高中化学苏教版必修第一册专题1　第3单元　物质的分散系 同步练习（含解析）

第第页高中化学苏教版必修第一册专题1第3单元物质的分散系同步练习（含解析）第三单元物质的分散系

一、选择题（共15小题）

1．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是()

A．雾B．蛋白质溶液

C．石灰乳D．硝酸钾溶液

2.当一束光通过鸡蛋清时可以观察到丁达尔效应,这表明鸡蛋清属于()。

A.溶液B.悬浊液

C.胶体D.乳浊液

3.下列说法中正确的是()。

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B.用丁达尔效应可有效鉴别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

C.溶液是电中性的,胶体是带电的

D.纳米材料微粒直径一般在10-9~10-7m之间,因此纳米材料属于胶体

4.下列叙述中,不正确的是()。

A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物

D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()。

①Na+、OH-、S②H+、Cl-、S③Na+、K+、OH-④Na+、K+、N

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

6.下列电离方程式错误的是()。

A.CaCl2Ca2++2Cl-

B.NaHSO4在水溶液中发生电离:NaHSO4Na++H++S

C.HNO3H++N

D.KClO3K++Cl++3

7.(双选)用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()。

A.淀粉溶液

B.硫酸钠溶液

C.石灰乳

D.烟

8.下列物质属于电解质的一组是()。

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu

D.熔融KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

9.下列说法正确的是()。

A.电解质是化合物,单质一定不是电解质

B.电解质都是易溶于水的物质

C.氧化物都是电解质

D.氢化物都不是电解质

10.对电解质概念的理解正确的是()。

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质

D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物

11.胶体是一种分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是()。

A.清晨在密林中看到的一缕缕光束

B.盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

C.Fe(OH)3胶体可用于净水

D.一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一束光亮的通路

12.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()

A．X一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X只能是碱类

13.“钴酞菁(直径为1.5×10－9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是()

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处

14．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()

图Ⅰ图Ⅱ

A．MgCl2是非电解质

B．MgCl2溶液是电解质

C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．MgCl2只有在溶液中才能导电

15.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是()

二、解答题（共5小题）

16.现有以下10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙氧气

按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的化学式或名称

(1)混合物

(2)电解质,但熔融状态下并不导电

(3)电解质,但难溶于水

(4)非电解质

(5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电

17.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。

①液态HCl:,。

②熔融状态下的NaCl:,。

③高温熔化后的单质铁:,。

④固体KOH:,。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

HCl:;

H2SO4:;

Ca(OH)2:;

KOH:;

NH4NO3:;

KAl(SO4)2:。

18.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

(1)氢氧化铁胶体中粒子直径的范围是________m。

(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？______________________________________________________________。

(3)Fe(OH)3胶体净水的原因是：______________________________________________________________。

19.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显错误是,原因是

(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是。

20．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，电离成为自由移动的阴、阳离子。

(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

(2)下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

属于酸的物质____________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________。

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________。

③写出纯碱的电离方程式：________________________________________。

1.答案：D

解析：人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液，分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中

硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。

2.答案:C

解析:丁达尔效应是胶体特有的性质。

3.答案:B

解析:胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小,丁达尔效应是胶体的一种性质,A项错误;胶体中的胶粒带正电荷,但整个胶体不带电,呈电中性,C项错误;胶体是分散系,属于混合物,直径在10-9~10-7m之间的纳米材料不一定是分散系,若是纯净物,则不属于胶体,D项错误。

4.答案:B

解析:A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B中纯碱属于盐类;C中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,两者都属于化合物;D中,Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。

5.答案:A

解析:此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求。

6.答案:D

解析:氯酸钾是强电解质,电离方程式为KClO3K++Cl,D项错误。

7.答案:AD

解析:纳米材料中的粒子直径在10-9~10-7m之间,与胶体微粒的直径相同,淀粉溶液和烟均属于胶体。

8.答案:B

解析:CO2、NH3属于非电解质,A不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D不正确。

9.答案:A

解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物在水中的溶解性划分的,B项错误。氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错误。氢化物有的是电解质,如HCl等;有的不是电解质,如NH3等,D项错误。

10.答案:D

解析:A项中未说明该物质是化合物还是单质;B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的,还是该物质与水反应后生成的新物质产生的,故不能作为判断电解质的依据;C项氧化钠本身就是由离子构成的,在熔融状态下能导电,因此,氧化钠是电解质。

11.答案:B

解析:清晨在密林中看到一缕缕光束是胶体的丁达尔效应,Fe(OH)3胶体用于净水是利用了其吸附作用,一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔效应。盐酸与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是AgCl,其分散质粒子直径大于10-7m,与胶体的性质无关。

12.答案：A

解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。

13.答案：B

解析：胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1～100nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。

14.C

解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离出能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。

15．C

解析：开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入。这时溶液为硫酸溶液。自由移动的离子浓度又逐渐增大。导电能力逐渐增强。

16.答案:

序号符合的条件物质的化学式或名称

(1)混合物②稀硫酸⑤空气

(2)电解质,但熔融状态下并不导电③HCl

(3)电解质,但难溶于水⑨CaCO3

(4)非电解质④NH3⑥CO2

(5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电①铜②稀硫酸⑦金属汞

解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,但稀硫酸能导电。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。

17.答案:(1)①不能HCl是酸,液态时不电离,只在水溶液中电离②能能电离出Na+和Cl-

③不能Fe是金属单质

④不能电解质在固态时不电离

(2)HClH++Cl-

H2SO42H++S

Ca(OH)2Ca2++2OH-

KOHK++OH-

NH4NO3N+N

KAl(SO4)2K++Al3++2S

解析:(1)HCl是酸,在液态时不电离,NaCl在熔融状态可以电离,KOH在固态时不电离,Fe是单