安徽省2023年高考化学模拟题汇编-07化学反应速率与化学平衡（选择、填空题）

安徽省2023年高考化学模拟题汇编-07化学反应速率与化学

平衡(选择、填空题)

一、单选题

1.(2023•安徽蚌埠•统考三模)1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变

E

化关系lnk=-湛;+C(R,C均为常数)。已知2NO(g)+Ch(g)脩92NCh(g),经历反应1

和反应2两步：

反应1：2NO(g)反手N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol-'

1

反应2：N2O2(g)+O2(g)<珍2NO2(g)AH2=-65.7kJmol

两步反应的活化能Eai<Ea2o某课题组通过实验绘制出两步反应InK,Ink随工的变化

T

曲线如图所示(K表示平衡常数)，下列说法中不正确的是

T

A.2moiNO与ImolCh充分反应，放出热量小于112kJ

B.曲线③表示的是k2随"的变化关系

C.温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低

D.相同条件下，Ch浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

2.(2023•安徽安庆・统考二模)绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为

载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是

2NO+4NH3+2NH；

[(NHOjCu-O-O-CufNH,),]2*/

O,

A.反应过程中O原子的成键数目保持不变

B.Cu（NH3）；+作催化剂，虚线框内物质是中间体

C.反应⑤中CulNHj；只起氧化剂的作用

D.该原理的总反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O

3.（2023•安徽宿州・统考一模）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学

做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-焕基成环反应，部分原理如图所

示。下列说法正确的是

A.Cui与HI均为该反应的催化剂

/R

NN2

B.中间产物〉_（中N原子均为sp3杂化

R）*

N

〃\"2

NN

C.产物\_/使滨水、酸性高镒酸钾褪色原理相同

试卷第2页，共8页

N

〃\/R,

…、,催化剂-NN，-

D.该过程的总反应为R|

H+R2—N3-----►)—〈

RiH

4.(2023•安徽蚌埠•统考二模)已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基

元反应决定。卤代垃的取代反应有以下两种反应历程，其反应过程中的能量变化如图所

S/反应进程SM反应进程

下列说法中错误的是

A.卤代炫的取代为放热反应

B.SNI反应速率与c(Nu「)和C(R.3CX)相关

C.SN2反应速率与c(RX)和c(Nu「)相关

D.SNI机理为两步反应，SN2机理为一步反应

5.(2023.安徽合肥.统考一模)下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终

生成Mg(s)与CHQH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

J

O

200

E过渡态I

3MgOCKCs)

'(29.5):

4MgQCsNHXg)(,4.3)

0fos-------------\过渡态2

USOMgCH4(s)/(W\(-149.4).(-1461)..

-MK(65)

、MgCHQH(s)MgCsfOH®

雅-200

,HOMgCH(s)

芸3

耍(-321.1)

-400

反应进程’

A.中间体OMgCHa(s)比MgOCH式s)更稳定

B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJ.mor1

C.生成HOMgC&G)的过程中有极性键的断裂和形成

D.总反应的热化学方程式为

1

MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH30H(g)AH=-146.1kJ-mol"

6.（2023•安徽淮北•统考一模）芬顿试剂是以H2O2和Fe?+组成的水溶液体系，具有极强

的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是

A.Fe”起到催化作用

2++3+

B.基元反应1的方程式为：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O

C.基元反应1的活化能比基元反应2的高

D.图示过程中，pH会发生变化

7.（2023・安徽淮北•统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=9的CHQOONa溶液中，由水电离出的。田数目为104八

