2022-2023学年天津化学九年级上册期末试题知识点汇编-13实验题（含解析）

第第页2022-2023学年天津化学九年级上册期末试题知识点汇编-13实验题（含解析）2022-2022秋学年天津化学九年级上册期末试题知识点汇编-13实验题

一、实验题

1．（2022秋·天津河北·九年级统考期末）根据下列装置图回答问题。

(1)写出仪器a的名称：。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为(填序另)，反应的化学方程式为。

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为(填序号)，反应的化学方程式为。

2．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题：

(1)A图集气瓶中反应的化学方程式为；该实验结论为：氧气的占空气总体积的；

(2)用B图装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为；反应的化学方程式为，该实验证明水是由组成的。

(3)C图中玻璃棒末端要轻轻地斜靠在(填“单层“或“三层”)滤纸的一边，玻璃棒的作用是；过滤后滤液仍浑浊的原因是(填序号)。

①滤纸破损②过滤时液面高出滤纸边缘③承接滤液的烧杯不干净

3．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）回答下列问题：

(1)写出仪器a和b的名称：a，b。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集，应选择的装置为(填字母)，该反应的化学方程式为。

(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为，该反应的化学方程式为；如图操作，蜡烛火焰从(填“上至下”或“下至上”)依次熄灭，说明CO2的密度比空气大且不支持燃烧也，因此二氧化碳可用于。

(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3密度比空气小，易溶于水。现实验室制取并收集NH3，应该选择的装置是。

4．（2022秋·天津西青·九年级统考期末）在实验课上，老师要同学们配制10%的氯化钠溶液100g。

(1)计算：需氯化钠的质量为g，量取水的体积时应选取的量筒；

(2)甲同学按下图所示步骤依次操作。

其不正确的操作步骤有和(填字母)。甲同学按上述操作，假设其他操作均正确所配溶液溶质质量分数与10%相比(填“偏低”、“偏高”、或“相等”)、

5．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）根据下列装置图回答问题

（1）写出仪器a的名称：。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号），该反应的化学方程式为。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），该反应的化学方程式为。

（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的。

6．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）根据下列装置图回答问题。

(1)写出仪器a的名称：。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为。在装入药品前应先检查装置的。若用排水法收集氧气，停止加热时，应（填序号）。

①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面

②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为。

7．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，有以下操作。

回答问题：

(1)需要固体氯化钠的质量为g。

(2)配制该溶液的正确操作顺序为（填序号）。

(3)在配制该溶液过程中玻璃棒的作用。

(4)20℃时，将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。

8．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）根据所学化学知识回答下列问题

(1)用下图实验研究二氧化碳的性质。

①一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是（填烧杯序号）。

②观察到试纸变红，由此得出“CO2与水发生反应”的结论（填“能”或“不能”）。

③实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是，反应的化学反应方程式是。

(2)用如图实验验证可燃物燃烧的条件。

资料：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。

①一段时间后，a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧。可验证可燃物燃烧的条件是。

②要验证可燃物燃烧的另一个条件，c处的物质是。

9．（2022秋·天津·九年级统考期末）根据下列实验装置图，回答问题。

测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。

在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上容积做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式。

(2)待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至“1”刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的。

(3)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是。

10．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。

(1)写出仪器①的名称，②的名称；

(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为。若用排水法收集氧气，停止加热时，应（填序号）。

①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填大写字母序号），反应的化学方程式为。

11．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）下列为实验室常用的实验装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是：。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为，若要收集较纯净的氧气可选择的装置为（填序号）。

（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置是（填序号），该反应的化学方程式为。

（4）实验室需少量氢气气体，可选择C或D装置收集。由此推断，H2所具有的物理性质是（填序号）。

①密度大于空气②难溶于水③密度比空气小

（5）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。

12．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

（1）写出图中标号a仪器的名称：。

（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g，水g。

（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的盘。（填“左”或“右”）

（4）溶解过程中玻璃棒的作用是。

（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。（填序号）

A．称量时，药品与砝码放反了B．量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出

（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是g。

13．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。

(1)C中观察到了明显的现象，则C中反应的化学方程式为。(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)

(2)通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

(3)实验A～D中，不需要做的实验是(填序号)。

试卷第1页，共3页

试卷第1页，共3页

参考答案：

1．试管AC(或AE)BC

【详解】（1）仪器a的名称是试管；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可采用向上排空气法的C或排水法E收集，即选用的装置组合为AC或AE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置；二氧化碳能溶于水、相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法C装置收集，即选用的装置组合为BC；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；

【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。

2．(1)五分之一

(2)2:1

氢元素、氧元素

(3)三层引流①②③

【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；

该实验可得出氧气约占空气体积的五分之一。

（2）电解水时生成氢气和氧气，且氢气和氧气的体积比约为2：1，a中收集的气体较多，为氢气，则b收集的为氧气，则a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为2：1；

