高中化学：电解质溶液中离子浓度大小的判断_第1页
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文档简介

一、熟练掌握两个规律1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞

c（H2PO4-）＞

c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性

即根据是否水解及溶液酸碱性分析：如NH4Cl溶液中：

c（Cl-）＞

c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）越弱越水解，双弱促水解

即根据水解程度分析：如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；同温同度浓度的①NH4Cl溶液

②NH4HCO3溶液中，

NH4+浓度关系是①＞②。多元要分步，程度依次减

即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。显酸酸抑制，显碱碱抑制

即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：如同温同浓度的①NH4Cl溶液

②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。二、灵活运用三个守恒1．电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH－）2．物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的，

如在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L或c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）3．质子守恒任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。如在Na2S溶液中，c（OH-）=

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