【课件】第三章+第一节++铁及其化合物++第二课时+铁的重要化合物+铁的氧化物、氢氧化物人教版（2019）必修第一册

新人教版化学必修一第三章铁

金属材料第一节铁及其化合物第2课时：铁的氧化物

铁的氢氧化物知识导航一、铁的氧化物1.物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名

矿石

物质类别颜色状态____色粉末____色粉末____色晶体化合价溶解性用途

铁红磁性氧化铁赤铁矿磁铁矿+2+3+2，+3可看成

FeO●Fe2O3不溶于水红色油漆和涂料炼铁原料黑红棕黑注：铁锈的成分Fe2O3●

ⅹH2O，是混合物；

碱性氧化物

碱性氧化物(有磁性)2.化学性质（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与非氧化性酸反应生成亚铁盐和铁盐

与稀盐酸反应（化学方程式）与稀盐酸反应（离子方程式）FeO

Fe2O3

Fe3O4

FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

FeO

+

2H+===Fe2++

H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3+

6H+===2Fe3++

3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+

8H+===Fe2++

2Fe3++

4H2O（2）稳定性FeO不稳定，在空气中受热：__________________________________。Fe2O3和

Fe3O4很稳定。6FeO+O2

====2Fe3O4△（3）与C、CO、H2、Al等还原剂反应，生成铁FeO+CO====Fe+CO2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2高温高温高温二、铁的氢氧化物1.物理性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态

____色固体____色固体化合价+2+3溶解性难溶于水白红褐2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备【实验3-1】2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备制备方法：分别由相应的可溶性盐和碱性溶液反应而制得。Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（1）Fe(OH)3的制备FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl实验现象：产生红褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓（2）Fe(OH)2的制备实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3现象解释：3.化学性质（1）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应

与稀盐酸反应（化学方程式）与稀盐酸反应（离子方程式）Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（2）热稳定性Fe(OH)2、Fe(OH)3受热均分解生成同价态的氧化物Fe(OH)2：__________________________________Fe(OH)3：__________________________________Fe(OH)2

===

FeO＋H2O△2Fe(OH)3===Fe2O3+

3H2O△（3）转化Fe(OH)2具有强还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3现象：_____色絮状沉淀迅速变成_____色，最后变成_____色方程式：__________________________________白灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3知识扩展氢氧化亚铁的制备改进方法由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀有机层隔离法①反应在试管底部进行②加隔氧剂(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂知识扩展氢氧化亚铁的制备改进方法

该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待检验H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。

还原性气体保护法知识扩展氢氧化亚铁的制备改进方法

用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图所示3.电解法知识导航1.在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿色→红褐色B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色C．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色C2.下列指定反应的离子方程式正确的是A．氧化铁(Fe2O3)与稀盐酸混合：O2-＋2H＋=H2OB．Fe(OH)3溶于足量稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．NaOH溶液中通入少量:CO2反应：OH-+CO2=HCO3-D．铜插入硝酸银溶液中：Cu

+

Ag+=

Ag

+

Cu2+D．铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)A．①② B．②④ C．③④ D．①③AB4.铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3 C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3C【例6】某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。(2)物质②为___________(填名称)。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：___________。它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是___________【答案】Fe2O3+6H+=2