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教学设计

第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子（第1课时）一、教学目标1、通过实验观察认识配位键，能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，培养学生的宏观辨识与微观探析的素养。2、通过对简单配合物的组成和结构的了解，利用配合物的性质推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。培养学生证据推理与模型认知的素养。二、教学重难点1、重点：配位键、配合物的概念2、难点：配位化合物的成键特征三、教学过程环节一：回顾整理，认识配位键【引入】引导学生回忆Cu2+的颜色，发现问题引发思考。【思考1】白色CuSO4固体溶于水后为什么呈蓝色呢？【学生】学生交流发现颜色变化可能是H2O引起的。【教师】Cu2+与H2O作用形成了[Cu(H2O)4]2+而呈蓝色。【问题】Cu2+与H2O通过什么样的作用力形成[Cu(H2O)4]2+的？（引出配位键）【板书】一、配合物1、配位键（1）定义【教师】分析配位键的定义及形成特点。并提出问题：什么情况下会形成配位键呢？【学生】归纳整理配位键形成的条件【板书】（2）形成条件【教师】配位键虽然属于共价键，但与共价键有一些不同。故配位键也自己特殊的表示方法。【板书】（3）表示方法：A→B【问题】[Cu(H2O)4]2+能否独立的在水溶液中存在呢？【学生】不能，溶液呈电中性。（引入配合物的定义）环节二：思考讨论，认识配合物【板书】2、配位化合物（简称“配合物”）（1）定义【讲解】以[Cu(H2O)4]SO4为例分析配合物的组成。让学生体会配合物内界与外界的关系以及内界中配位键的强度，引导学生思考。【思考2】配合物是不是一定有外界？【学生】不一定，归纳整理什么情况下没有外界。【思考3】配位键能否断裂呢？如何才能断裂配位键？环节三：实验探究，理解配合物【教师】展示CuCl2(s)，学生观察颜色推测CuCl2(aq)的颜色【学生】蓝色或绿色【实验探究1】取1~2滴浓CuCl2溶液，加水稀释观察溶液的颜色变化？【实验现象】溶液由绿色逐渐变为蓝色。【教师】溶液为什么由绿色变为蓝色？引导学生思考讨论。【讲解】[CuCl4]2-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-，说明配位键是可以断裂的，配位化合物之间可以相互转化。【实验3-3】向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加1mol/L氨水，请同学们观察实验现象？（视频展示，让学生进一步理解配合物之间的转化关系）【实验现象】1、开始有蓝色沉淀生成；2、蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色；3、加入乙醇后，有深蓝色晶体析出。【学生】讨论分析产生这些现象的原因。【思考讨论】1、如何判断配位键的强弱？2、配位键的形成对物质的性质有哪些影响？3、配合物在日常生活中有哪些应用？四、板书设计配合物1、配位键（1）定义：成键的两个原子，一方提供孤电子对，另一方提供空轨道接受孤电子对形成的共价键（2）形成条件：（3）表示方法：A→B2、配位化合物（简称“配合物”）（1）

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