物质的量（精讲）（原卷版）

2.3物质的量（精讲）考点一物质的量【例1-1】（2023·全国·高一专题练习）下列说法错误的是A．2O B．1molNaCl C． D．氧【例1-2】（2023·广东东莞）下列说法正确的是A．物质的量就是物质的数量B．物质的量是国际单位制的一个基本单位C．12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个碳原子D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子【例1-2】（2023春·新疆喀什·高一新疆维吾尔自治区喀什第二中学校考期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．0.1molNe中共有电子数目为B．的溶液中，含有氧原子数为C．1mol通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为D．32g中氧原子的数目为【一隅三反】1．（2023春·云南红河·高一蒙自一中校考期中）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米2．（2023·全国·高一假期作业）下列关于“摩尔”的说法，正确的是A．是一种物理量B．是物质的量的单位C．1mol任何物质都含有个原子D．可以用“摩尔”描述宏观物体3．（2023春·上海闵行）下列关于物质的量的正确说法是A．可以理解为物质的质量B．就是物质的粒子数目C．表示一定数目微粒集合体的物理量D．这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量4（2022·上海·高一专题练习）2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)，通常用6.02×1023mol﹣1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是A．1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3∶2B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和D．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA=6.02214076×1023mol﹣1考点二摩尔质量【例2-1】（2022·广东·中山中学高一期末）下列叙述正确的是A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏伽德罗常数个氢分子C．氧气的摩尔质量为32g，氧气的相对分子质量也为32gD．1mol氧气的体积为【例2-2】（2022·福建）计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______g·mol-1(2)1.28g某气体标准状况下体积为，则该气体的物质的量_______mol，其摩尔质量为_______g·mol-1(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为_______g·mol-1(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______g·mol-1(5)1g氮气所占有的体积为VL，则A个氮气分子的体积为_______L【一隅三反】1．（2023·陕西）下列说法中正确的是A．氧的摩尔质量是16g·mol-1 B．1mol大米C．CO2的摩尔质量是44g·mol-1 D．1mol氢2．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．2molCl-的质量是71gC．氮气的摩尔质量是14g/mol D．1mol氯气的质量是3．（2023·全国·高一假期作业）黑龙江凤凰山国家森林公园，被称为“中国天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32g B．32 C．32g·mol D．33g·mol考点三气体摩尔体积【例3-1】（2023·湖南）下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【例3-2】（2023·全国·高一假期作业）下列说法正确的是①标准状况下6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，lmolH2的体积约为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/mol⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥【一隅三反】1．（2023·吉林延边）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4L/molD．标准状况（0℃、101kP）下，1molH2O的体积是22.4L2．（2023·福建漳州=）下列说法正确的是A．在25℃，1.01×105Pa时，2所含的原子数为2NAB．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为D．NA个CO2的质量为44g·mol-13．（2023·全国·高一假期作业）下列叙述正确的是①标准状况下，任何物质的体积均为②若1mol气体的体积为，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧考点四物质的量浓度【例4-1】（2023·安徽）下列溶液中，与2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是A．溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液C．溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液【例4-2】（2023·湖南长沙）下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．将22.4LHCl气体通入水配成1L的盐酸溶液C．将1L10mol·L-1的盐酸与9L水混合D．含2molK+的K2SO4溶液1L【一隅三反】1．（2023·湖北）与溶液中浓度相同的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液2．（2023·全国·高一假期作业）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是A．1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液 B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液C．1L含有2mol的溶液 D．溶于水配成1L的溶液3．（2023·北京）下列溶液中的物质的量浓度最大的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液考点五配制一定物质的量浓度的溶液【例5】（2023·安徽）实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需称量晶体_______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；③定容时俯视观察液面_______。【一隅三反】1．（2023·高一课时练习）实验室用溶液配制溶液。请回答下列问题。(1)配制上述溶液，需要溶液_______mL。(2)容量瓶上标有_______。(填序号)①温度

②浓度

③容积

④压强

⑤刻度线(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______。(填序号)①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是_______。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线2．（2023·宁夏吴忠）实验室配制的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。(2)称量时，称量NaOH的质量为_______克。(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______。(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中：_______。②某同学观察液面的情况如上图所示：_______。③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。④容量瓶原来有少量水：_______。考点六浓溶液配制稀溶液【例6】（2023·河北沧州）现用36.5%的浓盐酸(密度为)来配制的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。(2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填序号)。A．10mL

B．25ml

C．50ml

D．100ml(3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。(4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_____(填序号)。A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【一隅三反】1．（2023·浙江温州）实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________mL。步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线2．（2022秋·吉林通化·高一校考期中）I.如图所示为常见仪器的部分结构。(1)写出下列仪器的名称：A_______，B_______，C_______。(2)仪器B上标记有_______(填序号。①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积II.现用98％的浓(密度为)来配制的稀。有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一