反应的化学方程式为；

氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据元素守恒，则水是由氢、氧元素组成。

（3）过滤时玻璃棒末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；

过滤时玻璃棒的作用为引流；

①滤纸破损、②过滤时液面高于滤纸边缘、③承接滤液的烧杯不干净等都会使过滤后滤液仍浑浊，故选①②③。

3．(1)长颈漏斗集气瓶

(2)AC

(3)B下至上不燃烧灭火

(4)AE

【详解】（1）据图可知，仪器a是长颈漏斗，仪器b是集气瓶。

（2）氯酸钾和二氧化锰是固体药品，反应条件是加热，用排水法收集，所以应选择的装置为AC。

氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气。化学方程式。

（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体与液体常温下反应，所以应选择的发生装置为B，

石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。

由于CO2的密度比空气大且不支持燃烧也不燃烧，所以如图操作，蜡烛火焰从下至上依次熄灭。因此，二氧化碳可用于灭火。

（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，所以发生装置选A；常温下NH3密度比空气小，易溶于水，所以收集装置选择E。现实验室制取并收集NH3，应该选择的装置是AE。

4．(1)10100

(2)AB偏低

【详解】（1）配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g-10g=90g，则应选取100mL的量筒。

（2）用托盘天平称量药品时，应左物右码，量筒量取液体时，用与凹液面的最低处保持水平，则操作不正确的为A和B；

由于需要称量10g氢氧化钠，则称量过程中不需要使用游码，则错误操作不影响氢氧化钠的实际质量，量筒液体时仰视读数，会使实际称量的水的体积偏大，则配制的氢氧化钠的质量分数偏小。

5．集气瓶AC或ADBD气密性

【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选固体加热型的A，氧气密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法的D或排水法C收集，即选用的装置组合为AC或AD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型的B装置，二氧化碳能溶于水，相同条件下密度比空气大，应使用向上排空气法D装置收集，即选用的装置组合为BD；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为；

（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气收集不到气体或收集的气体不纯。

【点睛】实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。

6．(1)试管

(2)AC(或AE)气密性②

(3)BC

【详解】（1）由图可知，仪器a是试管；

（2）高锰酸钾加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排气法收集，故应选用的装置为AC或AE；在装入药品前应先检查装置的气密性；若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入热的试管中使试管炸裂，故选②。

（3）验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置应选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排气法收集，所以收集装置应选C，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

7．(1)5

(2)ADBCE

(3)搅拌,加速溶解

(4)50

【详解】（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g。

（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量固体、量取液体、溶解，正确操作为ADBCE。

（3）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。

（4）根据稀释前后溶质质量不变，设需要的水的质量为x，则：50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。

8．(1)A不能红色的石蕊试纸变成紫色

(2)温度达到可燃物着火点白磷

【详解】（1）①根据二氧化碳密度比空气大，会沉入烧杯底部，使蜡烛熄灭，故能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是A；

②由于没有设计排除二氧化碳使紫色石蕊变红的实验，所以根据试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论；

③实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是试纸由红色变为紫色，碳酸加热分解生成二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式是；

（2）①根据资料：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，热水的温度是80℃，所以一段时间后，a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧。可验证可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物着火点；

②要验证可燃物燃烧的另一个条件与氧气接触，b处白磷温度达到着火点，与氧气接触，可以燃烧，所以c处白磷应该设计为白磷，此处白磷温度达到着火点，没有与氧气接触，不能燃烧，即可得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论。

9．(1)4P+5O22P2O5

(2)

(3)氮气/N2

【详解】（1）红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；

（2）红磷燃烧消耗装置中的氧气，反应后瓶中气压减小，在气压差的作用下水被吸入集气瓶中，吸入水的体积即为装置中氧气的体积，观察到反应后水上升至“1”刻度处，则证明氧气约占空气总体积的五分之一；

（3）空气的主要成分为氮气与氧气，反应后氧气被消耗，氮气不参与反应，则反应后剩余气体的主要成分为氮气。

10．(1)长颈漏斗集气瓶

(2)②

(3)BE

【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；仪器②的名称是集气瓶；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

若用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。

故选②；

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE；

大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

11．长颈漏斗2KClO32KCl+3O2↑CBECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②③磨砂面

【详解】（1）由图可知仪器a的名称是长颈漏斗；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；氧气不易溶于水，所以可用排水法收集较为纯净的氧气，故选装置C；

（3）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选装置E；石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）能用排水法来收集氢气，说明氢气不易溶于水或难溶于水；可用向下排空气法来收集氢气，说明氢气的密度比空气