高三氧化还原反应复习课件公开课一等奖课件省赛课获奖课件

氧化还原反应第1页1、化学反应分类（1）据反应物类别和种类多少分（2）据有没有电子转移（3）据是否有离子参与（4）据反应进行程度（5）据反应热效应化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应氧化还原反应

非氧化还原反应离子反应

分子反应可逆反应

不可逆反应吸热反应

放热反应第2页

（1）、本质：有电子转移（2）、特性：元素化合价了生变化（3）、判断：

凡是有化合价升降化学反应就是氧化还原反应。元素化合价均没有变化化学反应就是非氧化还原反应。

2、氧化还原反应本质、特性、判断第3页3、氧化还原反应表达（1）、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

+5-10

得到5e-

失去5e-

5e-第4页

氧化反应：还原反应：氧化性：还原性：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：物质所含元素化合价升高过程物质所含元素化合价减少过程物质（元素、离子）具有得到电子性质或能力物质（元素、离子）具有失去电子性质或能力所含元素化合价减少反应物所含元素化合价升高物质还原剂失去电子被氧化后产物氧化剂得到电子被还原后产物4、有关概念第5页5、氧化还原反应各有关概念间关系氧化剂→氧化性→得电子→价减少→被还原→还原产物

↑↑↑↑↑↑

反应物—性质—本质—特性—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物第6页

6、氧化还原反应类型

置换反应电极反应

化合反应

分解反应

有机反应

凡是有化合价升降反应氧化还原反应第7页判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．

IBr+H2O=HBr+HIO4．

CH4+Cl2

→CH3Cl+HCl

5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10练习第8页7、常见氧化剂、还原剂主要氧化剂（1）活泼非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。（2）元素处于高化合价时氧化物，如MnO2等。（3）元素处于高化合价时含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。（4）元素处于高化合价时盐，例如KMnO4、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。第9页

主要还原剂（1）活泼金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。（3）元素处于低化合价时氧化物，如CO、SO2等。（4）元素处于低化合价时酸，如HCl、H2S等。（5）元素处于低化合价时盐，如Na2SO3、FeSO4等。第10页8、氧化还原反应方程式配平

配平标准得失电子数相等化合价代数和为零例题K2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O第11页9、氧化性、还原性强弱比较（1）根据金属活动次序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强第12页例：如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解试验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1mol。已知电路中通过0.2mol电子。（1）请写出A、B两极发生反应电极反应式

。（2）请分析A、B两极质量变化情况为

。

AB硝酸银、硝酸铜答案：A：Zn-2e-→Zn2+B：先2Ag++2e-→2AgB：后Cu2++2e-→CuA极减少6.5克，B极增加14克。第13页（2）根据非金属活动次序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐削弱还原性逐渐增强第14页（３）根据反应进行方向判断氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物第15页

今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入试剂是

。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl例第16页金属单质还原性随金属性增强而增强，其离子氧化性对应削弱非金属单质氧化性随非金属性增强而增强，其离子还原性对应削弱（４）根据元素周期表判断第17页（5）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+O2=Fe3O4

氧化性：Cl2>O2>S第18页（6）根据反应进行难易判断不一样氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行反应其中氧化剂氧化性越强；

不一样还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行反应其中还原剂还原性越强。第19页（7）根据电极反应判断（1）两种不一样金属组成原电池时，做负极金属还原性比正极金属还原性强。

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电金属离子氧化性强；在阳极先放电阴离子还原性强。

第20页10、氧化还原反应规律（1）得失电子相等规律

化合价升高原子个数×化合价升高值=化合价减少原子个数×化合价减少值第21页（2）反应先后规律

在溶液中存在多种氧化剂，当向溶液中加入一种还原剂时，氧化性强者先被还原。

在溶液中存在多种还原剂，当向溶液中加入一种氧化剂时，还原性强者先被氧化。

第22页（3）邻位转化规律

在一般情况下大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂价态变化是邻位转化。SSSS-20+4+6第23页（4）归中规律

同一元素不一样价态之间氧化还原反应，其产物价态变化既不交换，也不交叉。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60