高一化学《物质的量浓度》知识点解读

课指南理解物质的量浓度的概念.本节难点：正确配制肯定物质的量浓度的溶液.教材解读精华要义相关链接有关溶液的学问网络(初中化学局部)学问详解1物质的量浓度例如：完成以下填空：(1)在0.5LNaCl溶液中含有0.3molNaCl，则在1LNaCl溶液中含NaCl (2)在3LNaOH溶液中含有6molNaOH，则在1LNaOH溶液中含NaOH mol.在5LHSO溶液中含有10molHSO，则在1LHSO溶液中含HSO mol.2 4 2 4 2 4 2 4答案：(1)0.6(2)2(3)2同点?Ⅱ物质的量浓度的概念(重点)文字表达法B〔B种溶质〕.数学表达式溶质B的物质的量〔n 〕 nB

B ,即c B.溶液的体积〔V〕 B V溶质的物质的量的单位通常是molLm3mol/m3.的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度溶质的物质的量 溶质的质量是用“

溶液的体积 ”表示溶液的组成的，它与以“溶液的质量”为特征的溶质的质量分数有溶液的单位s溶液的单位sBLmolggCB=nBVW(B)%=溶质B的质量(g)100%溶液的质量(g)特点物质的量浓度一样、溶液体积也一样的不同溶液质量一样、质量分数也一样的不同溶液里，含有溶质的质量也里，含有溶质的物质的量一样联系1000mL(g/mL)w(B)%物质的量浓度〔CB〕=M(gmol1)1L1LBnmolBnmol/L.1L3molKNOKNO3 3

3mol/L.C

H2ONa+Cl-；还122 11可以是由阴、阳离子组成的构造单元，如：KNO，分析溶质时要留意有关的化学变化，某些物质溶于水后，32水中，溶质不是Na、NaO，而是NaOH，n则是n(NaOHNaCO·10HO、CuSO·5HO2 B 2 3 2 4 2到水中，溶液中的溶质则是NaCO3、CuSO2 4物质的不同状况，准确地求出溶质的量，但是像NH、Cl等物质溶于水后成分简单，求算浓度时，仍以溶解Cl3 2

3 2的体积混合前后是有变化的，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的体积，但有时争论问题可无视这种变化，此时可依据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来V＝的关系来计算.mol/Lmol/m31mol/L1000mol/m3110-mol/L=1mol/m.【留意】在c＝中，V是溶液的体积，不是溶剂的体积.B思维拓展342gC

H2O(蔗糖)溶解在1L1mol/L?122 111mol/L.342g1L1L1L342g1mol1mol/L.1L1mol/LC12

HO2211

100mL，取出的溶液中CH12

O2211

1mol/L.溶液是均一、稳定的混合物，即全部的溶质在全部的溶剂中以分子或离子的微粒形态最大限度地分散，在溶液里的任意两处的溶质与溶剂的质量比、物质的量比等关系，都是完全一样的，也就是说，溶质在整个溶液里的浓度是均匀的.因此，从1L1mol/L的C CH12

O2211

1mol/L.

12 2211温度下将300mL4mol/LNaCl溶液分为200mL(记为A)和100mL(记为B)两份，推断以下说法是否正确，正确的( )内打“√，错误的在( )内打“×.A和B中NaCl的物质的量浓度一样. ( (2)A中NaCl的物质的量浓度较大. ( )(3)A中NaCl的物质的量较小. ( )(4)B中NaCl的物质的量较小. ( (5)A和B的密度一样. ( )(6)A中HO的物质的量较大. ( )2AB300mL4mol/LNaClNaCl同.答案：(1(2(3(4)√(5)√(6)√如：1mol/L的NaCl溶液表示( )A.溶液中含有1molNaCl B.1molNaCl溶于1L水中C.58.5gNaCl溶于941.5g水中 D.1L溶液中含有NaCl58.5gNaClNaCl1mol/L1LNaCl1molNaCl.D再如：以下不是表示物质的量浓度的单位是 ( )A.mol/m3 B.mol/cm3C.g/mL 答案：CⅢ物质的量浓度肯定时溶液中溶质的微粒数目( 如2L0.5mol/L蔗糖(12L0.5mol/L1molNANaOH、KOH、Ba(OH)NaCl、KSO