B.2.0g重水（D2。）中所含质子数、中子数各为NA

C.标准状况下，22.4LHF中H+数目为N,\

D.O.lmolN?和0.3molH之于密闭容器中充分反应后，NH3分子数为0.2以

8.（2023・安徽淮北•统考一模）一定温度下，在密闭容器中发生反应：

BaSO4（s）+4H2（g）BaS（s）+4H2O（g）?AH>0o下列说法正确的是

A.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

B.在恒压条件下，向平衡体系中加入BaSO”的转化率不变

C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡

D.该反应在任何温度下都能自发进行

9.（2023•安徽•校联考模拟预测）化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙

述错误的是

A.利用NH4H式0」作灭火剂，是因为钱盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧

B.红酒中添加SO?，利用了SO2的还原性和杀菌消毒的能力

C.CIO?是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒

熔融

D.禾I」用Na+KCl=KT+NaCl制取K,该反应可以说明Na的金属性强于K

10.（2023•安徽•校联考模拟预测）实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是

试卷第4页，共8页

选

实验目的实验及现象结论

项

可以确定它。3

判断强酸和

ANaHCO”溶液显碱性，NaHSC)3溶液显酸性是弱酸，无法判断

弱酸

H2s0,是否为弱酸

向5mLO.lmol/LKSCN溶液中加入

改变反应物说明增加反应物

1mLO.hnol/LFeCh溶液，达到平衡，然后再

B的浓度对平浓度，化学平衡正

衡的影响加入1mL°」mol/LFeC13,溶液红色加深向移动

验证凡°2向黄绿色的氯水加入H?02溶液，溶液黄绿色

C凡5有强氧化性

的氧化性褪去

验证菠菜中将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液说明菠菜中不含

D

含有铁元素中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红铁元素

A.AB.BC.CD.D

11.(2023•安徽•校联考模拟预测)向一个1L的绝热刚性容器中通入1molSO。和

1molNO2,在一定条件下发生反应SO式g)+NO?(g)SO3(g)+NO(g),正反应速率

A.升高温度，该反应的平衡常数将增大

B.从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小

C.体系压强不再变化，说明反应达到平衡

D.从容器中分离出少量SO,后，如增加，v逆减小，平衡正向移动

12.(2023•安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)下列实验方案不能达到实验目的

的是

编

实验目的实验方案

号

探究催化剂对H.2两支试管中均盛有5mL4%凡。?溶液，向其中一支试管中

A

分解速率的影响加入少量Mn02,比较实验现象

向盛有S02水溶液的试管中滴加Bad溶液，再滴加新制氯

B探究SO?的还原性

水,振荡，放置片刻后滴加稀盐酸

比较Mg和AI的金两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝

C

条,再各加入2mL2moi1'盐酸，比较实验现象

属性强弱

向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、

D制取并纯化氢气

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

13.(2023•安徽滁州•安徽省定远县第三中学校考二模)下列各表述正确的是

A.图①表示在恒容容器中MgSO4(s)+CO(g)『—MgO⑸+CO2(g)+SO2(g),横坐标代

表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率

B.图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)=2C(g)的反应速率随温度变化的图

象，正反应AH>0

C.图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况

D.恒压密闭容器中加入一定量A、B,发生反应A(g)+3B(g)=2C(g),图④表示反应

过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热

二、填空题

14.(2023.安徽宿州.统考一模)自然界中存在如下氮的转化,

i.2NO2(g)+2OH(aq)=NO；(aq)+NO2(aq)+H2O(l)

ii.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

试卷第6页，共8页

(1)NO-的空间结构为.

(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为cpm,则该晶胞中，O?一能够

构成个最小正八面体，02-与Z/+核间最短距离为pm。

⑶反应ii正反应的活化能为335kJ/mol,逆反应的活化能为427kJ/mol,则反应ii的

AH=_______

(4)一定条件下，在2L的刚性容器中充入ImolN2(g),3molH?(g)发生反应ii至平衡，下

列图示表述正确的有

(5)反应ii,若起始时n(N2),n(H2)=l：3,在不同条件下达到平衡，设平衡时NH：；的体积

分数为X(NH3),实验测得400c下,x(NH3)〜p及5xl()3pa下，x(NH3)〜t存在如图曲

线关系。

①图中对应等压过程的曲线是(填“M”或"N”)，判断依据是

②x=g时，N2的转化率为,此时反应条件为或_______。

15.(2023・安徽合肥・统考一模)PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化

剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：

步骤一、在95℃下，将0.5mL5x10-3mol1/K2Pde1,溶液加入一定量十六烷基三甲基

澳化钱(GGTAB)水溶液中。

步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量N2H4的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分

离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。

步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加C^TAB后搅拌。加入特定组成的

PtRu前体，再加入N2H4的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd

纳米核壳材料(如图a)。

已知：十六烷基三甲基溟化镇(C“,TAB)是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示:

回答下列问题:

⑴配制100mL5xI0-3mol-L"K'PdCl4溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

⑵N?也的电子式为；配平并完成N2H4与K2PdCL反应制备纳米Pd的离子方程

式：O

N,H.+PdCl；-+=Pd+N、T++其

中N2H4可用以下代替(填标号)。

A.亚硫酸钾B.氯水C.硝酸D.维生素C

(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是

_______O

(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是。

(5)在整个过程中，十六烷基三甲基澳化俊(CgTAB)的作用是。

试卷第8页，共8页

参考答案:

