化学人教版高中选择性必修一（2019年新编）1.1.1 反应热 焓变

第一章

化学反应的热效应第一节课时1反应热焓变高二化学新人教化学选择性必修一《化学反应原理》即热饭盒能让我们随时吃到热的饭菜。思考与讨论以上反应中伴随着怎样的能量变化？【情境引入】【温故知新】热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。请列举常见的放热反应和吸热反应。放热反应：①金属与酸或水的反应②酸碱中和反应③所有的燃烧反应④缓慢氧化反应⑤食物在人体内的消化反应

⑥大多数化合反应吸热反应：①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应③C与CO2反应生成CO的反应④C与H2O(g)反应生成CO和H2【思考与讨论1】天问一号的燃料主要是氢氧燃料，你知道为什么选取这种燃料吗？结合常见航天燃料热值表思考。常见燃料热值1000千焦/千克煤气41.9柴油42.7汽油46.1氢气142.5偏二甲肼33甲烷32.8【学习任务一】

定量描述化学反应中释放或者吸收的热量【思考与讨论2】如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量？一、反应热在

条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的

,称为化学反应的

,简称反应热。

等温热量热效应【学习任务一】

定量描述化学反应中释放或者吸收的热量（阅读教材P4）概念辨析：请以盐酸与NaOH溶液反应为例阐释体系与环境的关系体系与环境之间存在热量的交换保温杯式量热计测定装置：量热计绝热（保温）！学习任务二

测定化学反应中释放或者吸收的热量防止（或减少）热量的散失【思考与讨论3】如何测定化学反应中释放或者吸收的热量？测定的关键是什么？【问题1】在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据?如何根据测得的数据计算反应热?1、t1.反应物的温度t2.反应后的体系温度为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则:①50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g,50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g.0C)。例如.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为:中和热的测定P5测定原理(热量的计算公式）：Q=mc△t学习任务二

测定化学反应中释放或者吸收的热量【问题2】为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施?1.隔热层、杯盖等的使用改进是为了减少热量散失，降低实验误差。6.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。2.要使用同一支温度计,避免仪器误差。注意测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。5.操作时动作要快，尽量减少热量的散失。3.使用不同的量筒分别量取酸碱溶液4.正确读取体积和温度，取平均值确保数据准确。能不能是盐酸过量？氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法保证氢氧化钠完全与盐酸反应。学习任务二

测定化学反应中释放或者吸收的热量[数据处理](1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1),将数据填入下表。(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。(3)根据温度差和比热容等计算反应热。（可借助计算器）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为:(m1+m2)·c·(t2-t1)=__________________

实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系最高的温度

温度差盐酸溶液NaOH溶液t1/℃t2/℃（t2-t1）/℃1

2

3

学习任务二

测定化学反应中释放或者吸收的热量结论：生成1molH2O时放出的热量为____________大量实验测得，在250C和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。中和热概念：稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量【质疑】用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，请你解释原因。氨水是弱碱，其电离时需要吸收能量反应前后体系内能(U)改变阅读书本P6：化学反应为什么产生反应热？焓（H）：是一个与内能有关的物理量。焓变（∆H）：

等压条件下的反应热

单位：kJ/mol或kJ•mol-1学习任务三

探析化学反应中热量变化的原因内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。宏观分析∑H

(反应物）＞∑H(生成物）∑H

(反应物）＜∑H(生成物）[小结]（1）吸热反应：焓增大，△H>0；放热反应：焓增大，△H<0学习任务三

探析化学反应中热量变化的原因(2)∆H＝

H生成物－H反应物以H2与Cl2反应生成HCl为例Q吸=679kJQ放=862kJQ吸

<

Q放放热183kJ与实验测得的反应放出热量为184.6kJ/mol很接近结论：（1）化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因（2）△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和微观分析学习任务三

探析化学反应中热量变化的原因放热反应；H＝−183kJ/mol吸收能量679kJ释放能量862kJ【学习评价】1、请从能量变化的角度判断下列反应的类型，并计算反应热。2.反应A+B=C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是B【学习评价】

3.拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，求：①1molN2生成NH3的ΔH=

②1/3molN2生成NH3的ΔH=

-92kJ/mol-30.6kJ/mol【学习评价】

4.

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·molˉ1412348612436已知：计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。+1245.利用如图所示装置测定中和反应反应热，回答下列问题。(1)仪器a的名称是

。

(2)某实验小组取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验,测得起止温度差的平均值为4.0℃。

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,实验后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。

则计算得ΔH=

(取小数点后一位)。

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为