等]，溶质在溶液中以阴、阳离子的2 2 41L1mol/LCaCl2

1molCa2、2molClCa2Cl-分别为NA

2NA(3)溶液中微粒浓度的关系.如在nmol/LNaSO2 4

溶液中c(SO2-)nmol/Lc(Na+)2nmol/L.4则c(NaSO):c(SO2-):(Na+＝1:1:2.2 4 4②电荷守恒关系：2c(SO2-＝c(Na+)，即电中性原则.溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总4NaSOKCl，2c(SO2-)+c(Cl)c(Na+)+c(K).2 4 4NA

表示阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L的CaCl2

溶液的说法中，不正确的选项是( )A.2L0.8NAB.500mLCl-0.2C.500mLCa2+0.2mol/LD.500mLCl-0.2NACaCl=C2++2Cln(CaCl＝n(Ca2n(Cl)＝2n(CaClAn(CaCl0.2mol/L2 2 2 2×2L0.4mol，n(Ca2+)0.4moln(Cl-)0.8moln＝0.4mol+0.8mol＝1.2molBc(Cl=2×0.2mol/L＝0.4mol/LC项中c(Ca20.2mol/LDn(Cl)＝0.5L0.2mol/×2＝0.2答案：AB学问点2肯定物质的量浓度溶液的配制(重点、难点)Ⅱ配制关键：(1)准确测量溶质的量；(2)准确测量溶液的体积.Ⅲ配制肯定物质的量浓度溶液的主要仪器.物质的物质的量是无法直接测量的，但物质的量与质量、物质的量与溶液体积之间存在着亲热的、可以相互换算的关系.物质的质量和液体的体积都是比较简洁测量出来的.因此，在配制肯定物质的量浓度溶液时，准确测量溶质的量就转化为测量溶质的质量或体积了.目前的中学阶段是用准确度仅为格外之一克的托盘天平；假设溶质为液体，测其体积的主要仪器是准确度可到达万分之一升的滴定管.100mL、250mL、500mL1000mL3-13等.Ⅳ配制肯定物质的量浓度溶液的方法和步骤.(4)转移：用玻璃棒引流，将溶液留神地转入肯定体积的容量瓶中.2～3cm(7)摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀.Ⅴ配制肯定物质的量浓度的溶液应留意的问题.而不需计算水的用量.由于用于定容的容量瓶的规格是固定的，因此不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液.(3)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是由于溶质在烧杯内溶解或稀释时总有热效应的原因.容量瓶属于容量仪器.配制NaOH溶液称取NaOH固体时，必需用称量瓶或用烧杯快速称量.因NaOH固体易潮解且有腐蚀性，称NaOH损失，使所配溶液浓度偏低，另外，潮解后固体外表的溶液会渗过滤纸腐蚀托盘.量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯.由于量筒是一种“流出量”式量器，流出量筒的液体体积等于刻度所示体积.使用移液管移取液体时，应将移液管用蒸馏水洗涤，然后用液体润洗，否则将使所配溶液浓度偏低.另外，移液管尖嘴局部残留的液滴不能吹入烧杯中，否则会使所配溶液浓度偏高.2～3容量瓶中，由于烧杯内壁及玻璃棒外表沾有溶质，如不洗涤，将使所配溶液浓度偏低.体积减小，所配溶液浓度偏高；假设定容时仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，将使溶液体积增大，所配溶液浓度偏低.然溶液的体积到达了要求，但吸走的那一局部液体带走了一些溶质，使所配溶液浓度偏低.再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.处，假设再加水，将使所配制的溶液浓度偏低.Ⅵ配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析由物质的量浓度的数学表达式c＝可知，但凡使溶质的物质的量增大，或使溶液体积减小的操作，都将使B引起误差的操作nV引起误差的操作nVB称取时间过长或用滤纸称放减小-向容量瓶中注液时有少量液体流出减小-未洗净烧杯或玻璃棒减小-未冷却至室温而注入容量瓶中定容-减小定容时加水过量用滴管吸出减小-定容后俯视标线-减小定容后仰视标线-增大定容摇匀后液面下降又加水-增大定容摇匀后，液面下降--500mL0.5mol/LNaOH(1)计算需要NaOH固体的质量为 (2)配制方法.设计五个操作步骤：①向盛有NaOH200mL2cm～3cm:③将NaOH500mL2～3管加蒸馏水至刻度线。加盖摇匀.其正确挨次为 .(填步骤序号)(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，缘由可能是 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体容量瓶中原来存有少量蒸馏水溶解NaOHD.胶头滴管加水后定容时仰视刻度答案：(1)10.0g(2)①③④②⑤(3)ACD0.17molKSO，0.16molKCl，0.5molNaCl1L.现因无KSO2 4 2 4KCl、NaCl，如何配制所需溶液?简述操作步骤.2 4KSO只有用NaSOKCl、NaClNaSOKCl、NaCl2 4 2 4 2 4求?首先要进展计算.2 4

