化学人教版（2023）选择性必修1 3.3.2影响盐类水解的因素（共32张ppt）

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第2课时影响盐类水解的因素

第三节盐类的水解

Na2CO3和NaHCO3都呈碱性，为何碳酸钠可用于去除油污，而碳酸氢钠很少这样应用？为何碳酸氢钠可以用作胃药，而碳酸钠不可以？

【情境引入】

→同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠，

碳酸钠去污效果更好，但对胃的腐蚀也更强。

为什么“同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠”？

→影响盐类水解程度大小的因素是什么？有什么规律吗？

二、影响盐类水解的主要因素

1、内因(盐本身的性质)：

即：越弱越水解。

盐所对应的酸越弱，其阴离子越易发生水解,盐的碱性越强

盐所对应的碱越弱，其阳离子越易发生水解,盐的酸性越强

【例1】已知酸性强弱：CH3OOH＞H2CO3

则同温时水解程度：CH3COONaNa2CO3，

同浓度溶液碱性：CH3COONaNa2CO3

＜

＜

[例2]已知碱性：NH3·H2O>Mg(OH)2>Al(OH)3

则同浓度溶液酸性：NH4ClMgCl2AlCl3

NaHCO3

pH:

NaHCO3

∴碱性:正盐>酸式盐

Na2CO3>NaHCO3

∵正盐的水解程度>酸式盐的水解程度

结论：

2.相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_________.

HX>HY>HZ

解此类题的思路：

盐的pH

盐的水解程度

弱电解质的强弱

③加入酸、碱、盐等物质：

课本P73--探究

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

①浓度

②温度

你认为有哪些因素会影响该水解平衡？

2.影响盐类水解的外因

影响因素现象平衡移动方向PH值Fe3+的水解程度

升高温度

加水

加FeCl3晶体

加浓HCl

加浓NaOH

加NaHCO3

溶液颜色加深

溶液颜色加深

溶液颜色变浅

溶液颜色变浅

有红褐色沉淀生成

生成气体和红褐色沉淀

右移

变小

减小

右移

变大

增大

左移

变小

减小

右移

变小

增大

右移

变大

增大

右移

变大

增大

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

棕黄色

红褐色胶体

Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

发生双水解：

符合勒夏特烈原理

2.影响盐类水解的外因

归纳总结：

2、外因

③加入酸、碱等物质：

①温度：升高温度，盐类的水解

促进

②浓度：

(1)增大C(盐):

(2)加水稀释:

平衡朝水解方向移动，但盐的水解程度减小。

平衡朝水解方向移动，且盐的水解程度增大。

可能促进，也可能抑制盐的水解。

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

加盐酸:

加NaOH：

促进

抑制

结论：

越弱越水解；越热越水解；越稀越水解；

加酸、碱可抑制或促进水解！

增大

增大

减小

减小

减小

增大

减小

增大

增大

减小

减小

增大

增大

增大

减小

增大

减小

减小

减小

减小

增大

C(CH3COO-)

C(OH-)

1.溶液浓度均为0.1mol/L的10种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH

④Ba(OH)2⑤NH3·H2O⑥CH3COONa⑦NaCl⑧NH4Cl⑨Na2CO3，

其pH由大到小顺序_____________

④⑤⑨⑥⑦⑧③①②

思路：

1)按酸性、碱性分类

酸性

中性

碱性

①②③⑧

⑦

④⑤⑥⑨

2)水解造成的酸性没有弱酸的酸性强：

酸性③>⑧

3)水解造成的碱性没有弱碱的碱性强：

碱性⑤>⑨>⑥

pH:⑧>③>①>②

pH:④>⑤>⑨>⑥

2.在25℃时，在1mol/L的①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4Cl④NH3·H2O

⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，C(NH4+)由大到小的顺序为。

3.在Al3++3H2OAl（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PH值增大，应采取的措施是（）

A.加热B.通入HCl

C.加入适量的NaOHD.加入NaCl溶液

CD

⑤>①>②>③>④

4、为了使Na2CO3溶液中C（Na+）：C(CO32-)接近2：1，应加入（）

A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2O

BC

5、物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是()

A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S

D

盐类的水解往往使得溶液中微粒种类增多！

6.向盛有Na2CO3溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是,

原因用离子方程式表示是。

然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为,

原因用离子方程式表示是。

溶液变红

CO32-＋H2OHCO3-+OH-

产生白色沉淀,且红色褪去

Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓

溶液红色变深

请设计一个简单的实验:证明Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解的原因.

