一轮复习：《第1讲 化学实验基础知识和技能》习题课课件

一轮重点巩固方向比努力更重要研究考纲·辨明考向知识技能实验基础考纲解读考向预测1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。1．本部分内容往往以课本实验为载体进行考查，多以选择题形式出现。2．从近几年的高考实验题的考查来看，考查点主要有四个：一是考查实验常用仪器的结构及使用方法，如滴定管和容量瓶的使用；二是考查化学实验的安全知识，如防爆及防倒吸等；三是考查化学实验的基本操作知识与技能；四是考查检查装置的气密性。考纲要求核心素养思维导图1.科学探究与创新意识：能根据题给信息，明确探究实验的目的和原理，设计实验方案，进行实验探究，分析解决实验中出现的问题，得出正确的实验结论。2.证据推理与模型认知：从实验的本质对实验题进行分类建模，能运用模型解释化学现象，依据答题模板快速准确地回答问题。名师备考建议高考对本部分的考查仍将以实验仪器的选择、基本操作的正确与否以及以元素及其化合物的性质为载体设计实验来探究物质的组成及含量的测定为主，题型涉及选择题和非选择题。复习本讲时要注意：(1)加热类仪器，要注意哪些能直接加热，哪些需要垫石棉网加热；什么时候该用水浴加热，什么时候该用酒精灯或者酒精喷灯加热。(2)对于计量仪器，要注意量入和量出的区别，学会针对待测物质和反应情况选用合适的液体体积测量仪器、固体质量称量仪器、温度计等。(3)对于洗气瓶、漏斗、冷凝管、干燥管、玻璃棒、搅拌棒、坩埚(一定要注意坩埚二字怎么写)等，要熟悉其常见用途及使用方法。(4)对实验基本操作，要掌握操作的基本要领、关键点，理解操作中的注意事项，特别是气密性的检验方法、仪器和沉淀的洗涤、正误操作的辨别和错误操作带来的后果、具体实验操作方法的叙述等。预测2023年高考将以中学化学所涉及的重要物质为载体，突出表现化学实验操作的规范性，运用实验现象对物质性质进行探究，运用实验数据对物质含量进行测定等的命题趋势较大，应予以高度重视。真题再现·辨明考向√解析：A是蒸馏烧瓶，故不选A；B是球形干燥管，故选B；C是直形冷凝管，故不选C；D是分液漏斗，故不选D；2.(2022年1月浙江选考)下列说法不正确的是A.灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶√解析：A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误；√解析：A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；4.(2022年6月浙江卷)下列说法不正确的是A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体√解析：A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。√5.(2022年海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发解析：水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。√解析：A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；√√8.(2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；9.(2021年广东省普通高中学业水平等级考试)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为√解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。10．(2021年河北省普通高中学业水平等级考试)下列操作规范且能达到实验目的的是A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘√解析：A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选；B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充，防止热量散失，故B不选；C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选；D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不选；综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。11.(2021年高考浙江卷)下列图示表示灼烧操作的是√解析：灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。12.(2021年高考山东卷)关于下列仪器使用的说法错误的是A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏√解析：A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。13.[2020年新高考全国卷Ⅰ(山东)，1]实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧√解析：白磷着火点低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。14.(2020年天津，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是

配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD√解析：除去氯气中的氯化氢，可使用洗气法，通入饱和的氯化钠溶液中，导管长进短出，B项正确；球形冷凝管用于冷凝回流，蒸馏时冷凝生成物，应使用直形冷凝管，C项错误；盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不可使用玻璃塞，否则会导致瓶口和瓶塞黏在一起，D项错误。15.[2020年新高考全国卷Ⅰ(山东)，5]利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜√解析：CO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A项错误；溴蒸气易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，B项错误；氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，C项正确；铁上镀铜需要铜作阳极，铁作阴极，D项错误。16.(2019年天津，4)下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色√解析：混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。17.(2018年全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二√解析：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是钠元素的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。18.(2017年海南，5)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是解析：B项图示标志是指易燃固体；C项图示标志是指放射性物品；D项图示标志是指氧化剂。√19.(2016年全国卷Ⅰ，10)下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2√解析：A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。20.(2022年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为

