教材完全解读第1章第3节 常见的酸 讲义含答案

第第页教材完全解读第1章第3节常见的酸讲义（含答案）第3节常见的酸

(

学习目标

)

1.掌握酸的通性。

2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。

3.能利用酸的化学性质辨别酸。

(

教材分析

)

我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。

知识点一盐酸

盐酸（hydrochloricacid）是工业上常用的酸，它的化学式是。

1、盐酸

（1）盐酸是氯化氢()的水溶液，无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)；

（2）盐酸具有挥发性—有强烈的刺激性气味，浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白雾（酸雾）；如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都变小，故浓盐酸要密封保存。

（3）盐酸具有较高的腐蚀性（打开的瓶塞要倒放，防止污染试剂，防止腐蚀桌面）。

（4）氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。

（5）盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

（6）一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。通常把盐酸和硫酸、硝酸合称为三大无机强酸。

（7）浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。

【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有、、三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。

AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在

假设反应前后溶液总体积不变，反应前后数目不变，那么溶液酸性几乎不变

（9）检验盐酸（）——先检验，用紫色石蕊试液

再检验，先加硝酸银溶液，再加稀硝酸溶液（排除干扰）

鸡蛋壳表面产生气泡，燃着的木柴熄灭

铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变为黄色（用稀盐酸清除铁锈）

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色（铜与稀盐酸不反应）

【分析】

我的假设：盐酸能与金属铁反应产生氢气

实验器材：烧杯、试管、导管、火柴、试管塞

材料：一根较粗的除过锈的铁丝（用砂纸打磨除锈），一瓶盐酸

步骤：取少量盐酸于试管中，把铁丝慢慢插入盐酸中，塞上试管塞插上导管，把导管另一头伸入烧杯中，等待2-3分钟（防止氢气不纯爆炸），再点燃导管口

现象：烧杯壁有水珠生成，点燃后发出淡蓝色的火焰，实验不需要对照

铁钉与稀盐酸反应铁钉变细，溶液由无色变为浅绿色

【即学即练1】

1、浓盐酸和浓硝酸均具有________性，所以敞口放置时这样会________，溶质质量分数会________。

2、纯净的浓盐酸是无色________，当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有________，这是因为浓盐酸里挥发出来的________，跟空气里的________接触，形成________的缘故。

3、检验盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴________和几滴________，若能观察到有_______

________沉淀生成，说明试液中含________离子。稀盐酸为例写出反应的化学方程式___________________

4、碾碎的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有___________________，可用化学方程式表示为______________________________________；将燃着的木条伸入试管内，可观察到___________________。

5、将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈_____________，溶液逐渐变成____

色，该反应的化学方程式为______________________________________；如果稀盐酸足量，还可观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

6、自来水厂常用通入氯气的方法进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（）

A.酚酞试液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液

7、柠檬酸（C6H8O7）是一中较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（）

A.FeB.CO2C.CuOD.NaOH

8、用①表示Fe，用②表示Fe2O3，用③表示Fe(OH)3。在的反应中（X、Y分别代表一中物质），X可能是（）

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【即学即练1参考答案】

1、挥发；变小；变小；

2、液体；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；

3、硝酸银溶液；稀硝酸；不溶于稀硝酸的白色；氯；；

4、鸡蛋壳表面有气泡产生；；燃着的木条熄灭；

5、逐渐消失；黄；；

6、C；7、B；8、B

知识点二硫酸

硫酸（sulfuricacid）也是一种常见的酸，一种无机化合物，它的化学式是。

1、硫酸

（1）硫酸，是硫的最重要的含氧酸，纯净的硫酸为无色油状液体（属纯净物），浓硫酸（98%）和稀硫酸则为混合物；

（2）硫酸为透明、无色、无味、黏稠的油状液体，密度比水大，难挥发；

（3）硫酸能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，比例大也能使水沸腾；

2、浓硫酸的吸水性

浓硫酸敞口放置，能直接吸收空气中的水分，故需密封保存，常做围某些气体的干燥剂，可用于干燥二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳、氧气、氢气等，氨气除外（）

氨气为碱性气体，但本身不显碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变色，但可与水反应生成氢氧化铵（呈

碱性），故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

在干燥气体的过程中，需干燥的气体导管伸入液面，长进短出（起到干燥的效果）

浓硫酸在吸水的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，故而使浓硫酸的浓度减小，溶质质量分数减小。

3、浓硫酸的脱水性

浓硫酸能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。

脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜()。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。

浓硫酸迅速蚀穿毛巾浓硫酸与蔗糖反应

4、浓硫酸具有较强的腐蚀性（包括脱水性和强氧化性）

浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

5、浓硫酸的稀释

由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。

不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因——水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。（酸入水，防止酸液飞溅）

