湖南省常德市汉寿县第三中学高一化学期末试题含解析

湖南省常德市汉寿县第三中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

（

）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：C略2.假如你在夜间发现家里暗的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是

A．迅速打开门窗

B．摸黑关闭气阀

C．打开电灯观察险情

D．唤醒家人或邻居帮助参考答案：C3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（

）

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加

B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略4.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有蒸馏水（）A．②⑤ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：C考点：溶液的配制．

专题：化学实验基本操作．分析：①氢氧化钠容易潮解、变质，不能直接否则托盘天平上称量；②溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中溶解；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方；④加入蒸馏水定容时，需要通过玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方；⑤用胶头滴管定容时，眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平，图示为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；⑥摇匀操作时，需要上下颠倒反复摇匀．解答：解：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的正确操作方法，明确容量瓶、量筒的正确使用方法是解答关键．5.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①稀硫酸；②硝酸钠；③氯化铜；④氯水，产生Fe3+的是（）A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③参考答案：B【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如氯水等，以此来解答．【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，而硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应，即只有②④符合会有三价铁生成，故选B．6.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案：A略7.下列电离方程式错误的是

（

）

A、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－参考答案：D略8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D9.．有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7参考答案：C略10.至少距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。下列关于玻璃的叙述中，正确的是A．玻璃是人类最早适用的硅酸盐材料

B．玻璃在加热融化时有固定的熔点C．玻璃的主要成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放碱液的试剂瓶一定要用玻璃塞参考答案：C11.在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-C．K+、NH4+、SO42－、CO32-

D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：A略12.下列说法中，正确的是（）A．硅胶的主要成分是硅酸钠

B．明矾和氯化铁都可作净水剂C．发酵粉的主要成分是碳酸钠

D．光导纤维的主要材料是晶体硅参考答案：B考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．.分析：A．硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；C．碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；D．光导纤维的材料是二氧化硅；解答：A．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；B．明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；D．光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．13.下列说法正确的是（

）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多参考答案：C14.下列反应属于氮的固定的是

（）①N2和H2在一定条件下反应生成NH3②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO③NH3经过催化氧化生成NO④NH3和HNO3反应生成NH4NO3 A.①③

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：B15.下列条件下的反应，放出最快的是：（

）

金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.13mol/LH2SO41020℃BMg0.13mol/LHCl1020℃CMg0.13mol/LCH3COOH1020℃DMg0.16mol/LHNO31020℃参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量

g。（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还应有

（3）容量瓶上需标有以下五项中的

（序号)；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），

用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是

；

A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线参考答案：（1）10.0

（2）250mL容量瓶、胶头滴管

（3）①③⑤

（4）B、C、A、F、E、D

（5）A、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：请回答：(1)X2Z的电子式是

；M2Z中所含化学键类型是

。(2)Y的非金属性比N

(填“强”或“弱”)，能证明此结论的事实是

(用离子方程式表示)。(3)YX4的结构式为

；分子里各原子的空间分布具有

结构；在光照的条件下，将lmolYX4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物有

种。(4)Y与X可形成原子个数为l：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式

。参考答案：略18.红丹（Pb3O4）是红褐色，古代是道士们炼制的仙丹主要成分之一，而现代科学发现红丹有毒，可作为防锈用涂料；请写出下列有关反应的化学方程式：

（1）红丹可用黄色粉末PbO在空气中加热制备；

（2）红丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和10个电子的化合物分子；

（3）黄色粉末PbO与一定量木炭粉混合后，在加热条件下反应；①

②

、③

、④

参考答案：（1）6PbO++O2

=2Pb3O4(2)

Pb3O4+8HCl===3PbCl2

+Cl2↑+4H2O(3)PbO+C=Pb+CO↑

2PbO+C=2Pb+CO2↑PbO+CO=

Pb+CO2↑

CO2

+C=2CO

略19.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：2R﹣CHO+O22R﹣COOH根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：（1）A的化学式为

，B的结构简式为

．与B护卫同分异构体的一种物质的名称

．（2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式

（3）E与氨水发生的离子方程式

E与小苏打溶液反应的化学方程式为

（4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有

（填名称）．（5）写出钠与C的反应方程式

（6）写出C→D的反应方程式

（7）C+E→F的反应方程式

．参考答案：（1）（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；（3）CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）葡萄糖和乙醛；（5）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（7）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，化学式为：（C6H10O5）n；A充分水解得B，B发酵得C、C氧化生成D，D能与新制的Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，则D中含有醛基，所以B为葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则E为乙酸，符合B与E的实验式相同的条件，乙酸与乙醇发生正反应生成F，则F为乙酸乙酯，据此进行解答．解答：解：A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，化学式为：（C6H10O5）n；A充分水解得B发酵得C、C氧化生成D，D能与新制的Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，则D中含有醛基，所以B为葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，乙醛氧化生成乙酸，则E为乙酸，符合B与E的实验式相同的条件，乙酸与乙醇发生正反应生成F，则F为乙酸乙酯，（1）根据分析可知，A为淀粉，化学式为：（C6H10O5）n；B为葡萄糖，结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，与葡萄糖互为同分异构体的一种物质为果糖，故答案为：（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）F为乙酸乙酯，乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解反应生成乙酸和乙