山西省临汾市小榆职业中学高三化学期末试题含解析

山西省临汾市小榆职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是A．铜、铁、铝、钛

B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝

D．铁、铜、铝、钛参考答案：A略2.下列实验装置及操作正确的是()参考答案：DA．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C错误；D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D正确；答案为D。3.有一瓶无色气体可能含H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有HBr和H2S；④不能确定原气体中有无HCl；⑤原气体中肯定没有CO调原气体中肯定有HCl，正确的是A

①③④

B

①④⑤

C

①③④⑥

D

①③⑤⑥参考答案：A略4.经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法不正确的是A.四种离子之间不可能满足：B.若，则溶质一定是和C.若，则溶液中溶质只有D．若，则溶液一定呈中性参考答案：C5.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是

A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛参考答案：B略6.下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略7.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱碱性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A略8.下列离子方程式正确的是A．向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明矾溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3：

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O参考答案：CD略9.能用来检测酒精中是否有水的试剂是

A．无水硫酸铜

B．钠

C．碱石灰

D．浓硫酸参考答案：A略10.下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A．图甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲线B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D．图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度参考答案：C【考点】中和滴定．【分析】A．醋酸为弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵；C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低；D．t1时刻正反应速率减小，然后增大．【解答】解：A．醋酸为弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故A错误；B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵，导电性增强，不可能接近0，与图象不符，故B错误；C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D．t1时刻正反应速率减小，然后增大，则可能减小SO2的浓度的同时减小了SO3的浓度，故D错误；故选C．11.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④常温下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A、②③

B、①③

C、③④

D、①⑤参考答案：C【知识点】离子共存【答案解析】C解析：①漂白粉的水溶液有氧化性，可氧化Fe2+，②滴加石蕊试液呈红色的溶液显酸性，则S2—+2H+=H2S↑，⑤MnO4—呈紫色，因此选C。【思路点拨】解答离子共存题时除了要看离子间是否发生反应，还要看限制条件如：溶液有无颜色、溶液的酸碱性或氧化还原性等。12.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④参考答案：A【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根据c=计算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误．故选A．【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会．13.（2009·上海卷）有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(

)A.

1,4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烯C.2-甲基丁烷D.CH2Cl—CH2Cl二氯乙烷参考答案：CA项名称应为正己烷。B项没有指明双键的位置。D项应注明氯原子的位置。14.对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实

解释

A用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效

D

钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

15.已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是

。（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：

。装置E中观察到的主要实验现象有

。（3）装置C的作用是

。（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：

(写出检验步骤及现象)。（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：

。参考答案：（1）hi→de→bc→fg(或gf)

排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮（2）打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞

溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出（3）除去一氧化氮中的二氧化碳（4）取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案)

（5）2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O试题分析：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，则需要将NO2转化为NO，同时除去CO2和水蒸气，所以正确的连接顺序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于装置中含有空气，能氧化NO为NO2，所以氮气的作用是排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作是打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化单质铜生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以观察到的实验现象是溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出；（3）混合气体中含有CO2，CO2能与过氧化钠反应，所以装置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）由于亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，所以检验D中是否有亚硝酸钠生成的实验方案是取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成；（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，其还原产物是NO，所以该反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O。考点：考查物质制备性质方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：I．同体产物为MgO．II．假设为

．III．假设为：

．请回答下列问题：资料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性

．（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）．①浓硫酸②无水CaCl2③碱心灰④五氧化二磷（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是

．（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是．（5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设成立．C中发生的化学反应方程式为

．（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是

．参考答案：II．Mg3N2III．MgO和Mg3N2(1)关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好(2)②④(3)排净装置中空气，防止空气干挠实验(4)N2(5)假设Ⅲ4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2(6)活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收

考点：镁金属及其化合物的性质实验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：类比二氧化碳与金属镁的反应，推断二氧化氮与镁反应生成的固体的可能组成情况；（1）依据连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性；（2）装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应；（3）装置中充满二氧化氮气体，排出空气防止干扰实验；（4）根据密度与摩尔质量成正比计算出E中收集到的气体的摩尔质量，再判断气体名称；（5）根据金属镁生成氧化镁和氮化镁的质量关系确定混合物组成，写出反应的化学方程式；（6）二氧化氮有毒，能够污染大气，需要对尾气进行吸收．解答：解：根据Mg与CO2的反应原理，Mg与NO2的反应的固体产物可能情况为：I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体产物为MgO和Mg3N2，故答案为：Mg3N2；MgO和Mg3N2；（1）连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性，装置组装好后，检验气密性的方法是，对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好，故答案为：关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（2）装置C是干燥二氧化氮气体除去水蒸气的作用，装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应，是固体干燥剂，①浓硫酸不是固体干燥剂，故①错误；②无水CaCl2是中性干燥剂，不和二氧化氮气体反应，故②正确；③碱石灰能与二氧化氮气体发生反应，不能够用于干燥二氧化氮，故③错误；④五氧化二磷是固体酸性干燥剂，不与二氧化氮气体反应，可以干燥二氧化氮气体，故④正确；故选②④；（3）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯，目的是排净装置中的空气，防止空气干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止空气干扰实验；（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，密度之比等于摩尔质量之比，该气体的摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol，结合反应可知该气体为N2，故答案为：N2；（5）假如固体为氧化镁，根据关系式：Mg～MgO～O，反应后固体增重了：倍=倍＞0.5倍，假如固体为氮化镁，根据关系式：Mg～Mg3N2～N，反应后固体增重了：倍=倍＜0.5倍，而现在金属镁增重了0.5倍，所以得到的固体为氧化镁和氮化镁的混合物，反应的化学方程式为：4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2，故答案为：假设Ⅲ；4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2；（6）由于反应结束后剩余的尾气二氧化氮有毒，对空气组成污染，所以应该在活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收，故答案为：活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收．点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，题目难度中等，注意实验基本操作的熟练掌握和准确应用，混合物成分的计算判断解题关键，是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求．有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：18.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na