辽宁省沈阳市教师进修学校附属学校2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市教师进修学校附属学校2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置能达到实验目的是（

）图1图2图3图4

A.利用图1装置进行喷泉实验B.利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C.利用图3装置制备NH3D.利用图4装置收集SO2气体参考答案：A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内气体的压强迅速减小，而形成喷泉，A正确；HCl气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，氯化氢仍与水接触，同样会引起倒吸，B错误；实验至制备氨气常将氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热，没有加热装置，C错误；SO2气体密度大于空气密度，必须用向上排空气法收集，应短管进，长管出，D错误；正确选项A。点睛：要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触；一般是将可溶性气体通入有机溶剂中，且必须用密度大于水、与水互不相溶的有机物如四氯化碳等。2.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（

）A．蛋白质和脂肪

B．蛋白质和高级烃

C．淀粉和油脂

D．纤维素和油脂参考答案：B3.下列各组微粒中，具有相同电子数的是（

）A.

K+和Br-

B.

Na+和F-

C.

H2O和NH3

D.

OH-和F参考答案：BC略4.有5种单核粒子，它们分别是4019、4018+、4019+、40202+、4120

（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（

）A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：B略5.盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL参考答案：AD6.关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.中和反应是吸热反应B.氧化钙溶于水属于放热反应C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：BA.中和反应是放热反应，A错误；B.氧化钙溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，B正确；C.凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，C错误；D.反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，注意反应是放热还是吸热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件没有关系，不能依据反应条件判断反应是放热反应还是吸热反应。7.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()参考答案：A氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有A选项中最外层电子数为6，故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素性质关系。最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。8.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（

）A.钠

B.铜

C.铝

D.汞参考答案：D略9.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOB.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：B略10.下列说法正确的是

A．浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素

B．合成氨反应在一定条件下达到平衡后，N2、H2、NH3物质的量之比保持恒定

C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关

D．增大反应物的用量一定会加快反应速率参考答案：B略11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4参考答案：A12.

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．Z生成的速率与X生成的速率相等

B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略13.下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（

）A．OH-、NO3-、K+、Na+

B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．K+、H+、Cl-、OH-

D．CO32-、H+、Na+、NO3-参考答案：A略14.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧．静置，分层。正确操作步骤的顺序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥参考答案：B略15.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液

D.根据有无毒性

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)下图表示配制100mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是

▲

。

(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为

▲

。

(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列

▲

。参考答案：(6分)⑴100mL容量瓶；⑵定容；⑶CBDFAE。

每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

19.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z