广东省佛山市南海九江中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

广东省佛山市南海九江中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A、0.80×10-10mB、1.10×10-10mC、1.20×10-10m

D、0.70×10-10m参考答案：B2.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略3.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略4.某同学设计如下实验方案，用以分离KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是A.试剂a是K2SO4溶液B.试剂b是盐酸C.固体C是BaCl2D.不加试剂b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C参考答案：B分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水得到溶液Ⅰ，然后加入过量试剂a为K2CO3使BaCl2转化为沉淀A，过滤后沉淀加入足量试剂b为盐酸，盐酸可生成溶液ⅢBaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体B为BaCl2，所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，加入足量试剂b为盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾，蒸发结晶得到固体C为KCl。故A.试剂a是K2CO3溶液，选项A错误；B.试剂b是盐酸，选项B正确；C.固体C是KCl，选项C错误；D.不加试剂b，滤液中含有KCl和K2CO3，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥得到固体C为KCl和K2CO3的混合物，选项D错误。答案选B。5.下列关于物质的检验说法不正确的是(

)A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO42－B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32－参考答案：AA．AgCl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故A错误；B．将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，若为紫色，则含K元素，故B正确；C．因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．无色无味的气体为二氧化碳，则白色沉淀为碳酸钡，所以待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-，故D正确；故选A。6.下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质参考答案：D【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．【解答】解：A．氯化银熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；B．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，不属于电解质，故B错误；C．金属为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，与是否含自由离子有关，而氯化钠为化合物，所以NaCl是电解质，故D正确；故选：D．7.下列说法中，正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B.体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关参考答案：A【详解】A.化学反应中反应物断键要吸收能量，生成物成键要放出能量，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，A项正确；B.体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据体系的温度升高确定反应是吸热还是放热反应，B项错误；C.反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0，C项错误；D.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，D项错误；答案选A。

8.当两个原子形成共价键时，原子的能量将

A．升高

B．降低

C．保持不变

D．一个升高，一个降低参考答案：B9.下列物质中，不属于电解质的是（

）A.NaOH

B.H2SO4

C.蔗糖

D.NaCl参考答案：C电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。点睛：本题考查电解质和非电解质的概念。明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。10.下列粒子半径之比小于l的是A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)参考答案：A11.下列变化过程属于物理变化的是

A．活性炭使红墨水褪色

B．雷雨天氮气与氧气混合

C．氨气溶于水

D．酸雨侵蚀建筑物参考答案：A12.某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为。A.60%

B.24%

C.30%

D.40%参考答案：A13.下列不属于大气污染物的是（

）A.N2 B.CO C.NO2、H2S D.SO2参考答案：A【详解】A．N2不是污染物，选项A符合；B．CO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；C．NO2、H2S都有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；D．SO2是有害气体，对人体有害，为污染物，选项D不符合；答案选A。14.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极参考答案：D略15.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液是透明的，胶体是不透明的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（20分）（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

________；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________

______________________；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线___________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。参考答案：（1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应