河北省沧州市任丘惠伯口中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

河北省沧州市任丘惠伯口中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14 B．1×10﹣13 C．1.32×10﹣14 D．1.32×10﹣15参考答案：A考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液．解答：解：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，也适用于酸的溶液，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中水的离子积为1×10﹣14；故选A．点评：考查水的离子积，比较基础，注意水的离子积常数只受温度影响．2.能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）

A、CH3CH2Br

B、CH3CHBrCH3

C、CH3CH2CBr(CH3)2

D、(CH3)3CCH2Br参考答案：C略3.蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是A．面包

B．米饭

C．牛肉

D．蔬菜参考答案：C解析：人体所需的六大营养物质分别是糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，其中蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量。含蛋白质类食物分为植物性蛋白质食物和动物性蛋白质食物两大类。植物性蛋白质类食物：豆制品——豆片、豆腐、豆皮、豆干、豆浆、豆腐脑、腐竹、豆芽等；花生、芝麻、等干果类食品。动物性蛋白质类食品：各种家畜、家禽、海产品、淡水产品、蛋类、肝脏、牛奶、奶酪等.动物蛋白质的营养价值比植物蛋白质高。本题C为正确选项。4.据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（

）

A．49个

B．50个

C．51个

D．100个参考答案：B略5.下列各化合物的命名中正确的是（

）参考答案：C略6.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱

C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同参考答案：ABD7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深参考答案：D8.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）

A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D略9.将结构简式为的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选）

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：BC略10.对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（

）A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度参考答案：AC略11.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是·（

）A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：C略12.下列说法不正确的是A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物全部是非电解质C．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的参考答案：B13.下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是(

)A．生石灰与水混合

B．天然气燃烧

C．浓硫酸溶于水

D．干冰气化参考答案：D略14.将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后A、Fe3+全部被还原

B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化

C、Fe部分被氧化

D、溶液中只有Fe2+参考答案：B15.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。①CH3CH＝CHCH3__________；②

___________；③

__________；④_____________；参考答案：烯烃，酚，酯，羧酸略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的

▲

。（2）写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式

▲

，（3）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是

▲

。A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加人足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质参考答案：（1）B（2）＋2H＋H2O＋CO2↑（3）C

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：____________________________；④电极c的质量变化是________g；⑤电解前、后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_______________________________________________________；乙溶液_______________________________________________________；丙溶液_______________________________________________________。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________________________________________________________________________。参考答案：(1)①正极②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g生成O2体积：×22.4L·mol－1＝2.8L④16⑤甲：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大乙：酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加丙：酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应解析：(1)c电极质量增加是此题的突破口：说明c处有Cu析出，即c为阴极。由此可推出b为阳极(OH－失电子)、a为阴极、M为负极、N为正极。丙中K2SO4浓度的变化是此题计算的关键。电解K2SO4溶液相当于电解水，据溶质守恒有：100×10%＝[100－m(水)]×10.47%，得m(水)＝4.5g，即电解水0.25mol。据电子守恒有如下关系：2H2O(丙)～4e－～O2(b极)～2Cu(c极)解得：V(O2)＝2.8Lm(Cu)＝16g18.(6分)某药品标签上贴有OTC，它表示，若是R标记则表示，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药参考答案：(6分)非处方药，处方药，OTC略19.电化学在工业生产中有广泛应用．（1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：

．②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成．则电极C（Ⅰ）是

（填“阳”或“阴”）；C（Ⅱ）电极反应所得气体产物为

．③通电一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅰ）为

（填“正”或“负”）极；C（Ⅰ）的电极反应为：

．（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的

（填“正”或“负”）极，阴极发生的电极反应为：

．参考答案：（1）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②阴；Cl2；③负；H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O；（2）正；Cu2++2e﹣=Cu．解：（1）①电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，反应的总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，应为阴极，C（Ⅱ）电极为阳极，阳极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，生成氯气，故答案为：阴；Cl2；③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C（Ⅰ）、C（Ⅱ）