2.然后逐滴加入BaCl2溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。

1.向Na2CO3溶液中滴加几点酚酞试液后，溶液显红色；

盐的水解常数Kh

[课本P75资料卡片]

A-+H2OHA+OH-

∴

HA表示酸，MOH表示碱，MA表示盐

若MA为强碱弱酸盐，则：

HAA-+H+

又：

Ka=

c(H+)

c(HA)

c(A-)

两式相乘

Ka

Kh

×

=Kw

同理：

得到：

小结

1.弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其所生成的盐水解程度越大

2.盐类水解常数只与温度有关。

水解常数Kh与弱酸(弱碱)的电离常数Ka、Kb关系

——越弱越水解。

盐的水解常数的应用

例1、已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5，则CH3COONa的水解常数为多少？0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH值是多少？

（一）K值间的运算

=

10-14

10-5

=

10-9

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

0.1

x

x

Kh=

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

c(OH-)

≈

x2

0.1-x

=

x2

0.1

=

10-9

x

=

10-5

即c(OH-)=10-5，PH为9

解：

解得：

对点训练1、已知25℃时，0.1mol/L的氯化铵溶液的PH=5，则其水解平衡常数是多少？K(NH3.H2O)=？

10-9

10-5

盐的水解常数的应用

（二）判断溶液的酸碱性

例2、已知25℃时，K(CH3COOH)=10-5，则0.1mol/L20mlCH3COONa中加入0.1mol/L10ml的盐酸后PH7（填大于、小于、等于）

CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH

0.002

0.001

0.001

0.001

CH3COONa

CH3COOH

等量

NaCl

K(CH3COOH)=10-5

Kh=

10-9

水解

电离

C(OH-)

取决于电离常数

归纳整理2：

盐溶液的酸碱性

1.正盐

谁强显谁性，

都强显中性，

弱弱具体定。

2.同一弱酸对应的盐

>

∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度

>

比较碱性：Na2CO3NaHCO3

碱性：Na2SO3NaHSO3

>

归纳整理2：

盐溶液的酸碱性

1.正盐

谁强显谁性，

都强显中性，

弱弱具体定。

3.酸式盐

1)NaHSO4溶液

NaHSO4=Na++H++SO42—

只电离,呈强酸性

2)多元弱酸的酸式酸根离子,既有水解,又有电离。

类似的：NaHS、Na2HPO4等

如NaHCO3溶液

HCO3–+H2OH2CO3+OH–

①水解:

②电离:

HCO3–CO32–+H+

水解>电离

∴溶液呈性

NaHSO3溶液

HSO3–+H2OH2SO3+OH–

①水解:

HSO3–SO32–+H+

②电离:

电离>水解

∴溶液呈性

酸

碱

类似的:NaH2PO4

溶液呈酸性:NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4

√

主

√

主

酸式盐

溶液呈碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等

记住

比较下列溶液的pH的大小

（1）Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4

（2）Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、H3PO4

pH:Na2SO3>Na2SO4>NaHSO3>NaHSO4

pH:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4

4.同浓度的弱酸与弱酸盐的混合液

CH3COONa(aq)

CH3COOH(aq)

+

√

主

混合液呈性。

酸

5.同浓度的弱碱与弱碱盐的混合液

NH4Cl(aq)

NH3·H2O(aq)

+

NH4++H2ONH3·H2O+H+

√

主

混合液呈性。

碱

记住

记住

6.HCN+NaCN的混合液

CN-水解>HCN电离

(溶液显碱性)

D

2、能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡事实的是()

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去

C

3、常温下，0.010mol/L的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法正确的是

A．NaHA溶液显酸性

B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=10-10

C．Na2A溶液中离子浓度大小关系为：

c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>>c(H+)

D．向H2A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

CD

(2)室温下，已知弱酸H2B的电离常数Ka1=2.3╳10-4,

Ka2=5.8╳10-7，则NaHB的水溶液呈性。

4、(1)已知H2A==H++HA—，HA—H++A2—，

则NaHA的水溶液呈性。

酸

酸

5.在