。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是

。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是

。硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石降低温度(3)回流时间不宜过长，原因是

。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是

。过滤除去的杂质为

。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是

。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸D防止滤液冷却重金属硫化物温度逐渐恢复至室温冷水21.(2022年全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。分液漏斗和球形冷凝管CuSO4∙5H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜CuO(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，写出反应的化学方程式

。(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取

的方法。(6)Ⅲ中应采用________进行加热(7)Ⅳ中“一系列操作”包括

。3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑分批加入并搅拌水浴冷却结晶、过滤、洗涤解析：取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。(1)由CuSO4∙5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4∙5H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CuSO4∙5H2O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4)草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5∶1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。(5)为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌。(6)Ⅲ中将混合溶液加热至80～85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。(7)从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。22.(2021年高考全国乙卷)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：Ⅰ.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是

、

，仪器b的进水口是_______(填字母)。(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是

。(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是

。(4)步骤Ⅲ中，H2O2的作用是

(以离子方程式表示)。滴液漏斗三颈烧瓶d反应放热，使反应过快反应温度接近水的沸点，油浴更易控温2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断。检测的方法是

。(6)步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是

。取少量洗出液，滴加BaCl2，没有白色沉淀生成H+与Cl-电离平衡，洗出液接近中性时，可认为Cl-洗净解析：(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，a口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶；d；(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，故答案为：反应放热，使反应过快；(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加BaCl2，没有白色沉淀生成；(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与Cl-电离平衡，洗出液接近中性时，可认为Cl-洗净，故答案为：H+与Cl-电离平衡，洗出液接近中性时，可认为Cl-洗净。23．(2020年全国Ⅰ卷27节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。烧杯、量筒、托盘天平取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是

。解析

(1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器；)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。(6)在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成。24.[2019年全国卷Ⅲ，27(1)(2)]乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159－72～－74135～138相对密度/(g·cm－3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：(1)该合成反应中应采用____加热。(填标号)A.热水浴 B.酒精灯

C.煤气灯 D.电炉A解析:由题给信息“维持瓶内温度在70℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_____(填标号)，不需使用的有__________________(填名称)。解析:①中涉及过滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗，不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。BD分液漏斗、容量瓶25.(1)(2018年全国卷Ⅰ，26改编)下图的实验装置中仪器a的名称是_________，d的名称是________。分液漏斗锥形瓶(2)(2017年全国卷Ⅰ，26改编)下图中放入少量碎瓷片的目的是__________。b的名称是_________，f的名称是___________。(3)[2018年天津，9(6)]滴定操作使用的玻璃仪器主要有_______________。防止暴沸圆底烧瓶直形冷凝管锥形瓶、滴定管1.可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的

，蒸发浓缩时要用

不断搅拌，有大量晶体时停止加热。(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的_______上加热，取放坩埚必须使用

，加热完的坩埚应放在

上冷却。玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网常用化学仪器的识别与使用(3)仪器④中A的名称为

，B的名称为

。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的

和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的

。(4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于

操作；c.作蒸馏装置的接收器。圆底烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏滴定(5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有

的固体药品；c.组装水浴加热装置。(6)仪器⑦为

，用作反应器。使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。一般用于液体混合物的分离与提纯。腐蚀性三颈烧瓶2.常用的计量仪器(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：

mL。(2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。①该仪器使用前需“

”；②

(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。0.1查漏不能(3)C为酸式滴定管。①使用前需“

”；②“0”刻度在

；③不可盛装

溶液；④精确度：

mL。(4)D为碱式滴定管，用于盛装

溶液，不可盛装

和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。查漏上方碱性0.01碱性酸性(5)E为托盘天平。①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于