①稀硫酸与锌粒反应

固体溶解，有气泡产生

②稀硫酸与氧化铁粉末反应

红棕色固体溶解，溶液变为黄色

③稀硫酸与氧化铜粉末反应

黑色粉末溶解，形成蓝色溶液

④稀硫酸与氢氧化铜反应

蓝色固体溶解，形成蓝色溶液

⑤稀硫酸与氯化钡反应

产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）

（方程式中没有参加反应，参加了反应，故仅为硫酸根离子的性质，不能体现酸的通性）

（假设反应后溶液体积不变，H+数目不变，浓度不变，那么溶液酸性不变）

6、检验硫酸—用紫色石蕊试液检验

检验先加硝酸钡，再加稀硝酸溶液（排除的干扰）

先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液（排除，干扰）

7、硝酸（nitricacid）也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它的化学式是。

（1）硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。

（2）硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中(不太建议)，严禁与还原剂接触。

（3）浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合可以制成具有强腐蚀性的王水用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。

【即学即练2】

1、盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示剂反应，能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。酸具有通性的原因是______________________。

2、将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，观察到的现象是_________________，其反应的化学方程式为

_____________________________________。

3、浓硫酸稀释时，要将________懮慢沿杯壁倒人________中，不能将________倒人________中，否则将会使________造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦，是由于浓硫酸有________性；浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有________性。

4、如果再使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用________，然后再用________，最后用________溶液冲洗，严重时应立即送医院治疗。

5、将浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）

A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小

6、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知y不可能表示（）

A.硫酸的质量分数B.生成硫酸锌的质量

C.溶液的pHD.生成氢气的质量

7、如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。

甲实验最终能观察到的现象是___________________________

乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是___________________________

欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量___________,可观察到的现象是______________

【即学即练2参考答案】

1、都含有相同的阳离子——氢离子；2、产生白色沉淀；；3、浓硫酸；水；水；浓硫酸；酸液飞溅；脱水；吸水；4、干布拭去；大量水冲洗；小苏打；5、D；6、A；7、溶液变蓝；能与金属氧化物和金属反应；BaCl2溶液；继续生成白色沉淀

知识点三酸的五大通性

1、能使指示剂变色（能使紫色石蕊试液显红色，）

2、酸+活泼金属═盐+氢气（等）

3、酸+金属氧化物═盐+水

4、酸+碱═盐+水

5、酸+盐═新酸+新盐（强酸制弱酸）

6、四大基本反应类型

（1）化合反应A+B=C多变一

（2）分解反应A=B+C一变多

（3）复分解反应AB+CD=AD+CB一定有沉淀或者气体或者水生成

（4）置换反应A+BC=AC+B

【课后练习参考答案】

1、（1）盐酸与金属氧化物反应

盐酸与盐反应

盐酸与碱反应

2、首先闻气味，有刺激性的气味的液体为稀盐酸，然后取少量剩余剩余的两种液体，分别滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，反应的化学方程式为，无明显现象的是水。

3、刚蒸馏出来的蒸馏水的pH为7；敞开容器放置2天后，pH将小于7；因为空气中的二氧化碳溶于水，生成了碳酸；没有被污染的雨水的pH约为5.6

4、B；

5、3.04吨

(

基础巩固

)

鉴别稀盐酸和稀硫酸，最佳的试剂是（）

紫色石蕊B.无色酚酞C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液

2、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有白雾出现，已知盐酸中含有水分子（H20）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-），

下列实验能证明白雾中含有氢离子的是（）

A.①③

B.②④

C.①②④

D.①③④

3、有一红色固体A，放在空气中加热，会变成一种黑色固体B，将黑色固体B放到硫酸溶液中，生成一种蓝色的C溶液，试回答下列问题。

（1）根据上述现象判断A、B、C的化学是分别为：

A___________________；B___________________；C___________________；

（2）写出上述各步反应的化学方程式：____________________________；________________________；

4、盐酸中的水分子、H+、Cl-，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊试液变红色，请观察如图所示在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

滴加紫色石蕊试液后现象结论

第1孔

第2孔

第3孔

第4孔

5、某同学在学习酸的性质时，他用大小外形均相同的铝片，分别与质量分数相同的稀盐酸，稀硫酸反应，他意外的发现铝片与稀盐酸反应放出，气泡的速度明显大于铝片与稀硫酸反应放出气泡的速度，是什么原因导致了反应现象的差异呢？他从微观角度分析得出质量分数相同的盐酸硫酸中所含_________种类不同。

