广东省汕头市兴华中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

广东省汕头市兴华中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是

A、无水酒精

B、苯

C、蒸馏水

D、乙酸参考答案：B略2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：A略3.Fe跟适量的稀硝酸反应，消耗Fe和硝酸的物质的量比为1:3，产生标况下NO6.72L，

参加反应的硝酸的物质的量为

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.无法确定参考答案：B略4.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能参考答案：D5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA参考答案：B略7.下列性质不是所有铵盐所共有的性质是A．都易溶于水

B．都是无色晶体

C．受热都易分解，生成氨和相应的酸D．其溶液和NaOH溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体参考答案：C8.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A．Al3+

B．Mg2+

C．Be2+

D．H+参考答案：B9.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化I﹣，然后氧化二价铁，最后氧化Fe2+，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I﹣全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化来分析．【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正确；B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正确；D．如Br﹣被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．故选B．10.下列物质分类正确的是A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质 B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物

D．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物参考答案：A11.下列各组元素各项性质比较正确的是

A

第一电离能:

B>Al>Ga

B电负性:F>N>OC

最高正价:F>S>Si

D原子半径:P>N>C参考答案：A12.在溶液中能大量共存的离子组是

（

）

A．、、

B．

C．K＋、H＋、CO32－

D．Cl一、Ag+

、Ba2+参考答案：A略13.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

（

）A．蒸馏B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略14.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率参考答案：D【考点】化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．铁和浓硝酸会发生钝化；B．根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C．化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，不可能100%地全部转化；D．升高温度，增大活化分子数，可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快；【解答】解：A．其他条件一定时，增加反应物的浓度，反应速率加快，但铁与浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故A错误；B．金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C．反应中18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故C错误；D．加热增大了单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率，故D正确；故选D．15.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A．苯是无色、带有特殊气味的液体B．常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有

，该仪器的作用为

；操作2的名称为

；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有

。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为

。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目

。参考答案：（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）试题分析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计，完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

18.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