2020-2021年中考化学二轮突破 四 实验探究题真题演练

专题四实验探究题

▼真题演练

1.（2019•玉林）为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了如图1所示实验。实验结束后,

小组同学将A、B两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中，观察到一会儿后才有气泡产生,

然后有白色沉淀生成（如图2）。

Ba(OH)2

61

6

Na2（X）3溶液,

A

请回答下列问题：

（1）Na2co3溶液呈—属」性。

（2）B试管中出现的现象是产生白色沉淀.。

（3）A试管中的物质充分反应后，所得溶液的溶质有NaOH和Na2c。

（4）写出烧杯中有气泡产生的反应的化学方程式Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t

（5）小组同学将烧杯内的物质进行过滤。为了确定滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下

探究。

【作出猜想】猜想I：NaCl猜想II：NaCkNaOH猜想III：NaCkBaCh

［评价交流］你认为以上猜想_X_不合理，理由是NaOH先和HC1反应无明显现象，然

后才是HC和Na2c。3反应产生气体，说明NaOH已反应完一。

则你的猜想为NaCkNa2co3。

【实验验证】小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加

入的溶液是.稀硫酸一。

【总结归纳】可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最简单的情况是：反应物一恰好完全

反应一。

2.（2019•柳州）NaHCCh是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名一小苏打，，NaHCCh

溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHC03溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量

的C02,然后对反应后所得到的溶液进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的组成是什么？

【查阅资料】(I)NaHCCh不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反

应的化学方程式为：NaHCCh+NaOH===Na2cO3+H2O。

(2)向NaOH溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O=

继续通入过量CO2,反应的化学方程式为：Na2cCh+H2O+CO2===2NaHCO3。

【猜想与假设】猜想一：含有NaOH、Na2co3；猜想二：只含有Na2c。3;

猜想三：含有Na2co3、NaHCCh；猜想四：只含有NaHCCh。

【设计实验】

实验步骤实验现象解释或结论

①取少量样品于试管中，滴加几

溶液呈红色证明溶液显碱性

滴无色酚酸试液

②另取少量样品于试管中，加入

加入BaCh溶液时观察到的现

足量的BaCb溶液，反应完全后，证明溶质中有Na2c03

象「产生白色沉淀一

静置过滤

③向实验②所得的滤液中滴加稀有无色无味的气体产生，该气证明实验②所得的滤液

盐酸体能使澄清石灰水变浑浊中有NaHCCh

【结论与反思】

(1)有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请说出

理由.不同意；理由：Na2c。3或NaHCCh溶液也显碱性，均会使无色酚肽试液变成红色一。

(2)写出实验③中产生气体的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。

(3)通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想是正确的。

【拓展与提升】实验室现有一瓶NaOH溶液和足量C02气体，要制取一瓶溶质只有Na2co3

的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。

实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份，一往其中一份通入过量的CO2,然后将

两份溶液混合均匀一。

3.(2019•河池)实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如

图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。_____________

【提出问题】这瓶是什么溶液呢？-广/[

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、

氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。------

【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：

(1)甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是氟化钾.溶液。

(2)乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是.硝酸钾分子中钾原子的下标与图中钾

原子的下标不符。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，丙同学设计了如下实验：

实验操作实验现象实验结论

取少量该溶液于试管中，逐滴加入氯化钢溶液产生白色沉淀该溶液一定是碳酸钾溶液

【实验反思】

(1)丁同学认为丙的结论不合理，理由是硫酸钾也能与氯化锁反应产生白色沉淀一。

(2)在丙同学实验的基础上，丁同学继续进行实验，实验方案如下：

实验操作实验现象实验结论

该溶液是碳酸钾溶液。

取丙同学实验所得的白色沉淀于

反应的化学方程式是：

试管中，滴加适量的稀盐酸.，有气泡产生一，沉淀溶解

BaCO3+2HCl=

振荡

BaCb+thO+CCht_

(3)为防止标签受到腐蚀，倾倒液体时应注意：标签朝向手心一。

4.(2020•桂林)某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。

实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。

【实验1】小组同学设计并进行如下实验。

实验编号实验方法与操作实验现象解释与结论

取3mL溶质质量分数为4%的

①NaOH溶液于试管中，滴1、2一无色溶液变红.

