湖北省咸宁市通山县第一中学2022年高一化学月考试题含解析

湖北省咸宁市通山县第一中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是（

）

A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4参考答案：A略2.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2＋)为A．0.15mol/L

B．0.225mo1/L

C．0.3mo1/L

D．无法计算参考答案：B略3.如图所示的实验中，投入铝片后（

）

A．①中产生气泡，②中不产生气泡

B．①和②中都不产生气泡

C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2

D．①和②中都产生气泡，且都是H2

参考答案：D略4.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2m

B．2m＋10C．2m＋2

D．m＋2参考答案：C解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。5.关于2molCO2的叙述中，正确的是

（

）A．质量为44g

B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023

D．有4mol原子参考答案：B略6.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金属元素参考答案：AC7.．下列关于原电池的叙述中错误的是（

）A．原电池是将化学能转变为电能的装置

B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

D．在原电池中，电流的方向是从正极到负极参考答案：C8.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出参考答案：C解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。9.甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；④在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(

)A.①②

B.②④

C.②③

D.①③参考答案：C①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，①错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，②正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强，则甲比乙的金属性强，③正确；④金属性强弱与失去电子的多少没有关系，只与难易程度有关系，④错误，答案选C。10.下列化学用语的书写，正确的是

参考答案：B11.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色参考答案：D略12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是()A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：D略13.有一无色溶液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中：A．一定含有Ag+

B．一定含有SO42-

C．一定含有Ag+和SO42-

D．可能含有Ag+、SO42-中的一种参考答案：D14.下列排列顺序不正确的是（

）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金属性：Na＞Mg＞Al参考答案：C15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）

１.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（１）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g。

（２）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有

。２.某学生用质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：

（1）计算所需浓硫酸的体积

（计算结果保留到小数点后1位）。

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器

（填序号）。A．1000mL烧杯

B．100mL烧杯

C．10mL量筒D．100mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶G．广口瓶

H．托盘天平

I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是

。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是

（用编号表示）。参考答案：（12分）

１.（１）

2.0

g。（２）

A、C

。

２（1）

5.4ml

。

（2）

BCEI

，

胶头滴管

。（3）

_②__③___④__略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途