2022年山西省忻州市东方红中学高一化学测试题含解析

2022年山西省忻州市东方红中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物

D．一定是一种单质参考答案：A略2.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成水和CO2

B．0.1mol乙醇与足量钠反应放出1.12LH2(标况)C．乙醇能与水任意比混合

D．乙醇能发生脱水（消去）反应参考答案：B3.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（

）。A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学

参考答案：B略4.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．共价键强弱：H2S>H2O>CH4C．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体D．热稳定性：HF>H2O>NH3参考答案：D解析一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。5.下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：C略6.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

参考答案：C7.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL

的混合气体，则该烃可能为A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯参考答案：B8.同温同压下，等体积的下列气体质量最大的是A.H2

B.N2

C.CO

D.SO2参考答案：D略9.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(

)Ａ．HCl

Ｂ．NH4NO3

Ｃ．Na2S

Ｄ．HClO参考答案：A略10.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

(

)A、

X＞Y＞Z

B、

Y＞X＞Z

C、

Z＞X＞Y

D、

Z＞Y＞X参考答案：D略11.

某金属粉末的混合物11g，加入到足量的稀H2SO4中，在标况下产生的气体体积为11.2L，则此混合物可能是A.Al和Mg

B.Cu和Zn

C.Zn和Fe

D.Mg和Zn参考答案：A12.下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是（中间装置

的液体是浓硫酸）

A.锌和稀硫酸

B．二氧化锰和浓盐酸

C．过氧化钠和水

D．高锰酸钾和浓盐酸参考答案：C13.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为

A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7参考答案：B14.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol参考答案：A略15.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳参考答案：（8分）

（1）B（2分）

（2）A（2分）

（3）D（2分）

（4）A（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。(3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。参考答案：(1)183kJ

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)①0.075mol/（L?min）

75%

②D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）

(4)①3

3

1

5

3

②4

③富集（或浓缩）溴元素分析：(1)根据焓变?H=反应物键能总和-生成物键能总和进行计算。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应。(3)①根据图像信息，利用三段式进行解答。②将各物质的速率除以该物质的所对应的系数，然后比较各物质的速率的数值大小，注意单位要统一。(4)①根据化合价的升降及电荷守恒进行配平。②①海水晒盐属于物理变化；②电解熔融的氯化钠可以生成氯气，属于氧化还原反应；③氯气氧化溴离子生成单质溴，属于氧化还原反应；④溴与碳酸钠溶液发生氧化还原反应3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑，属于氧化还原反应；⑤在酸性条件下，溴离子被氧化为溴单质，属于氧化还原反应；据以上分析解答。③海水中溴元素的浓度低，因此II的作用是富集溴元素。详解：(1)反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),焓变?H=反应物键能总和-生成物键能总和=436+243-2×431=-183kJ；则热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ·mol-1,1mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量183kJ；正确答案：183kJ。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池,负极甲烷失电子发生氧化反应,反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；正确答案:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。(3)①根据图像可知，反应达到平衡时，二氧化碳的浓度变化了1-0.25=0.75mol/L，甲醇的浓度变化了0.75mol/L，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=0.75/10=0.075mol/（L?min）；根据反应关系可知，氢气的浓度变化了0.75×3=2.25mol/L，变化的量为2.25×1=2.25mol，H2的转化率α(H2)=2.25/3×100%=75%；正确答案：0.075mol/（L?min）；75%。

②将各物质的速率除以该物质所对应的系数，然后比较各物质的速率的数值大：A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1，B．V(H2)=0.01×60/3=0.2mol·L-1·min-1，C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(H2O)=0.45/1=0.45mol·L-1·min-1；该反应进行由快到慢的顺序为D＞C=B＞A；正确答案：D＞C=B＞A（或D＞B=C＞A）。(4)①根据化合价的升降配平，即3Br2＋CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，利用反应前后所带电荷数守恒，配平CO32－，即为3Br2＋3CO32－→BrO3－＋5Br－＋口，根据元素守恒和原子个数守恒，即为3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；正确答案：3、3、1、5、3。②①海水晒盐属于物理变化；②电解熔融的氯化钠可以生成氯气，属于氧化还原反应；③氯气氧化溴离子生成单质溴，属于氧化还原反应；④溴与碳酸钠溶液发生反应为：3Br2＋3CO32－=BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；属于氧化还原反应；⑤在酸性条件下，溴离子被氧化为溴单质，属于氧化还原反应；以上五个过程中涉及氧化还原反应的有4个；正确答案：4。③海水中溴元素的浓度低，因此II的作用是富集溴元素；正确答案：富集（或浓缩）溴元素。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。18.（3分）（1）微粒2311Na+中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。参考答案：略19.已知：2Fe2+

+Br2=2Fe3++