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文档简介

贵州省遵义市天义学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是(

)A.

B.

C.D.参考答案:A略2.下列叙述正确的是A.目前加碘食盐主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案:A略3.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A.1∶1∶1

B.1∶3∶1

C.3∶3∶8

D.1∶1∶4 参考答案:D4.有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时,该碳原子称为手性碳原子,含有手性碳原子的化合物具有光学活性,某有机物具有光学活性(式中标有*号的碳为手性碳原子),欲使其保持光学活性,发生以下哪种反应,该有机物仍一定具有光学活性

A.消去反应

B.水解反应

C.银镜反应

D.酯化反应参考答案:C略5.硼化镁在39K时呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为(

)A.MgB

B.MgB2

C.Mg2B

D.MgB6参考答案:B略6.下列物质属于化合物的是(

) A.Cl2 B.NO2 C.C60 D.Ar参考答案:B7.工业上常用电解法冶炼的金属是

A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Ag

参考答案:C略8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了(

)A.能量最低原则

B.泡利不相容原理

C.洪特规则

D.能量守恒原理参考答案:

C略9.自然界的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊的香味,可作为植物香料使用。例如桂皮中的肉桂醛就是其中的一种,已知肉桂醛的结构简式为:,下列关于肉桂醛的说法中不正确的是(

)A.该化合物的分子式为C9H8OB.能发生银镜反应C.既能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该有机物最多只能与2mol氢气发生加成反应参考答案:D略10.化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质,但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物参考答案:C略11.锌铜原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为Zn-2e-===Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++CuC.在外电路中,电流从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案:B在原电池中,相对活泼的金属材料作负极,相对不活泼的金属材料作正极,负极反应为Zn-2e-===Zn2+,正极反应为Cu2++2e-===Cu,因Zn失电子生成Zn2+,为使ZnSO4溶液保持电中性,盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液。12.下列关于油脂的叙述中,正确的是A.油脂均为固体B.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了加成反应C.多吃动物脂肪比多吃植物油有利D.有些脂肪酸是人体必需的,但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其营养价值越高参考答案:D略13.下列仪器:

①普通漏斗

②容量瓶

③蒸馏烧瓶

④坩埚

⑤分液漏斗

⑥滴定管

⑦燃烧匙

⑧烧杯,常用于物质分离的是

A.①③④⑤

B.②④⑥⑧

C.③⑤⑦

D.①③⑤参考答案:D14.下列分子中心原子是sp杂化的是

A.CH2=CH2

B.CH4

C.C6H6

D.CH

CH参考答案:D略15.下列说法正确的是(

)A.丙烷分子中三个碳原子必处于同一直线上B.常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值变大D.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)某研究性学习小组将一定浓度的溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成一种沉淀;

乙同学认为这两者相互促进水解,只生成一种沉淀;

丙同学认为生成了和两种沉淀。

(查阅资料知:和均不带结晶水)

Ⅰ:按照乙同学的理解,向生成的沉淀中加入

试剂,若观察到

时,就说明乙同学的猜想正确,则溶液和溶液反应的离子方程式:

.

Ⅱ:定量探究生成物的成分将沉淀通过

、洗涤的操作从溶液中分离出来,再低温干燥,然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ:若沉淀中和两者都有,可通过下列所示装置的链接,进行定量分析来测定其质量(设每一装置中的反应或吸收均完全,反应前系统中存在的空气忽略不计).

(1)上述各装置连接顺序为:

(2)实验结束时要通入过量的空气,其作用是

.

(3)若沉淀样品的质量为克,吸收装置质量增加了克,则沉淀中的质量分数为:

.

(4)能证明甲同学说法正确的实验现象是

.参考答案:Ⅰ、稀盐酸;无气体产生

Ⅱ、过滤

Ⅲ、(1)

(或)

(2)排出装置中滞留的和气体,以便完全吸收。

(3)

(4)装置B滞留不增加(或不变)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题:(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下,39gB与足量H2O反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______________________________________________。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液,逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中,直至过量(边滴加边振荡),此过程中的现象是________________________。(4)已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时,转移2mol电子,写出该反应的离子方程式:_______________________________________。参考答案:(1)三(1分)ⅦA(1分)(2)离子键、共价键(2分)2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g)ΔH=-4QkJ·mol-1(2分)(3)开始产生沉淀,然后沉淀消失。(2分)(4)SO+ClO-===SO+Cl-(2分)18.命名

参考答案:

2,5,7-三甲基-3-

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