I.B

【分析】反应1、2均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故①②为InK

pp1

曲线；升高温度，反应速率增大，Ink变大，故③④为Ink曲线；lnk=--±+C=--^x-+C,

R1R1

两步反应的活化能Eai<Ea2,则反应2斜率更大，故④为k2随"的变化关系；

【详解】A.反应1：2N0(g)脩4N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol1

1

反应2：N2O2(g)+O2(g)l^^2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

由盖斯定律可知，反应1+2得：2NO(g)+O2(g)|§?>2NO2(g)AH2=-112kJ-mor',反应可逆

反应，故2moiNO与ImolCh充分反应，放出热量小于112kJ,故A正确；

B.由分析可知，曲线④表示的是k2随工的变化关系，故B错误；

C.反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，则单位时间内NO的转化率可能越低，故

C正确；

D.活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应：两步反应的

活化能Eai<Ea2,相同条件下，Ch浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著，

故D正确；

故选B。

2.D

【详解】A.反应过程中0键数有3个、2个发生了变化，A项错误；

B.四氨合铜离子与虚线框的物质都是反应中产生且后续消失的物质均为中间体，B项错误；

C.该离子中铜化合价降低，但N元素化合价升高为。价，故该离子既是氧化剂又是还原剂,

C项错误；

D.从图看NO催化还原应该是NO与NH3氧化还原反应，反应为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O,

D项正确；

故选D。

3.D

【分析】根据反应原理的循环转换关系图中的箭头指进去与指出来的物质，可以分析出：反

N

〃\/R2

NN

应物为Ri-三-H与N3-R2,产物为：）_〈；Cui为催化剂，其余物质均为中间产物,

R.%

答案第1页，共7页

即可分析答题。

【详解】A.Cui为催化剂，HI为中间产物，A错误；

N

〃\/R2

NN

B.中间产物中N原子中含有双键的N原子采用sp2杂化，不含双键的N原

R,H

子采用sp3杂化，B错误;

、//R2

NN

C.产物中含有碳碳双键，氮氮双键，故使滨水、酸性高镒酸钾褪色，但原

R,H

理不相同，前者为加成反应，后者为氧化反应，C错误;

D.由题干反应历程图可知，该过程的总反应为:

/Nx/R2

…、，催化剂、NN，­「「曲

RiH+R2-N3---------►,D正确;

RiH

故答案为：D»

4.B

【详解】A.卤代煌的取代反应中生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，A项正确；

B.SNI为单分子亲核取代反应，反应物先解离为碳正离子与带负电荷的离去基团，这个过

程的活化能大，决定反应速率，所以SNI反应速率只和c（R3CX）相关，B项错误；

C.SN2反应为双分子亲核取代反应，只有一个阶段，其反应速率与c（RX）和c（Nu「）相关，

C项正确；

D.SNI反应是两步反应，第一步是反应物在溶剂中离解成为碳正离子和由离去基团形成的

负离子（慢反应），第二步是碳正离子与X-结合（快反应）。SN2反应中R-X的断裂与新的

R-Nu键的形成是同时的，为一步反应，D项正确。

答案选B。

5.B

【详解】A.由图可知，中间体0MgeHJs）比MgOCH/s）能量更低，故更稳定，A正确；

B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大,

峰值越小则活化能越小；该反应进程中的最大能垒（活化能）为

-21.3kJ-moP1-（-321.1）kJ-mor1=299.8kJ-mof1,B错误；

答案第2页，共7页

C.生成HOMgCH/s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成,

C正确；

D.由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为

MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH,OH(g)AW=-146.1kJmor',D正确；

故选Bo

6.C

【详解】A.Fe?+参与基元反应1,在基元反应2生成，起到催化作用，A正确；

2++3+

B.由图可知，基元反应1的方程式为：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O,B正确；

C.基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，则基元反应1的活化能比基元反应2的

低，C错误；

2++3+

D.由图可知，基元反应1的方程式为：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O,基元反应2

3+2+

的方程式为：Fe+H2O2=Fe+HO2-+H\基元反应1为快反应，而基元反应2为慢反应，

则图示过程中，pH会发生变化，D正确；

故选C。

7.B

【详解】A.CH3coONa溶液促进水的电离，由水电离出的。丁数目为10，NA,A错误；

B.重水(D?O)的质子数为10,中子数也为10,2.0g重水(D?。)为0.1mol,故质子数、中

子数各为NA，B正确；

C.标准状况下，HF不是气体，不能用于计算，C错误；

D.此反应为可逆反应，生成的N&分子数小于0.2NA，D错误；

故选Bo

8.A

【详解】A.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，

平衡不移动，A正确；

B.在恒压条件下，向平衡体系中加入H2,平衡正向移动，BaSO,的转化率变大，B错误;

