物质的量导学案

课题：物质的量(1)课型：新授课学习目标：了解物质的量及其单位摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解摩尔质量的概念。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。重点难点预测：物质的量及其单位的理解、摩尔质量的概念。知识链接1•原子与相对原子质量(1)原子是化学反应中的最小微粒。(2)相对原子质量：国际上规定以一个12C质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量TOC\o"1-5"\h\zFe ,@C02 ,③HCI ,④H2SO4 o根据反应2H2+O2=2H2O填写下列空格该反应中匕、。2、H20的质量之比为 ,分子个数之比为 o自主学习：物质的量及其单位一摩尔物质的量⑴含义:物质的量是_个基本 ,是表示含有一定数目粒子的集合体。通过它可以把物质的璽莖(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。⑵符号: ，单位： (简称摩，符号 ).⑶物质的量的基准规定:1mol任何微粒所含的微粒的个数与 相同，为 O阿伏加德罗常数定义： 所含的碳原子个数，符号 单位： 近似值 O物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系 【思考】两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？【注童事项】物质的量是基本鏗夔,四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物丿页o⑵物质的量这个物理量是以 为计量对象，可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子等。⑶使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须准确，且粒子种类要用化学选表示。【跟踪练习】判断正误(1)物质的量就是物质的质量。 (2)摩尔是七个基本物理量之一。每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。1mol氢。(5)1molFeo(6)1mol小米。(7)1molH2O含有1molH2o(8)1mol硬币(9)1molNaCI含有1mol钠原子。2、 填空：(1)1molH2O含有 个匕0分子， molHo1molO原子含有 个质子， 个电子， 个中子。(3)1molSO42-可表示含有 个SO42一, 个电荷。二■摩尔质量TOC\o"1-5"\h\z.定义: 的物质所具有的质量，符号: ,单位: .等量关系:当物质的质量以 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的_或 ..物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系： 。☆化学方程式的意义2H2+02==2H20质量比: 微粒数之比：_ _物质的量之比：结论：化学方程式中各物质的计量数之比等于 O【思考】物质的摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）有什么联系和区别？【跟踪练习】1.计算下列物质的摩尔质量。Mg NaCI S02 N03- C02 H2SO4 Na+ SO42- TOC\o"1-5"\h\z下列说法中正确的是（ ）1molO的质量是16gmol-i B.Na+的摩尔质量是23gmol-iC.CO2的摩尔质量是44gmol-i D.氢的摩尔质量是2gmol-i下列气体中所含分子数目最多的是（ ）1gH2 B.10gO2 C.30gCI2 D.17gNH3相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）a.ch4b.n2C.COd.o2下列说法正确的是（ ）物质的摩尔质量就是1mol物质的质量1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18各种物质的摩尔质量不可能相同摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量【友情提示】：（1）注意专有名词及其符号的书写；阿伏加德罗常数的单位物质的量这一物理量只能用于描述微观微粒，不能用于宏观物体。(4)要注意微粒的构成问题及其相互关系，即注意化学式透露出的“倍数”。(5)严禁指代不明，如：氧”的说法是错误的。(6)物质的量描述气体时只气体分子，如1mol氧气指 一定要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质里的区别审题时看清题目所求解的量，注意要多转个弯一“所给非所求”自主反思知识盘点摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系物质的质量一(一)物质的量()物质的粒子数(分子、(g)((mol)()原子、离子、电子等)心得感悟2013年级化学导学案 执笔：杨英礼审核:授课人：授课时间:学案编号：04班级：姓名：小组：课题：物质的量(2)课型：新授课学习目标:1•了解气体摩尔体积的概念。了解物质的量、气体摩尔体积、气体的体积之间的关系。重点难点预测：气体摩尔体积概念的建立；阿伏伽德罗定律。知识链接:K22gCO2中含 molCO2,含 个0。2、1.204x1024个匕的质量为 o自主学习：三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积的定义： 符号： 单位： 阅读课本22页表1-3-1,思考：(1)同样是1mol物质，为什么固体和液体体积相差较大而气体体积几乎相等？