2021年广东省江门市台山李谭更开纪念中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年广东省江门市台山李谭更开纪念中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①2A2++B2＝2B2++A2

②2A2++C2＝2C2++A2③2B2++C2＝2C2++B2

④2C2++D2＝2D2++C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③还原性：A2＞B2＞C2＞D2

④还原性：D2＞C2＞B2＞A2A.①③

B.②④

C.②③

D.①④参考答案：D【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。【详解】①反应2A2++B2＝2B2++A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，B元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B2＞A2；②反应2A2++C2＝2C2++A2中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C2+＞A2+；③反应2B2++C2＝2C2++B2中B元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B2，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C2＞B2；④反应2C2++D2＝2D2++C2中C元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C2，D元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原性D2＞C2；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D2＞C2＞B2＞A2；答案选D。2.下列常用实验仪器中，能直接加热的是(

)A.分液漏斗

B.普通漏斗

C.蒸馏烧瓶

D.试管参考答案：D试题分析：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确；故选D。【名师点晴】了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键；(1)能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。(3)不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。3.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体A浓氨水CaONH3H3OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】由实验装置可知，I为固体与液体的反应生成气体，II中为向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，III中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答．【解答】解：A．氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成NO，污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，故C错误；D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误．故选B．4.下列微粒中第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和的是A.K B.Ca C.Mg D.S参考答案：B【分析】该元素原子至少有四个电子层，再根据第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和解析。【详解】A.K19号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+1=9，故A不符；B.Ca是20号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=8+2=10，故B符合；C.Mg是12号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=2+0=2，故C不符；D.S是16号元素，第一、第二层电子数总和=2+8=10，第三、第四层电子数总和=6+0=6，故D不符；故选B。5.在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列说法正确的是A．负极发生还原反应B．电子通过导线由铜片流向锌片C．只有正极上有氢气逸出，正极电极反应式为：2H+＋2e-=H2↑D．负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大参考答案：D6.200mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液与等体积0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后充分反应，最终产生的沉淀的质量为()A．1.56g B．0.78gC．0 D．2.08g参考答案：C7.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（

）。A.3:2:1

B.2:6:3

C.3:1:2

D.2:1:3参考答案：D略8.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3

C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Fe2O3

MgCl2参考答案：C略9.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mXa+与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B10.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着热量的变化

B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小

C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量

D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等参考答案：A11.下列有关化学用语使用不正确的是A.

Mg2+的结构示意图:

B.二氧化碳的比例模型:

C.

HClO的结构式:

H-Cl-O

D.

H2O2的电子式:参考答案：C12.下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2参考答案：A略13.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤参考答案：D略14.下列物质中属于电解质的是A．酒精

B．氯气

C．碳酸钠

D．硫酸溶液参考答案：C略15.一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1参考答案：C【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4。A项，气球②中装的是CO2，故A项错误；B项，同质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，气球①和气球③气体分子数不相等，故B项错误；C项，同温同压下，气球的密度之比与摩尔质量成正比，气球③和气球④气体密度之比为2:1，故C项正确；D项，气球①和气球④物质的量之比为1:4，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题的易错项为D项。依据理想气体方程PV=nRT可知，相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的气体，其体积之比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，则①为SO2，④为CH4，故气球①和气球④的物质的量之比为16:64，即1:4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）.用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸__________mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm(3)由于错误操作,使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________（填写序号）。A.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用参考答案：(1)10

(2)ADECBHGF

(3)A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式

；V原子的结构示意图

；Z的氢化物结构式为

；写出U元素在周期表中的位置

；N2W2中含有的化学键有 （化学键类型）（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

。（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

。参考答案：略18.（10分）根据下列要求，从①H2O

②CH2=CH2

③CH3COOH

④HNO3

⑤CH3CH2OH中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型。

化学方程式反应类型（1）得到乙醇的反应

（2）与苯发生取代反应

（3）炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因

酯化反应

（4）由乙烯合成高分子化合物

参考答案：(方程式2分,反应类型1分)

化学方程式反应类型(1)CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应(2)＋HNO3－NO2＋H2O

(3)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(4)

nCH2=CH2加聚反应略19.香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____________；1mol(Ⅰ)完全燃烧需要消耗_____________O2。（2）反应②的反