0.16molKCl中的KKClK+n(KCl＝n(K+)0.17mol×2+0.16mol×1＝0.50mol，m(KCl)＝0.50mol×74.5g/mol=37.3g.SO2-的物质的量守恒，n(NaSO)=n(KSO)=0.17mol，故m(NaSO＝0.17mol×142g/mol＝24.1g.4 2 4 2 4 2 4依据Na+的物质的量守恒，n(NaCl)＝0.5mol-0.17mol20.16molm(NaCl)=0.16mol58.5g/mol=9.4g.37.3gKCl，24.1gNaSO，9.4gNaCl放入一个烧杯中，参加适量蒸馏水，搅拌，使之2 42～32cm～3cm的凹液面正好跟刻度线相切，塞好塞子，摇匀.把配好的溶液转入其他内保存.此为标准推算需其他溶质的量.学问点3关于物质的量浓度的计算(重点)Ⅰ关于物质的量浓度的计算主要公式：cB

nBVm V N相关联公式：n＝M

,nVm

,nN .A例如：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度.〔分析〕物质的量浓度就是单位体积溶液里所含溶质的物质的量.因此，此题可以依据物质的量浓度的概23.4gNaCln(NaCl)m(NaCl)

23.4g

0.400mol,M(NaCl) 58.5gmol1NaClc(NaCl) n(NaCl)

0.400mol

1.60mol/L.V[NaCl(aq)] 0.250L答：溶液中NaCl的物质的量浓度为1.60mol/L.【留意】①数字运算要保存三位有效数字.②在列算式时，一般要将各步算式以“=”号为准上下对齐.③符号V[NaCl(aq)NaClV(NaClV(NaCl)”表示的是NaCl500mL0.2mol/LKOHKOH500mL0.2mol/LKOHKOHKOH解：500mL0.2mol/LKOHKOHn(KOH)＝c(KOH)·V[KOH(aq)]＝0.2mol/L×0.5L＝0.1mol.0.1molKOHm(KOH)＝n(KOH)·M(KOH)=0.1mol×56g/mol＝5.6g.500mL0.2mol/LKOHKOH5.6g.再如：(HS250mL0.800mol/LHS溶液，求其中溶解的HS2 2 2HSHS2 2mL0.800mol/LHSHS2 2n(HS)=c(HS)·V[HS(aq)]=0.800mol/L×0.250L＝0.200mol，2 2 20.200molHS2S)=n(HS)·V=0.200mol×22.4L/mol＝4.48L.2 2 m答：溶解的HS4.48L.2Al(SO2 43Al(SO) 2Al3+3SO2-2 43 4500mLAl(SO6，48gAl3+，求该溶液中SO2-2 43

的物质的量浓度.〔分析〕Al(SO) 2Al3++3SO2-2 43 42×27g 3mol6.48g n(SO2-)4n(SO2-)=0.36mol，4c(SO2-)=4

0.36mol0.5L

0.72mol/L.答案：溶液中SO2-0.72mol/L.4Ⅱ溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算计算原理：溶质的质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，当溶液的密度时，溶液中溶Bρ[B(aq)]和溶w/(B)，则有：1000mL×ρ[B(aq)]1LB1000mL×ρ[B(aq)]×w(B)1LB1000mL[B(aq)]w(B)M(B)1LBB液的ρ[B(aq)c(B)，也能求得w(B)w(B)c(B)之间相互联系的桥梁.98％的浓HSO1.84g/cm，求浓HSOH

