。(1)由分析可知，组成无水X的四种元素是K、Fe、C、N,X晶体的

化学式是K"Fe(CN)6]SFhO:(2)由框图推知，K4[Fe(CN)6]-3H2O晶体与浓硫酸反应，生成FeSCU、CO、

(NHD2SO4、K2SO4,化学方程式为K4[Fe(CN)6]SH2O+6H2so4(浓)+3氏0=2K2so4+3(NH4)2SCU+

FeSCU+6C0T；(3)无水K4Fe(CN)6]可被Cb氧化成一种红色晶体Y,X与丫的组成元素相同，则X中[Fe(CN)6F

被氧化为[Fe(CN)6]3,从而得出其反应的化学方程式为2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KC1：(4)可利用

K4Fe(CN)6]J+O来鉴别Fe2+和Fe",则只能与Fe3+发生反应生成蓝色沉淀，原因是K“Fe(CN)6]能与Fe，+

反应生成蓝色沉淀，不能与Fe2+反应生成沉淀；(5)B在空气中灼烧的产物为FezCh,可能有SO2、SCh等，

检验FezCh时，可先加酸溶液，再加入KSCN溶液；检验SO?时，可通入品红溶液中；检验SO3时，可通

入BaCk溶液中。实验方案为：取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴KSCN溶液，若溶

液变成血红色，说明有FezCh产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过装有盐酸酸化的BaCh溶

液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的BaCb溶液变浑浊，则说明有SCh产生，反之则无；若品红褪色，

取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则说明有SO?产生，反之则无。

28.【答案】⑴2cO2(g)+6H2(g)=^CH3OCH3(g)+3H2O(g)砥=-75.3口01。口(3分)

(2)ABC(3分)(3)开始升温时以反应I为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降；升

高一定温度后，以反应II为主，反应吸热，平衡正向移动(3分)

【解析】⑴工艺2中，由图可以写出①2cO2(g)+6H2(g)=^CH30H(g)+H20(g)AH=-99.2kJmor';

②2cH30H(g)二^CH30cH3(g)+H2(D(g)AH=+23.9^11101-'；由盖斯定律得：①+®为

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g),AH=AHi+AH2=-75.3kJmor';(2)工艺1中反应I与H为放

热反应，反应III为吸热反应；A项，对于反应I和II升高温度，平街逆向移动，CHQH的平衡产率减少，

故图甲表示CH30H的平衡产率，A正确；B项，对于图乙，由于I和II为放热反应，升温平衡逆向移动，

C02平衡转化率降低，反应III吸热，升高一定温度后以反应III为主，二氧化碳转化率又升高，故图乙为二氧

化碳平衡转化率。压强增大，反应I和H平衡正向移动，甲醇平衡转化率增大，故压强pi>P2>P3,B正确；

C项，据图可知，温度越低，二氧化碳平衡转化率增大，甲醇的平衡产率越大，增大压强也是如此，故选择

低温高压，C选项正确；D项，催化剂仅影响反应速率，不改变平衡转化率，D错误；故选ABC；(3)反应

1和H为放热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳平衡转化率降低；反应HI为吸热反应，升高温度平

衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故二氧化碳转化率先减小后增大，即曲线先降后升；(4)根据方程式可

列出三段式:

2C0;(g)，6H2(g)=_CH30cH3(g)--3凡0(g)

初始(mol)1300

转化(mol)lx80%=0.82.41.2

0.8x50%

平衡(mol)0.20.6--------------=0.21.2

2

11

浓度(moUL)12

33

卜犷

K="^——=24；(5)采用Li-Pd/Si。2代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果，此时用

l6x(l)2

3

Li-Pd/SiO2催化剂的过程要比铜基催化剂的催化过程快，因此，含碳物质的百分含量的峰值较铜基催化剂

的催化过程提前，但由于催化剂只改变反应速率不改变反应结果，因此，反应一段时间后的值与铜基催化

含

K

物

质

的

H物

剂相同，因此使用Li-Pd/SiO,催化剂的过程图为的

B

分

&

29.【答案】(1)防止亚铁离子水解(2分)

(2)获得较大的FeC2O4-2H2O颗粒，便于倾析法分离(2分)

(3)ACD(2分)(4)eabfg(2分)

(5)①CD(2分)②草酸合铁酸钾经光照后分解生成了FeCzCU、K2c2O4Q分)

【解析】本实验以(NH4)2Fe(SOM6H2O为原料，经过一系列反应制取K^FegOQJ3H?0。先将

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O溶于水，并加入lmol/L的H2so4,防止原料水解；再往溶液中加入饱和H2c2。4溶液,

Fe2+转化为FeC2O4沉淀,用饱和K2c2。4溶解、H2O2氧化,FeCzCU沉淀转化为K3[Fe(C2O4)3]-3H2O和Fe(OH)3,

用H2c2O4溶解并将Fe(0H)3转化为K3[Fe(C2O4)3]-3H2Oo(l)@^(NH4)2Fe(SO4)2