该同学提出了如下猜想，①能促进铝和酸的反应，对反应无影响；②对反应无影响，能抑制铝和酸反应；③能促进铝和酸的反应，能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想，他进行了如下实验探究。

组别铝片/克5毫升酸添加少量试剂实验现象结论

11盐酸硫酸钠无明显变化_____和_____对反应无影响

21硫酸氯化钠明显加快_____对反应有促进作用

（1）请将表格空格补充完整。

（2）上述猜想______________是成立的。

（3）若将第2组实验中添加的实际氯化钠改成盐酸，能否完成探究任务？请说明理由。

6、若用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带跟足量稀硫酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质量分数是多少？

7、10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。

（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：反应生成的气体的质量是多少？反应后溶液中的溶质质量分数是多少？

（2）当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是_________________________

【基础与巩固参考答案】

1、D；2、D；3、Cu；CuO；CuSO4；；；4、

；

5、酸根离子；（1）；；；（2）①；（3）不能，添加盐酸，改变了氢离子浓度；

6、96%7、14.12%；盐酸、氯化钙

(

随堂练习

)

1、下列有关硫酸的说法，正确的是（）

A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗

C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化

2、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是（）

A.变大B.变小C.不变D.无法确定

3、下列装置不能达到实验目的的是（）

4、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是（）

①②B.②③C.②③④D.①②③④

5、如图所示，一个倒置的大烧杯内放置甲、乙两个小烧怀，甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将观察到______________，这是因为______________。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，不能观察到相同的现象，理由是______________。

6、硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。

（1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝【Al(OH)3】来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃酸的效果。写出此反应的化学方程式______________________________。

（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的_______性。

（3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“○”表示_______。

7、某科学兴趣小组的同学针对“氮化与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：

①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示。③为此，向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水，试管内则反应生成气体。④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。请回答下列问题：

（1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氧气体，这是因为___________________。

（2）由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致的原因：_________。

（3）图2是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的B、C装置应选用下列__________图。

8、冬奥百年历史上的首支绿氢火炬在北京鸟巢点燃，火苗跳动背后，是我国新能源领域技术实力的绽放。某同学利用所学知识制作一支“氢燃料火炬”。实验步骤如下：

步骤1：连接发生装置（如图），检查气密性；

步骤2：选取一定量的稀盐酸与锌粒反应制取氢气；

步骤3：将产生的氢气在导管口点燃，就制得一支迷你火炬；

步骤4：残渣处理，再将所有装置进行多次洗涤。

（1）图中仪器a的名称是_____________。

（2）通过上述方法制得氢气可能含其它气体杂质，为提高纯度，可将制得的气体先通入足量的__________溶液，然后再通入足量的浓硫酸溶液。

（3）步骤4中，为了证明制取装置是否洗涤干净，应取洗涤液加入__________，若无任何变化，证明洗涤干净；

（4）“绿色化学”是指用化学的技术和方法去减少或杜绝对人类健康、生态环境有害物质的使用和产生，尽可能减少对环境的负作用。下列制取氧气的方法中，最符合上述理念的是__________（用字母表示）

A.B.

C.

9、为测定某盐酸中溶质的质量分数，小科同学取该盐酸样品50克，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3克氢气，请完成下列计算与分析：

（1）计算该盐酸中溶质的质量分数。（写出详细计算过程）

（2）小科将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是_______________。

【随堂练习答案】

1、B；2、A；3、D；4、C；

5、乙烧杯中紫色石蕊试液变红；浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢分子扩散到乙烧杯的溶液中形成盐酸，紫色石蕊试液遇酸变红；浓硫酸无挥发性；

6、；脱水；氢离子；

7、浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且溶解放热，使氯化氢气体挥发加快；盐酸溶液中有自由的氢离子和氯离子，而氯化氢气体由氯化氢分子构成；乙

8、长颈漏斗；氢氧化钠；硝酸银溶液；C；

9、（1）21.9%（2）与标签相比较，溶质质量分数减小，可能的原因是浓盐酸具有挥发性，溶质挥发导致溶质质量变小。

(

课后作业

)

1、下列实验现象描述正确的是(）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟

B.硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

D.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色

2、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（)

A.质量都变小了B.溶液的溶质的质量分数都变大了

C.质量都变大了D.溶液的溶质的质量分数都变小了

3、下列实验操作正确的是（）

4、下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中和的数目相同B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

5、科学知识与生产生活联系紧密，下列物质用途错误的是（）

选项ABCD

物质稀盐酸二氧化碳浓硫酸氧气

用途除铁锈用于灭火作干燥剂作燃料

6、小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ~Ⅲ装置，搁置一段时

间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是（）

A.Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变

B.Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边