C.该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误;

答案第3页，共7页

D.该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误;

故选A。

9.D

【详解】A.NH4HFC\是一种钱盐，其易分解且吸热分解产物不支持燃烧，可以作为灭火

剂，A项正确；

B.SO,的还原性和杀菌消毒的能力，因此，红酒中添加SO?，B项正确；

C.CIO。具有强氧化性可以用于杀菌消毒，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，C

项正确；

D.该反应能够发生，是因为该条件下钾为气体，利用了平衡移动的原理，与元素的金属性

强弱无关，D项错误；

答案选D。

10.A

【详解】A.NaHCO、水解，溶液显碱性，可以确定H2cO,是弱酸；NaHSO,溶液显酸性是

因为电离出氢离子，无法判断H2sO,是否为弱酸，故A正确；

B.开始KSCN溶液过量，再加入Fee1溶液，即使没有平衡移动，也会生成更多的Fe(SCN)3,

溶液颜色也会加深，故B错误；

C.溶液褪色是因为氯气分子和双氧水发生了氧化还原反应，体现了双氧水的还原性，故C

错误；

D.菠菜中含有的是Fe»,应当过滤后先滴加硝酸氧化，再与KSCN溶液发生显色反应，故

D错误；

故答案选A。

11.C

【分析】向一个1L的绝热刚性容器中通入1molSO2^1molNO,,因此和外界没有热交换,

随着反应进行，容器的温度会发生改变。从图像可以看出，随反应进行，反应物浓度减小，

但是正反应速率增大，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反

应速率的影响，该反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，以此解答。

【详解】A.由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将减小，错误;

B.在达到平衡之前，逆反应速率始终增大，错误；

答案第4页，共7页

C.反应SO2（g）+NC）2（g）.SC）3（g）+NO（g）是气体体积不变的反应，反应过程中气体总物

质的量不变，根据理想气体状态方程PV=nRT,可以看出，压强与温度成正比，只要反应还

在向右进行，容器的温度就会持续升高，压强就会一直增大。因此，压强不变可以说明达到

了平衡状态，正确：

D.从容器中分离出少量SO?后，平衡正向移动，v击、也都减小，错误；

故选C。

12.D

【详解】A.两支试管中均盛有5mL4%H2c>2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2,加

MnO?的试管放出的气体快，说明催化剂可以加速HQ2的分解速率，故A正确；

B.向盛有SOz水溶液的试管中滴加BaCl?溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀

盐酸，白色沉淀不溶解，说明二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，SO?具有还原性，故B正

确；

C.在两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol-L-'盐

酸，镁条反应速率比和铝条的快，说明Mg比A1的金属性强，故C正确；

D.向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，制取并纯化氢气，故

D错误；

答案：D。

13.B

【详解】A、硫酸镁是固体，固体物质的量的增减对化学平衡没有影响，所以CO的转化率

不变，因此A错误；

B、分析图象可知，随温度的升高，v#>v逆，即平衡向右移动，则正反应吸热，即AH〉。，

所以B正确；

C、由于气体物质受压强影响较大，所以图象表示的是有气体物质参与的反应前后气体体积

不相等的反应加压后平衡移动的情况，故C错误；

D、随温度的升高，反应速率加快，当产物C的物质的量最大时达到平衡状态，但继续升温,

产物C的量却在减小，说明升高温度，平衡向左移动，则其正反应为放热反应，所以D错

误。

答案为B。

答案第5页，共7页

14.(1)平面三角形

⑵4叵

4

(3)-92kJ-mol-1

(4)CD

(5)NAH〈0,升高温度，平衡逆向移动,x(NH3)减小50%2OOr,axlO5Pa500℃、

cxlO5Pa

【详解】（1）硝酸根中氮原子的价层电子对数是二『=3,不存在孤对电子，所以NO、的空

间结构为平面三角形。

（2）该晶胞中0%位于顶点和面心处，因此02-能够构成12x；+l=4个最小正八面体，02-与