（2）影响气体摩尔体积的因素是什么?2、 标准状况：（简写为STP）101KPaO摄氏度Vm二 思考:使用Vr约为22.4Lmol-i时需要注意什么？物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的关系： o【跟踪练习】4■下列说法正确的是：（ ）A.1mol气体的体积约为22.4Lo标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4Lo1molH2O在标准状况下的体积约为22.4Lo标准状况下，1molO2和％混合气体的体积约为22.4Lo标准状况下，气体摩尔体积都是22.4Lo常温常压下，1molH2的体积大于22.4LoTOC\o"1-5"\h\z22gCO2的物质的量为 ,所含分子数为 ,标准状况下的体积为 O标准状况下，3.36LCC）2的物质的量是 ,质量是 o阿伏加德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。几个有用的推论：同温、同压下：丫皿=①傀=N/N2同温、同体积下：P^/P2=①傀=N/N2同温、同压下：p/p2=M/M2【跟踪练习】K在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO22、 两个体积相同的容器，一个是NO,另一个盛％和O2混合气体，标准状况下，两个容器中一定具有相同的( )A、原子个数 B、质子个数 C、分子个数 D、质量3、 下列两种气体的分子数一定相等的是()质量相等、密度不等的％和C2H4等体积等密度的CO和C2H4等温等体积的O2和％等压等体积的仏和。。？4、 标准状况下，94g%和44gC02:①物质的量之比为 分子量之比为 ③体积之比为 ④密度之比为 ⑤原子数目之比为 【友情提示】：1.应用气体摩尔体积的注意事项⑴标准状况，即0°C、101kPa,简写为STPo在相同的温度和压强下」mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L-mol-io气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能不同,标准状况下，约为22.4L-mol-i,但不是标准状况时也可能是22.4L-mol-i(比如温度高于0°C,压强小于101kPa的某状况下)。2.阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数,其中“三同定—同"即其中三个量相同，第四个量必然相同。自主反思知识盘点气体体积与各物理量的相互转换②气体的摩尔质量M=〃=pv=p®=Vmp=22.4pg-mol-i（标准状况,p的单nn n位:g-L-i）;气体的分子数NfNa二工・Na；Vm气体的质量m二n・M=工・M。vm心得感悟授课时间:学案编号：04 班级:姓名：小组：课题：物质的量（3）课型：新授课学习目标:K理解物质的量浓度的概念，会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算2、 了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。3、 初步学会溶液配制等实验技能。重点难点预测：物质的量浓度的概念，物质的量浓度的配制。知识链接:K溶液是 、 、 的 ,由 和 两部分组成。TOC\o"1-5"\h\z2、溶液组成可以用溶质的质量百分含量来表示,公式为 ;10%的NaOH溶液的含义是什么？自主学习：四、物质的量浓度1定义： O2符号： o3表达式: o4关于物质的量浓度的计算(1)根据基本公式的计算练习1将4.0gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .关于溶质中微粒间的倍数关系得计算练习2在aL硫酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此硫酸钠溶液的物质的量浓度为 .关于溶液密度p、质量分数W、溶液浓度c的计算【合作探讨】试推导溶液密度p、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 o练习3:市售浓硫酸溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度。溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表不为 O练习4计算要配置500mL1mol/L的硫酸溶液，需要密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸多少毫升？2013年级化学导学案执笔：杨英礼审核：授课人：授课时间：学案编号：04 班级：姓名：小组：4•一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶的注意事项：A、容量瓶应带 作答B、容量瓶不能用来 主要仪器：配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl4•一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶的注意事项：A、容量瓶应带 作答B、容量瓶不能用来 主要仪器：配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水=nB=，由n（B）和V[.,BCaq）]判断误差。IV—定。n偏大，c偏B B定。V偏，c偏B一；桃偏大B①⑤⑥③⑧④⑦⑨②偏小,c偏。B ,c偏z见的操作误差（填“偏大、偏小”）OTOC\o"1-5"\h\z6、定容:将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。&装瓶：将配制好