内称量；③“

物

码”；④精确度：

g。(6)F为温度计。①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶

。烧杯左右0.1支管口处(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。(2)B仪器的名称为

。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入

以下，防止气体逸出。长颈漏斗液面3.其他常用仪器(3)C仪器的名称为

。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于

。使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由__

，上层液体由

。(4)仪器D为

，用于组装气体发生器，可平衡气压，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响。分液漏斗萃取、分液下口放出上口倒出恒压分液漏斗(5)E仪器的名称为

。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水

口进

口出。冷凝管下上(6)仪器F为胶头滴管，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)2的制备实验时例外]；③用毕洗净，未洗净时不能一管多用。(7)仪器G为药匙，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。(8)仪器H为镊子，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清洁。(9)仪器I为玻璃棒，用于搅拌、引流、蘸取试液或黏附试纸，注意搅拌时不能碰击容器壁。(10)仪器J为酒精灯，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的

，且不少于其容积的

；②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。(11)仪器K为

，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰。注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。(12)仪器L为U形干燥管，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。球形干燥管4．创新意识：仪器创新使用的归纳与整合(1)球形干燥管的创新应用装置图解读尾气吸收装置①可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)；②可用于防倒吸装置，如极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)装置图解读气体检验装置如干燥管内盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验，如图c辅助测定气体，防止外界因素干扰；定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个干燥管，目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰，如图d装置图解读简易的发生装置类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续，如图e过滤装置可用于水的净化等较简单的过滤，如图f(2)其他常见创新装置判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 (

)(2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热 (

)(3)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿 (

)(4)如图A配制250mL0.1mol·L－1的盐酸 (

)正误判断(5)如图B用稀盐酸滴定NaOH溶液 (

)(6)图C中仪器a的名称是蒸馏烧瓶，b的名称是分液漏斗(

)(7)图D记录滴定终点读数为12.20mL (

)(8)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯(

)(9)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流(

)(10)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度(

)(11)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌(

)(12)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流(

)(13)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液(

)(14)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅(

)解析：过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。×√√√√√1．(2022年西安市)实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器选用不正确的是(

)选项操作选用仪器A称取3.0g左右的干海带托盘天平B过滤煮沸后的海带灰与水的混合液普通漏斗C灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗对点训练题组一定量仪器的规格及精确度√解析：灼烧固体一般用坩埚，故C项错误。2.下列定量仪器读数正确的是√解析：A项读数为7.9mL，错误；托盘天平精确度为0.1g，B错误；滴定管读数应为22.40mL，C错误。3.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A.①②④ B.②③④⑥C.③⑥ D.③⑤⑥√解析：①量取5.2mL稀硫酸用10mL量筒，错误；②向滴定管中加入标准液时应直接倒入，不能用漏斗，防止污染标准液，错误；③托盘天平精确到0.1g，可以称量11.7g氯化钠，正确；④溴水能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3等，错误；⑥配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液，选择250mL容量瓶，正确。题组二常见仪器及装置的使用4．(2022年大连)现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm−3溶解性乙二醇－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是A．③―d―蒸发结晶B．②―b―过滤 C．①―c―分液 D．④―a―蒸馏√解析：溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故A错误。√解析：第一步除需要①②⑨外还需要坩埚钳和铁架台，A项错误；⑥不能用于溶液的稀释，B项错误；不能向滤液中直接加入⑧中的溶液，而应取适量滤液于试管中，用滴管滴入少量KSCN溶液，D项错误。(1)写出仪器A、E的名称________、________。(2)若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？

