物质构成的奥秘-2022-2023学年九年级化学讲义（人教版）

专题05物质构成的奥秘

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❖微观粒子特点

♦：♦分子和原子

原子的结构

离子

相对原子质量

山知识清单

知识点一微观粒子特点

1.微粒体积和质量都很小

2.微粒总是在不断地运动，在受热的情况下，运动速率加快

3.微粒间有间隔，温度越高，分子间隔越大，压强越大，分子间隔越小

4.由同种分子构成的物质化学性质相同。

枇］典例剖析

【典例1】★★★☆☆

珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是（）

A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子质量很小D.分子体积很小

【答案】A

【解析】由于构成毒品的分子在不断的运动，所以缉毒犬通过嗅觉能闻到毒品的味道从而寻

找毒品。故选A。

【典例2】★★★☆☆

真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（）

A.质量增大B.间隔增大C.体积增大D.个数增多

【答案】B

【解析】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的

气体分子之间的间隔变大。故选B。

画跟踪训练

【训练1】★★★☆☆

我市盛产多种野生菌。行走在大山里，能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，主要是因为

A.分子可以再分

B.分子之间有间隔

C.分子在不断运动

D.分子的质量和体积都很小

【答案】C

【解析】分子在不断运动，故能闻到某些野生菌散发出的特殊香味。故选C。

【训练2】★★★☆☆

将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，用分子的观点解释正确的是（）

A.分子的质量变大了B.分子的间隔变小了

C.分子的数目变少了D.分子的体积变小了

【答案】B

【解析】将6000L的氧气加压装入容积为40L的钢瓶中，分子质量没变”数目没变，体积

没变，只是分子间隔变了，B正确。

故选B。

知识点二分子和原子

1.分子可以分为原子

（1）用分子的观点解释物质的变化

图1水茶气液化图2水通电分解

①物理变化：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液化只是水分子间的间隔发生变化（如

图1）；

②化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子（如图2）。

总结：物理变化中，分子的种类不改变，化学变化中，分子种类改变。

2.分子与原子的区别和联系.

分子原子

由分子构成的物质，分子是保

定义原子是化学变化中的最小粒子

持其化学性质的最小粒子

化学变化中是分子分为原子，原子重新组合

原子不能再分，只能重新组合

否可分成新的分子

区别

化学变化中是

分子的种类一定发生变化原子的种类一定不会发生变化

否发生变化

物质

构成成

联系一＜构成

丽？•原子

1'分裂1'

枇］典例剖析

【典例1】★★★☆☆

分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（）

A.分子由原子构成，分子比原子大

B.水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动

C.原子是最小的粒子，不可再分

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

【答案】D

【解析】A、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个

氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；

B、分子在不断运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，

故B选项错误；

C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，

故C选项错误；

D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的物质，由离子构成，所以说氯化钠是由钠离子

和氯离子构成的，故D选项正确。

故选D。

圄彳跟踪训练

【训练11★★★☆☆

分子与原子的主要不同点是（）

A.分子大，原子小

B.分子能构成物质，原子不能构成物质

C.分子间有间隔，而原子是连在一起的没间隔

D.分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不能分

【答案】D

【解析】原子是化学变化中的最小微粒，分子和原子都可以构成物质，分子和原子间都有间

隙。

知识点三原子的结构

1.原子的构成

「质子：每个质子带1个单位的正电荷

「原子核-

L中子：不带电

原子-

-核外电子：每个电子带1个单位的负电荷

注意：原子是不显电性的。在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数

2.原子的核外电子排布

（1）原子结构示意图（以氯原子为例））

一*■弧线表示电亍层

CIM7）294f表示］外层电子数

乃次一-数字表示各一广:；：I'

L表示及子垓，圈内的数字表示防干证

（2）最外层电子数与元素化学性质的关系

分类最外层电子数得失电子趋势化学性质

金属原子一般小于4个易失去电子不稳定

非金属原子一般为个（H、He、B除外）易得到电子不稳定

稀有气体原子8个（氨为2个）不易得失电子稳定

结论原子的最外层电子数决定了元素的化学性质

怔□典例剖析

【典例1】★★★☆☆

碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）

A.质子数相同B.质量相同

C.电子数不相同D.16和18表示原子个数

【解析】A、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，故正确；

B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，故错误；

C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，故错误；

D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，故错误。

故选：Ao

圄彳跟踪训练

【训练1】★★★☆☆

元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）

A.分子、原子和离子都是成物质的粒子

B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

C.元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变

【解答】解：A、分子、原子和离子都是成物质的粒子；故正确；

B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如C办C13'CM,故错;

