【课件】氧化还原反应方程式的配平课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第五课时氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应方程的配平：1、氧化还原反应方程配平的基本原则：（1）得失电子守恒：（2）质量守恒：（3）电荷守恒：如：2Fe+3Cl2=2Fe3++6Cl-反应前后原子的种类和个数不变n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等H2S+H2SO4S

+SO2+2H2O2、氧化还原反应方程配平的一般步骤：（1）标价态：a.写出反应物和生成物的化学式b.标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+4（2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+4412、氧化还原反应方程配平的一般步骤：（3）求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等（4）配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4144122、氧化还原反应方程配平的一般步骤：（5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线变为双线，标注反应条件C+HNO3NO2+CO2+H2O442[大展身手]H2S+HNO3S+NO+H2OS+HNO3=SO2+NO+H2OSO2+H2S=S+H2O____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O______MnO4-＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋_____H2O____ClO－＋____Fe(OH)3＋_____===____Cl－＋____FeO42-＋____H2O二、几种配平技巧：（1）适用对象：（2）一些氧化还原反应化学反应计量数分为两部分：（3）方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质部分氧化还原反应;自身氧化还原反应（包括歧化反应）作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的1.逆向配平法例KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑+7-1+20↑2↓5×2×52252168拓展练习Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O0-1+515

5

15363【练习2】配平下列化学方程式：Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+5+2+223×3×233284①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+4624

2

1233②Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O

离子方程式的配平1先配平氧化还原2再根据电荷守恒配平3元素守恒NO2-+I-+H+==NO+I2+H2O二、几种配平技巧：（1）先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；（2）再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），缺项一般是酸、碱或水。（3）最后观察配平其他物质系数。部分氧化还原反应;自身氧化还原反应（包括歧化反应）3.缺项配平法：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣＝FeO42﹣+Cl﹣+

322333225H2O【例】-1+6+3+14Cr2O72-+Fe2++（）=

Cr3++Fe3++H2OCr2O72-+Br-+H+=Cr3++BrO3-+（）1

6

14H+

2

6

71

1

8

2

1

4H2O例3一般补写酸、碱、水等。1、C+HNO3NO2+CO2+H2O练习2、Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O3、NH3+O2—N2+H2O4、Cu+H2SO4

(浓)—CuSO4+SO2↑+H2O5、S+HNO3(浓)H2SO4+NO2+H2O拓展练习NaNO2+HI—NO↑+Cl2↑+ClO2↑+H2O【练习1】配平下列化学方程式：O2+NH4+—NO2-+H2O+NaClO+Ag+—AgCl+NaOH+O2↑24212232224H+442H2O441尾气主要含有CO与NO如何运用氧化还原反应原理对汽车尾气进行绿色化处理？化学让生活更美好二、氧化还原反应的应用1．已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是(

)A．NH3B．N2C．NO2D．HNO32.配平下列方程式和离子方程式:当堂训练3．有如下反应：K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)__________元素被氧化，__________是氧化剂。(2)__________是氧化产物，__________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂作用(被氧化)的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为__________。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_________________。三、其它配平技巧：1.整体配平法

某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平。【例】FeS2+O2—Fe2O3+SO2+2-10+3-2+4-242×2(1+5×2)

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111128此反应还可用“奇数配偶法”或“分数法”配平。三、其它配平技巧：2.有机物氧化