2 4 2 4 2 4SO

1000mL/L[HSO2 4

(aq)]w[HSO)2 42 4 M(HSO)2 41000mL/L1.84g/mL98%98gmol118.4mol/L答案：18.4mol/L.1.19g/mol，HCl12mol/L，求该盐酸中HCl答案：36.8％NaCl30.0g24.0NaCl1.15g/mL合溶液，试求：该混合溶液中溶质的质量分数；该混合溶液中NaCl1000g水中需溶入多少摩尔NaCl溶质的质量〔分析〕溶液中溶质的质量分数 溶液的质量×100％，混合溶液中溶质的质量应是两种NaCl溶液NaClw/(NaCl)后，又巳知混合溶液的密度，则可求混合溶液中NaCl20.0g14.0%30.0g24.0%解：(1)w(NaCl)c(NaCl)

20.0g30.0g1.15g/mL1000mL20.0%58.5gmol11L

100%20.0%;3.93m0l/L;1000gNaClx，则20.0%

58.5g/molx,x 4.27mol.120.0% 1000gⅢ肯定物质的量浓度溶液的稀释(浓缩、混合)(2)应用公式：cV＝cV或m·a％＝m·b％，11 22 1 2cVcVc(混合后)=11 22

·b%=(m+m·c%.VV

1 2 1 21 2两种溶液的体积之和.250mL1mol/LHCl12mol/LHCl后，溶液中溶质的物质的量是相等的.250mL(V)1mol/L(c)HCl12mol/L(c)HCl溶液的体积为V1 1 2 2cV 1mol/L0.25LV=1 1 2 c 2250mL1mol/LHCl12mol/LHCl21mL.密度和质量都发生了变化.100mL0.3mol/LNaSO2 4度为( )

50mL0.2mol/LAl(SOSO2-2 43

的物质的量浓A.0.20mol/L B.0.25mol/LC.0.40mol/L D.0.50mol/L〔分析〕两种溶液混合时，假设不考虑溶液体积的变化，其混合后溶液的体积就是两种溶液的体积之和，NaSOAl(SOn＝c·VNaSOAl(SO2 4 2 43 2 4 2 43NaSOAl(SOSO2-的物质的量，从而进一步计算出混合溶2 4 2 43 4SO2-的物质的量浓度.n(NaSO＝0.3mol/L0.1L＝0.03mol，由于4 2 41molNaSO1molS2-100mLNa

溶液中含

0.03mol.n[Al(SO)]＝0.2mol/L×0.052 4

2 4

2 43Al(SO

2molAl3+3molSO2-50mLAl(SO

溶液中含

0.03mol.故有：c(SO2-4C

2 43mol0.03mol0.15L

=0.40mol/L.

4 2 43 4[说明]①电解质在溶液中的各微粒浓度不肯定等于该电解质本身的浓度，由于电解质在溶液中要电离.2.5mol/L100mL：需用4mol/L硫酸溶液 mL.硫酸溶液 mL与1mol/L硫酸溶液 (3)需用40%硫酸溶(ρ=1.3g/cm3) mL.假照实行浓、稀溶液相混合配制，需用40％硫酸溶液ρ＝1.3g/cm) mL10％硫酸溶液(ρ＝1.07g/cm3) mL.蒸发溶剂法配制，假设用10％硫酸溶液300mL配制，需蒸发 〔分析〕(1)由c·V＝c·V1 1 2 21mol/L×V＝2.5mol/L×100mL，142.5100mL4所以VmL=1

=62.5mL.4mol/L硫酸溶液的体积为x1mol/L(100mL-x).由(4mol/L·x)+1mol/L×(100mL-x)＝2.5mol/L×l00mL,得x＝50mL，4mol/L1mol/L50mL.40％硫酸(ρ1.3g/cm)的物质的量浓度是：1000mL1.3g/cm340%c= 98gmol

1L

=5.31mol/L，5.31mol/L×V＝2.5mol/L×100mL，2.5100V=5.31

mL=47.1mL.40％硫酸溶液的体积为x10％硫酸溶液的体积为(100mL-x)，那么(x×1.3g/c3×40％)+(100mL-x)×1.07g/cm310％＝2.5mol/L×0.1L×98g/mol，x＝33.4mL，100mL-x＝66.6mL.10ρ＝1.07g/c3)溶液的物质的量浓度为：1000mL1.07g/cm310%c(HSO)=2 4