。(3)若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是

(写化学式)。6．下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：蒸馏烧瓶冷凝管溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl7.实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是____________(填序号)。①和③或⑤8.右面列出了9个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。(1)图1中①的名称：_______________，作用是__________________________________________________。②的名称：_________，③的作用是__________。(2)图2中④的名称：__________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是_____________。⑤的名称：___________，⑥的名称___________。(球形)分液漏斗向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少锥形瓶收集气体长颈漏斗防止气体逸出U形干燥管球形干燥管(3)图3中⑦仪器的名称：______，其作用是______________________。(4)图4中仪器⑧的名称：______，仪器⑨的名称：_________，图5中仪器⑩的名称：________。(5)图6中仪器⑫的名称：____________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是：____________________________________。图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________。(6)图8中长玻璃管的作用是_______________。漏斗充分吸收氨气，防倒吸坩埚泥三角蒸发皿直形冷凝管球形冷凝管冷凝后的液体容易残留在球形区域内防暴沸导气，冷凝回流(7)图9中，A仪器的名称为_____________，B装置的作用为_________。冷凝水应从___口进，___口出。恒压分液漏斗冷凝回流ba在上述仪器中：(1)写出下列标号的仪器名称：①________，③________，⑤____________，⑧____________，⑮________。(2)可用酒精灯直接加热的仪器是_____(填标号，下同)，需要垫石棉网加热的是_______，存在0刻度的是__________。9．用常见化学仪器填写下面空白。分液漏斗容量瓶酸式滴定管球形冷凝管泥三角题组三温度计的使用10.(1)8题图6中仪器⑪的名称：________，作用是_______________。(2)3题图8中温度计的作用______________。(3)图9为制乙烯装置图，温度计的位置_______________________。(4)图9、图10中温度计的共同作用是：_____________________。温度计测定馏分的温度测定水浴温度液面以下，但不接触瓶底测定反应体系的温度题组四仪器的创新使用11．下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：(1)甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是________。选项ABCD气体aNH3SO2C2H4Cl2固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰解析：(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。A(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置，例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________。(3)若按图乙，可用NaOH浓溶液吸收Cl2制84消毒液，此时干燥管的作用是________。CO2

Na2O2防止倒吸解析：

(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。1.药品的取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器_____(或

)镊子用________称量________________________用量筒、滴定管(或移液管)量取药匙纸槽托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒化学基本操作及安全(2)向仪器中加入药品的操作方法①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2.试纸的使用(1)试纸的类型和使用范围(2)使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用

，点在试纸

，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。②检验气体：先用蒸馏水把试纸

，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。玻璃棒蘸取液体中部润湿pH试纸使用的注意事项(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。(2)测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果湿润，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。(3)广范pH试纸只能读出整数，比较粗略。(4)不能用pH试纸测漂白性、强氧化性试剂的pH。特别提醒3.物质的溶解(1)固体物质的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体物质的溶解或吸收①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。②极易溶于水的气体，如

、

等，用如图b所示装置。(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度

的液体加入密度

的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。NH3HCl较大较小4.化学试剂的保存方法(1)试剂瓶及瓶塞的选择根据药品状态根据见光是否分解根据酸碱性(2)试剂的保存方法化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。固体：用

瓶液体：用

瓶易分解：用

瓶不分解：用一般试剂瓶玻璃塞：不能盛放

物质橡胶塞：不能盛放

、

物质广口细口棕色碱性强酸性强氧化性常见试剂的保存方法总结保存依据保存方法典型实例防氧化①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发①密封，置于阴凉处②液封①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于阴暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖②腐蚀玻璃的物质用塑料容器①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶②氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等5.玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污________________________容器壁上附着的硫___________________试管壁上附着的银镜________AgCl氨水容器内残留的MnO2热的_______NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO3浓盐酸6.常用危险化学药品的标志7.常见实验事故的处理实验事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理8.装置的气密性检查检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口___________，停止加热或松开手后导管内______________，证明装置不漏气。产生气泡形成一段水柱(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面______锥形瓶中的液面，静置，若__________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面______甲管液面，静置，若液面_____________，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果________________________________，则证明装置气密性良好。高于液面位置保持不变高于位置保持不变一段时间后，水柱的水位不会下降(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞__________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面______，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面_________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)能回到原来的位置上升保持稳定9.气密性检查的答题规范简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。(3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。(4)答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：①将导管末端浸入水中；②关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；③加水至“将长颈漏斗下口浸没”。10.实验安全——防倒吸装置的原理与创新应用创新装置(以用水吸收氨气为例)防倒吸原理(1)肚容式：(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。(2)接收式：(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。它与肚容式的主要区别是液体不再流回到原容器。(3)隔离式：(上图中的Ⅵ、Ⅶ)导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。1.药品的存放(1)在同一层试剂橱里存放浓氨水和浓盐酸(

