2023年济南初中化学知识点

Word第第页2023年济南初中化学知识点济南学校化学学问点

1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及改变规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消退污染

4、蜡烛燃烧试验(描述现象时不行消失产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最光明)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高

(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计试验→试验验证→记录与结论→〔反思〕与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、改变、改变过程及其现象;

7、化学试验(化学是一门以试验为基础的科学)

一、常用仪器及使用〔方法〕

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热匀称)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

学校化学必备学问点归纳

一、蒸发留意点：

(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)

(2)当液体接近蒸干(或消失较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避开固体因受热而迸溅出来。

(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。

二、仪器的洗涤：

(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

(2)玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的.水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

(5)仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。

学校化学学问点

1.构成物质的三大微粒(分子、原子、离子)

2.铝具有很好抗腐蚀性能的缘由(铝在空气中与氧气反应，其外表生成一种致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化)所以铝锈不需要打磨，但铁锈Fe2O3(红棕色粉末)外表却很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

3.CO2和CO性质有很大差异的缘由(一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子)

4.能使紫色石蕊试液变色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反应生成的H2CO3

能使紫色石蕊试液变成红色;H2CO3不稳定，受热分解，试验现象描述为(无色—红色—紫色)

5.酸具有相像化学性质的缘由(酸溶液中含有共同的氢离子);碱具有相像化学性质的缘由(碱溶液中含有共同的氢氧根离子)

6.铁的合金包括(钢和生铁)区分钢和生铁的方法(含碳量不同)钢的含碳量0.03%-2%，生铁的含碳量2%-4.3%。

7.金刚石、石墨、C60物理性质存在很大差异性的缘由(碳原子的排列方式不相同)但它们的化学性质相像的缘由(它们的组成元素都为碳元素)。其金刚石、石墨的化学式为(C)。

8.同种元素可以组成单质、纯洁物、混合物，但肯定不能组成化合物。

9.学校化学三大还原性的物质是(H2、CO、C)10.(O2)能使带火星的木条复燃;(CO2)能使澄清的石灰水变浑浊;(SO2)是形成酸雨的主要气体;煤气中毒的主要气体是(CO);沼气、自然 气、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西气东输”中气是指自然 气。用作食物调味品的是(NaCl);充入食品包装袋中可防腐的单质(N2);改进酸性土壤的碱是Ca(OH)2;人体胃液中含有的酸是HCl;侯氏联合制碱法中的“碱”是Na2CO3;空气中含量最多的气体是N2;作建筑材料的盐是CaCO3;

11.NaOH溶于水放出热量，CaO和水反应放出热量，稀释浓硫酸放出热量;活泼金属和酸反应放出热量，酸碱中和反应放出热量;最终导致的结果压强增大(产生气体或放出热量);NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4溶于水汲取热量最终导致的结果压强减小(消耗气体或产生沉淀)

12.石灰水中的溶质是Ca(OH)2;盐酸中的溶质是HCl;乙醇中的溶质是C2H5OH;碘酒中的溶质是I2;汽水中的溶质是CO2;

13.区分硬水和软水的方法(肥皂水)产生泡沫较多的硬水，产生泡沫较少的软水，但活性炭不能区分硬水和软水，它只能吸附水中的臭味和色素，具有吸附性。14.降低水硬度的方法(生活中用加热煮沸)(试验室中用蒸馏)。

15.原子的质量主要集中在原子核上;相对原子质量约等于质子数+中子数核内质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

16.学校化学五大原子团的书写SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、

2CO32-(碳酸根)OH-(氢氧根)NH4+(铵根离子)、HCO3-(碳酸氢根)

17.标准化学用语

2P(表示两个磷原子);2CO2(表示两个二氧化碳分子);Fe2+(表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷);2Fe2+(表示两个亚铁离子);2Mg(镁元素的`化合价显正二价)SO3(表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子):2MgO(在氧化镁中镁元素的化合价显正二价)

18.物质的俗名

汞(水银)Hg硫(硫磺)S氧化钙(生石灰)CaO固体二氧化碳(干冰)CO2氧化铁(铁锈的主要成分)Fe2O3碳酸钙(大理石、石