滴酚酰溶液加入稀盐酸后，NaOH

向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，溶液中OIF(填

②溶液刚好褪色

振荡离子符号)浓度减小，

向上述刚好褪色的溶液中再滴进而证明酸与碱能发

2滴溶质质量分数为4%的一溶液先变红后褪色生反应

③

NaOH溶液，振荡后，再次滴

入微量稀盐酸，振荡

(1)配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是3g。

(2)向上述刚好褪色的溶液中加入A(填字母序号)也能达到实验目的。

A.MgCL溶液B.稀H2s04

C.AgNCh溶液D.Ba(OH)2溶液

实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。

【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。

II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

【实验2】小组同学在老师的指导下，进行下图所示的三个实验。

氢氧

化氢氧化

钠

体

固

、钠固体、

和

变

色

硅

胶无水醋

酸和变

色硅胶I水

甲乙丙

【讨论与交流】

(3)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是一甲、乙中变色硅胶无明显变化，丙中

变色硅胶由蓝色变为红色一。

小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是.用相同的装置，将小试管的试剂换为醋酸钠

固体与变色硅胶一。

(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与

氢氧化钠反应时放热或_氢氧化钠固体溶于水时放热一。

5.(2020•贵港)某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了

A、B、C三组实验：

稀盐酸稀盐酸Na2c溶液

铝片Ca(OH),溶液Ca(OH)2溶液

甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为一产生白色沉淀一。实验结束后，甲、乙小组同

学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生。甲、乙

小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【查阅资料】①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2t

@NaA102+HC1+H2O===NaCl+A1(OH)3I

@A1(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

气体为CO2、H2；溶

取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入液中溶质一定含有

甲组紫色石蕊溶液变红色

紫色石蕊溶液AlCb、NaCl、

CaCl?、HC1

往一支试管中先滴入

足量BaCh溶液，再只观察到溶液变红色

分别取少量气体为H2；溶液中

滴入无色酚酰溶液

烧杯中的溶溶质一定含有

乙组_开始时无明显现象，

液于两支试

NaA102、NaCl、

往另一支试管中不断一段时间后产生白色沉

管中NaOH

滴入稀盐酸淀，然后沉淀逐渐溶解,

最终形成无色溶液―

【交流与反思［（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是

如果A试管中的稀盐酸过量,铝片已被完全消耗,混合后也能出现上述现象.在此情况下

混合后产生的气体就不可能含有H2（合理即可）。

（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是剩余的反应物不同（合

理即可）.。

【拓展与应用】只用一条化学方程式表示A1C13与过量NaOH在溶液中的反应：拓Cb+

4NaOH=NaAK）2+3NaCl+2H2O。

6.（2020•河池）某小组同学在老师的带领下参观化学药品室，发现放在药品柜里的镁条表面

呈黑色，于是他们取适量的镁条拿到实验室一起探究它变黑的条件。

【作出猜想】常温下，镁条变黑可能与02、CO2、水蒸气有关。

条

，■镁条镁

镁条镁条

湿

潮

勺

一_干燥的L干燥的空气

中空气潮湿的空气

空气饱和Na2s

3-NaOH固体

溶液

①②④⑤

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2so3)可与02发生化合反应。

【实验探究】小组同学先用砂纸将镁条打磨光亮，按如图所示在常温下进行了5个实验，并持

续观察20天，发现实验①至④中的镁条始终无明显变化，实验⑤中的镁条从第3天开始逐渐

变黑，至第20天全部变黑。

【解释与结论】

(1)实验前先将镁条打磨光亮的目的是一除去镁条表面的黑色物质(或除去镁条表面的氧化

(2)实验①中NaOH固体的作用是一除去干燥空气中的CO2气体一。

(3)实验③探究的目的是一探究只有氧气和水的条件下镁条是否会变黑一。

(4)能得出“镁条变黑一定与C02有关”的是实验③⑤一(填序号)。

(5)写出实验⑷中亚硫酸钠与氧气反应的化学方程式2Na2so3+O2==2Na2SOq-。

(6)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是.镁条同时与02、CO2和水蒸气接触_。

【反思与评价】

在作出猜想时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是常温下，氮气的化学性质稳定(合

理即可)。

7.(2020•北部湾经济区)某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2c03的NaOH固体，于

是他们对该固体中Na2co3的含量进行了探究。

【查阅资料】I.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

II.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

【提出问题】该固体中Na2co3的质量分数是多少？

【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成C02,反应的化学方程式为：Na2cO3+H2s。4===

Na2sO4+H2O+CO2t。

【制定计划】同学们设计了两种实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量)。

水

准

管

胶

管

方案甲：用图1所示装置测定反应生成C02的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入

一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸；待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生

成C02的质量，计算。

方案乙：用图2所示装置测定反应生成C02的体积。称取一定质量的样品，将样