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文档简介
元素的原子半径、离子半径大小的比较规律元素的原子半径、离子半径大小的比较规律1①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中的元素的原子半径:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。
如第IA族中的元素的原子半径:H<Li<Na<K<Rb<Cs。③同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的:Na+>Mg2+>Al3+。④同周期阴离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中的:P3->S2->Cl-。⑤同主族的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的阳离子半径:H+<Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+。①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外)2⑥同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第
ⅦA族中的:F-<Cl-<Br-<I-⑦阳离子的半径总比相应的原子半径小(同种元素的阳离子带的正电荷越多,其半径越小)。如:Fe3+<Fe2+<Fe、Na+<Na。⑧阴离子的半径总比相应的原子半径大。
如:S2->S、Cl->Cl。⑨电子层结构相同的离子,其半径随核电荷数的增大而减小。如:S2->Cl->K+>Ca2+、F->Na+>Mg2+>Al3+。⑩同一元素的不同价态的离子半径,价态越高则离子半径越小。如:Fe3+<Fe2+<Fe,H->H>H+。⑥同主族的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。3【例题1】下列叙述正确的是A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高【例题1】下列叙述正确的是4解析:主族元素单质熔点变化的规律:同一主族的金属元素如:IA族随着原子半径的增大熔点降低;而同一主族的非金属元素如:第ⅦA族随着原子半径的增大熔点升高,A错;同一周期元素的原子,半径越小越不易失去电子,B错。N、O、F元素的氢化物分子间存在氢键,其沸点比P、S、Cl的氢化物要高,C错。稀有气体元素的固体属于分子晶体,原子序数越大则其单质的相对分子质量越大,沸点越高,D对。
答案:D解析:主族元素单质熔点变化的规律:同一主族的金属元素如:IA5【例题2】W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色,下列判断正确的是金属性:Y>Z氢化物的沸点:X>W离子还原性:X>W原子及离子半径:Z>Y>X【例题2】W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与6解析:短周期元素W中最外层电子数与核外电子总数之比为7:17,则W为Cl;含Z的物质的焰色反应为黄色,则Z为Na;X与W(Cl)同主族,故X为F;Y的原子序数为(17+9)÷2=13,则Y为Al。答案:B解析:短周期元素W中最外层电子数与核外电子总数之比为7:7【例题3】A,B,C三种短周期元素,A,B在同一周期,A,C的最低价离子分别为A2-,C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(
)A.原子序数由大到小的顺序是C>A>BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C【例题3】A,B,C三种短周期元素,A,B在同一周期,A,8【例题4】已知短周期元素的离子aA2+
bB+
cC3-
dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(
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