98gmol11L

=1.09mol/L，10ρ＝1.07g/cmx，那么1.09mol/L×(300mL-x)＝2.5mol/L×100mL，x＝70.6mL.答案：(1)62.5(2)50；50(3)47.1(4)33.4；66.6(5)70.6mL(1)误差的含义①浓度误差的含义②定容误差(体积误差)的含义③称量(或量取)误差的含义体积)，误差为“偏小”.〔2〕推断误差的方法①浓度误差的推断方法浓度误差的推断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式cB

中进展推断：a.V，nB

B

偏大；nB

减小，cB

b.nB

B

偏大；V，cB

以配制某浓度NaOH溶液为例分析如下：称取时间过长或用滤纸称量，导致n减小，则c偏低.向容量瓶内转移溶液时有少量溅出，导致ncc.未洗涤烧杯和玻璃棒，导致nc定容时加水量过多，用滴管吸出，导致n减小，则c偏低.定容时仰视，导致V定容时加水量过多，用滴管吸出，导致n减小，则c偏低.定容时仰视，导致Vc定容时俯视，导致Vc定容后摇匀，觉察液面下降又加水，导致V增大，则c偏低.②定容误差的推断方法度线相切时，液体体积恰好等于容量瓶的体积.③称量、量取误差的推断方法b.用滴定管量取液体溶质体积过程中误差的推断方法.3-1525.90mL③称量、量取误差的推断方法b.用滴定管量取液体溶质体积过程中误差的推断方法.3-1525.90mL27.50mL体积为:27.50ml-25.90mL＝1.60mL.4.80mL，6.70mL在这里，对于用滴定管量取肯定体积的液体，仅就初读和末读引起的液体体积误差的推断方法，用下表和图末读平视读数类型及方式初读仰视液体体积偏小俯视偏大初读平视末读仰视俯视偏大偏小思维拓展应当怎样称量NaOH固体?气中的二氧化碳反响.所以在称量固体氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在烧杯中，并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽可能的快.量瓶中?配制的溶液的浓度，即所配制的溶液的实际浓度值比理论值偏低.在用容量瓶配制溶液时，假设加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重加水到刻度线.这种做法对吗?假设不对，会引起什么误差?例如：用NaOH固体配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液，以下状况能使NaOH溶液浓度偏高的是( A.所用的NaOH固体中混有Na2O B.用托盘天平称取肯定质量的NaOH固体时，所用的小烧杯内壁C.NaOH固体在烧杯中溶解后，马上将溶液转移到容量瓶内最终确定NaOHANaOHO：NaO+HO＝2NaOHNaOHB2 2 2 2NaOH；CNaOH溶液温度偏高，实际体积偏小；DNaOHAC同类变式配制肯定物质的量浓度的KOH溶液时，以下试验操作中对试验结果无影响的是( A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.有少量KOHDKOH5.6g)KOHCD天平是一个等臂杠杆，游码就是加在右边的砝码上，假设是“左码右物0.6g2＝1.2gKOH5.6g-1.2g＝4.4g<5.6g，使所配溶液浓度偏低.答案：A又如：用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必需是( A.枯燥的 B.瓶塞不漏水C.用欲制的溶液润洗过的D.以上三项都要求溶液浓度不准；容量瓶不能用欲制的溶液润洗，否则配制的溶液浓度会偏高.B筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间均相差1mL，假设刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL.滴定管中液面的位置，假设液面处的读数为a，则滴定管中液体的体积(填代号) .amL是(50-a)mL肯定大于amLD.肯定大于(50-a)mL0050mLa50mL0，现在液面降至aamL50mL-amL＝(50-a)mL，50mL50ml(50-a)mL.答案：(1)3.2(2)D0.2mL0.1mL50mL50mL50mL，假设把容积和量程看成相等，则会错选B200mLHSO和NaSO1mol/L，NaSO

的物质的量浓2 4 2 4 2 40.5mol/L.假设要配制HSO和NaSO2mol/L0.2mol/L55.8％2 4 2 4HSO1.35g/c32 4HSO2 4

