【公开课】硫酸++教学设计高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7/7第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二课时硫酸【教学目标和核心素养】宏观辨识和微观探析：从稀硫酸的化学性质及硫酸的结构出发，掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。证据推理与模型认识：学会通过观察、思考发现问题.通过实验加以证实。实验探究与创新意识:从问题和假设出发，通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力，培养团队合作精神。科学精神和社会责任：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。【教学重难点】重点：

浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。难点：浓硫酸的强氧化性【教学方法】实验探究式教学法、启发式。【教学过程】教学环节教学内容设计意图1.新课导入【复习】【导入1】展示硫酸的标签【导入2】硫酸(H2SO4)现代工业之母硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。【师】今天我们就来共同探究关于浓硫酸的相关问题联系实际生活，情景带入2.探索新知【PPT展示】关于硫酸的图片。【探究1】硫酸的工业制法活动1：用化学用语言描述黄铁矿（或硫磺）制备硫酸的转化过程。活动2：依据氧化还原理论，分析下列反应中元素化合价的变化。活动3：根据工业制备硫酸的过程，讨论以下问题。问题1：从原料的成分角度分析，选择硫磺和黄铁矿哪种更好？请说明理由。问题2：已知三氧化硫遇水生成硫酸的同时，会释放出大量的热，易形成酸雾。试分析：为什么用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水吸收？问题3：尾气为什么要经过净化、回收、处理后才能排入大气？【小结】三原料、三反应、三条件、三阶段、三设备【探究2】硫酸的性质1．硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色、黏稠的液体，溶于水时放出大量的热。注意：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。2．硫酸的化学性质（1）稀硫酸——具有酸的通性①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。【探究】浓硫酸的强氧化性活动1：已知Cu和稀硫酸不反应，和浓硫酸反应生成SO2,，预测浓硫酸的性质，并设计实验验证。活动2：比较以下两个反应，分析其氧化性的实质。Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+2H2O+SO2↑活动3：分析稀硫酸和浓硫酸中存在的微粒，思考二者的性质差异。活动4：探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。【小结】浓硫酸的氧化性1．与金属的反应（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。（2）与位于氢之前的活泼金属反应Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。（3）与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。2．与非金属反应C＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。3．与还原性化合物的反应常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。【探究】浓硫酸的吸水性活动1：向胆矾晶体上滴入浓硫酸，根据实验现象，推断浓硫酸的性质活动2：基于浓硫酸的吸水性，思考下列问题。浓硫酸能否干燥CO2/SO2/H2S/NH3/Cl2等气体？【探究】浓硫酸的脱水性活动1：完成”黑面包“实验，并记录实验现象。将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌活动2：基于浓硫酸性质，解释“黑面包”实验的现象活动3：基于浓硫酸性质，思考下列问题1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？2.把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？【归纳总结】浓、稀硫酸的鉴别方法现象浓H2SO4稀H2SO4物理性质加入水中放出大量热无明显现象观察状态黏稠状液体黏稠度较小的液体密度浓H2SO4密度较大，相同体积时，浓H2SO4质量大化学性质铁片因铁被钝化而无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾蓝色变为白色无颜色变化【探究3】硫酸根离子的检验【实验】【结论】溶液中的也能与反应生成白色沉淀，但沉淀可以与稀盐酸反应，放出。因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除等可能造成的干扰，然后加人溶液来检验的存在。【探究】粗盐的提纯（1）粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？（2）上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？（3）根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。【小结】粗盐提纯的流程通过探