化学人教版九上：6.3二氧化碳和一氧化碳（第二课时） 教案

第第页化学人教版九上：6.3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）教案二氧化碳和一氧化碳（第二课时）

一、学习目标

1.了解一氧化碳的性质和一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因；

2.通过课件演示加深对一氧化碳毒性的理解，加强安全意识；

3.关注一氧化碳有关的社会问题，主动参与社会决策、为美化环境献计献策。

二、教学重难点

重点：一氧化碳的物理性质

难点：一氧化碳的还原性

三、教学方法

情境法、讨论法

四、教学过程

（一）新课导入：

对比导入：展示二氧化碳和一氧化碳的分子结构进行对比

每个CO2分子比每个CO分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。

（二）新知探究

知识点1一氧化碳的性质和用途

学生活动：CO与CO2的物理性质比较

教师展示表格，学生思考分析进行填写

CO2CO

颜色无色无色

状态气态气态

气味无味无味

密度1.997克/升（比空气大）1.250克/升（比空气稍小）

溶解性能溶于水（1体积水溶解约1体积CO2）难溶于水（1体积水溶解约0.02体积CO）

问题讨论：

1.有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？

不行，因为一氧化碳难溶于水。

2.有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？

不行，因为一氧化碳没有气味。

实验探究：CO的可燃性实验

燃烧现象：CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊。

燃烧的化学方程式：2CO+O22CO2

实验视频展示：一氧化碳的燃烧实验

实验探究：CO的毒性实验

现象：向试管中的血液通入CO气体，不久血液的颜色由深红色变成鲜红色。

现象分析：一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。

问题探究：

煤气厂为什么常在煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应该怎么办？

CO有毒，本身没有气味，不易被人察觉，环境中CO含量达到空气总体积的0.02%时，即可引起人中毒。家用煤气中掺入难闻气味的气体，目的在于发生泄漏时，可被人及时察觉，避免人中毒或发生其他危险。

应及时关闭阀门，并开窗通风，用涂抹肥皂水的方法检查管道的漏气位置。切记不可用燃着的木条进行查找！注意不要立即打开排气扇等电器进行换气，防止电器元件引起的火花引燃煤气。

实验探究：一氧化碳还原性实验

A处反应方程式：CO+CuOCu+CO2

B处反应方程式：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓

C处反应方程式：2CO+O22CO2

讨论：实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？

应先熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通入CO气体。如果先停止通入CO，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。

教师拓展：你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。

动动手：一氧化碳的还原性可用于冶金工业。例如：可利用一氧化碳的还原性来炼铁。

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

实验视频展示：一氧化碳还原氧化铜

（三）课堂练习

1.用CO还原氧化铜的实验中，为了防止尾气污染空气，应采取下列措施中的（）

A.用水吸收尾气

B.用澄清石灰水吸收尾气

C.用酒精灯点燃尾气

D.用浓硫酸吸收尾气

解析：一氧化碳是可燃性气体，燃烧后生成二氧化碳无毒气体，可用酒精灯点燃尾气。故选C。

2.如下图将N2、O2、CO2和CO分别装入4支试管中，然后倒立在水槽中，水面上升最高的是（）

A.装N2的试管B.装O2的试管

C.装CO2的试管D.装CO的试管

解析：四种气体的溶解度是N2难溶于水，O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO不易溶于水。故本题选C。

3.某校在做CO还原CuO的实验时，各小组分别设计了下图所示四套实验装置

请你从防止空气污染、节约能源的角度分析：最不理想的实验装置是，最合理的装置是。

解析：分析图中四个装置会发现：只有A装置中缺少尾气处理装置，使用A装置会导致实验残留的一氧化碳排放到空气中，污染环境；比较B、C、D三个带尾气处理的装置会发现，D装置将残留一氧化碳点燃后用于给盛氧化铜的玻璃管加热，这样既能消除残留一氧化碳对空气的污染，又能够节约能源。故本题答案为：A；D。

（四）课堂小结

帮助学生总结本节课重要内容。

内容包含：一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性、还原性和可燃性；一氧化碳还原氧化铜实验细节；一氧化碳的用途等。

（五）作业布置

回家调查你们周围使用煤气或煤炉的用户，寻找安全隐患，帮助他们设计改进的方案。

五、板书设计

二氧化碳和一氧化碳

四、一氧化碳的性质和用途

1.物理性质

颜色、状态、气味、密度、溶解性

2.化学性质

（1）一氧化碳的毒性

（2）一氧化碳的可燃性

（3）一氧化碳的还原性

3.一氧化碳的用途

有利的一面：如作为能源、冶炼金属等

不利的一面：如果使