)(2)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中(

)(3)氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中(

)(4)少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封(

)(5)在保存FeSO4溶液时，加入少量硫酸，并加入少量铁粉(

)(6)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中(

)√××√√正误判断√2.试剂的取用及实验安全(1)取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管(

)(2)取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志(

)(3)点燃氢气前，必须检验氢气的纯度(

)(4)浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗(

)(5)酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭(

)(6)实验室用排水法收集氧气后，应先移出导管，后熄灭酒精灯(

)×√√√×√3.化学实验基本操作中的注意事项(1)为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜(

)(2)用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿(

)(3)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤(

)(4)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚(

)(5)用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH(

)(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(

)(7)用广范pH试纸测得某CH3COOH溶液的pH为2.46(

)×√√××××学科素养：实验操作中的“五防”归纳(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。(2)防暴沸：①配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中，②加热液体混合物时要加沸石。(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要与强氧化性试剂分开放置并远离火源。(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行。(5)防倒吸：用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解性较大的气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。特别提醒对点训练题组一实验基本操作装置图的判断1．(2022年成都联考)实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是(

)A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥√解析：实验室加热约150mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，A项正确2.(2022届西安一中1)下列与实验有关的叙述正确的是A.浓硝酸和浓硫酸均应保存在棕色玻璃瓶中B.容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响C.使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解D.滴定管应用蒸馏水洗净后直接装标准溶液进行滴定√解析：A．浓硫酸保存无色玻璃瓶中即可，故Ａ错误；B．容量瓶使用前底部有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故Ｂ正确；C．蒸发皿用于加热浓缩，灼烧应使用坩埚，故Ｃ错误；D．滴定管应先用蒸馏水清洗干净，然后用标准溶液润洗2-3次后才可装标准溶液进行滴定，故Ｄ错误。综上所述，答案为B。3．(2021年山西平遥模拟)下列有关实验的操作正确的是(

)实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B用排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C用浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层√解析：A项，胶头滴管不能伸入试管中；B项，应该是酸入水；C项，试管口应稍向下倾斜。4.下列实验操作能达到目的的是√5.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗

检验氢气的纯度B.操作②：移动蒸发皿C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水√解析A项，漏斗中有空气，操作不正确；B项，不能用手直接拿加热的蒸发皿；D项，操作正确，容量瓶漏水没有安全隐患。6.下列实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证SO2的漂白性C.用装置丙检验溶液中是否有K＋D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3√解析：苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；SO2与酸性高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；用焰色反应检验K＋时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，且蒸发应用蒸发皿，不能达到实验目的，D项错误。7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是√解析：I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A错误；获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示没有加热装置，不能达到实验目的，故B错误；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可电离生成

和H＋，而饱和NaHSO3溶液中

已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；采用蒸发结晶法可从NaCl溶液中获得NaCl晶体，图示操作无误，故D正确。题组二装置气密性的检查8.下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是解析：A、C、D中都未形成封闭体系。√9.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是√解析：B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加热(手捂)法：用酒精灯微热(或用手捂热)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项利用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。10.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略去)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。关闭活塞K，将导管末端插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，若导管口有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，说明装置气密性良好装置气密性的检查方法与答题规范装置气密性检查必须在放入药品之前进行。(1)气密性检查的基本思路使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(2)气密性检查的答题规范简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。归纳总结②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。③液差(封)法的关键词是封闭、液差。④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：a.将导管末端浸入水中；b.关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；c.加水至“将长颈漏斗下口浸没”。题组三化学实验基本操作判断11.下列说法正确的是A.实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B.给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂C.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D.电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器√解析：实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故A错误；试管能直接在酒精灯上加热，故B错误；金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误；普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳的密度大于空气，且既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电器引起的火灾。12.下列各项实验的基本操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pHB.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.可用