C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；故正确。

D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故正确；

故选:Bo

知识点四离子

1.定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。

2.分类

种类定义举例

+

阳离子带正电荷的原子（或原子团）Mg2+、NH4

阴离子带负电荷的原子（或原子团）2

CI\co3-

3.表示方法：在元素符号右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1

个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

4.离子符号中数字表示的意义

2M广-*表示I个镁离子带2个单位正也荷

I——表示2个镁离子

5.原子与离子的区别和联系

离子

原子

区别和阳离子阴离子

结构示意图(+11)281磅）(+16)288

质子数与核外电子核内质子数=核外电核内质子数〉核外核内质子数〈核外

数的关系子数电子数电子数

电性不显电性显正电性显负电性

用元素符号表示，如用离子符号表示，如用离子符号表示，如

表示方法

NaNa+s2-

转化关系阳离子老烹手原子嚏注阴离子

失电子失电子

隹□典例剖析

【典例1】★★★☆☆

下列物质由离子构成的是

A.二氧化碳B.氯化钾C,铜D.氧气

【答案】B

【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、氯化钾是由钾离子和

氯离子构成的，符合题意；C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意；

D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意。故选B

【典例2】★★☆☆☆

下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）

【解析】A、质子数=核外电子数=10,为原子，故选项错误。

B、质子数=12,核外电子数=10,质子数,核外电子数，为阳离子，故选项错误。

C、质子数=16,核外电子数=16,质子数=核外电子数，为原子，故选项错误。

D、质子数=17,核外电子数=10,质子数V核外电子数，为阴离子，故选项正确。

故选：D。

圄彳跟踪训练

【训练1】★★☆☆☆

对Fe3+、Fe2\Fe三种粒子的判断，正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同

④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

A.①②③④⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②③④

答案：C

【训练2]★★☆☆☆

M元素原子的核电荷数为A,它的阳离子M"与N元素的阴离子核外电子排

布相同，则N元素原子核内质子数为（）

A.m+n+aB.m+n-aC.a-n-mD.a+m-n

答案：c

知识点五相对原子质量

1.计算公式

某原子的相对原子质量二蚯王的三血这房誓

一个碳12原子质量的强

2.近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数

3.单位：单位是“I”，一般省略不写。

的典例剖析

【典例I】★★☆☆☆

蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：

(1)丙氨酸由一种元素组成(写数值)；

(2)一个丙氨酸分子中含有一个原子；

(3)丙氨酸的相对分子质量为一;

(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_(写最简比)。

【解析】解：(1)由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；故填：四；

(2)1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，共含

有13个原子；故填：13；

(3)丙氨酸的相对分子质量为12x3+1x7+16x2+14=89.故填：89;

(4)丙氨酸中氮'氢元素的质量比为14：(1x7)=2：1；故填：2：1»

鼠跟踪训练

【训练11★★☆☆☆

在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计

算其相对分子质量。

(1)食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式：；相对分子质量：O

(2)氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式：;相对分子质量_____。

【答案】(1).C2H5(3H；(2).46；(3).A1(OH)3；(4).78

【解析】(1)食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学

式为C2H5OH；乙醇的相对分子质量为：12x2+1x5+16*5=46。

(2)氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧化铝的化

学式为AKOU｝；氢氧化铝的相对分子质量为27+(16+1)x3=78«

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1.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于

金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（)

A.分子B.原子C.离子D.中子

答案：B

2.从分子的角度分析，下列解释错误的是()

A.吹胀气球——气体分子间的间隔变大

B.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动

C.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同

D.水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子

答案：A

3.下列化学用语表达正确的是（)

A.镁原子的结构示意图B.银原子Hg

C.60个碳原子C60D.五个一氧化碳分子5co

答案：A

4.2020年新型冠状病毒肺炎疫情蔓延期间，外地返回开封的人员需要居家隔离。隔离期间

要定期测量体温，在家测量体温常用水银温度计。下列有关水银体温计的说法正确的是（）

A.体温计中的汞由非金属元素组成

B.体温计中的汞是由原子构成的

C.体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变

D.当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止

答案：B

5.扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（）

A.单质B.分子C.元素D.离子

答案：C

6.下列符号表示2个氧原子的是（)

2

A.02B.2O2C.20D.O

答案：C

7.下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（）

xv®})y

A.X是金属元素

B.Y元素的原子在化学反应中易得到电子

C.X和Y形成化合物的化学式为MgCL

D.X和Y两种元素的化学性质很相似

答案：D

8.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是()

①⑨)②您,③⑨工⑨)

A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素

C.④是一种阴离子D.②容易得到电子

答案：C

9.用元素符号或化学式填空：

(1)2个氢氧根离子；(2)干冰;(3)硅元素;(4)两个五氧化二

磷分子;

答案：(1)20H-(2)CO2(3)Si(4)2P2O5

10.氧元素