1mol/L2SO2 4

0.5mol/L0.2mol/L，HSO2 4

NaSO2 4

解：先依据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀)：对于NaSO2 4

来说，200mL×0.5mol/L＝V(稀)×0.2mol/L，V(稀)＝500mL.55.8％的硫酸溶液的体积V(HSO2 40.2L1mol/L

V(HSO2

)1000mL/L1.35g/cm355.8%98gmol1

0.5L2mol/L，V(HSO＝104mL.2 455.8104mL500mL，即可形成＝2mol/L，c(NaSO＝0.2mol/L2 4 2 4[说明]此题解题的关键是先求出所配溶液的体积500mL试验争论试验四配制肯定物质的量浓度的溶液练习配制肯定物质的量浓度的溶液.2.加深对物质的量浓度概念的理解.3.练习容量瓶、滴定管的使用方法.试验原理：使肯定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成肯定体积的溶液.试验步骤：500mL0.1mol/LNaCO2 3n(NaCO)＝V[NaCO(aq)]×c(NaCO)＝0.5L×0.1mol/L=0.05mol，2 3 2 3 2 3m(NaCO)＝n(NaCO)×M(NaCO)＝0.05mol×106g/mol=5.3g.2 3 2 3 2 3(1)调零点3-180”刻度处，从正面观看指针在分度盘前的状态，确定托盘天平的零点，假设指针在分度盘前以既小又左右相等的幅假设指针向右摇摆的幅度较大或静止时指针偏右，就轻轻地旋转平衡螺母使之向左移动，反之使平衡螺母向右移动，直至托盘天平指针左右摇摆平衡.(2(25.3gNaCO2 3取两块同种材料、同面积干净的小纸片分别放在托盘天平的两个托盘上，用镊子夹取1个5g的砝码放在托盘天平的右盘上，再用镊子将游码拨到标尺上的“0.3g”处，如图3-19所示.NaCONaCO

的药匙，使药匙位于托盘2 3 2 3 2 3的正上方，用右手连续轻拍左手手腕，使药匙上下振动，NaCO粉末分次少量落到托盘上，直至托盘天平指针2 3左右摇摆的幅度相等，天平到达平衡.将称得的NaCO倒入一个干净的烧杯中，妥当保存托盘天平、砝码和药2 3品，称量后要把托盘天平的游码拨回到标尺上的“0”刻度处.砝码和游码，使它们的质量标准失真.③用托盘天平称量物质的质量时，必需将被称量物、砝码分别放在左盘、右盘里.④任何热的药品都不能用托盘天平称其质量，缘由：一是损坏托盘天平；二是测得的药品质量不准确.染，正确的做法是：一般的化学药品用纸片垫着放在天平左侧的托盘上称量(两块纸片要同种材料、同面积且干净).NaOH)，可用带盖(如玻璃片或外表皿〕的、已测出质量的烧杯盛装药品称量，并且还要快速称量.NaOH团体的称量，可在外表皿上也可在小烧杯里，一般用小烧杯，由于这样会直接溶解，削减损失.[说明]①称量未知质量的药品时，取用砝码应按由大到小的挨次，即先取较大砝码，依次参加较小砝码.如称量某未知质量的药品，其操作是：将药品放在已经调好零点的托盘天平的左盘上，依据估测，向托盘天10g15g3.7g13.7g.②假设溶质为液体，在量取溶质时，量筒内壁的残液不要洗下倒入烧杯.量筒是“流出量”式量器，10mL量10mL10mL10mL溶解溶质用干净的量筒量取约50mL蒸馏水倒入盛NaCO2 3

的烧杯中，用干净的玻璃棒轻轻搅拌烧杯内的混合物，直至NaCONaCO

溶液的温度恢复至室温.2 3 2 3NaCO2 3②物质在溶剂中溶解，有的要放出热量，有的要吸取热量。假设形成的溶液较大，溶液的温度会明显的高于20℃时的值，因此溶质溶解后形成的溶液必需要恢复至室温.②已准确称量或量取的溶质不能再有损失.4.将溶液全部转移到容量瓶内180°→倒立，观看.180°→倒立，观看.在检验容量瓶是否漏水的操作中