福建省晋江市首峰中学高一化学 专题二 第二单元 化学反应中的热量导学案

专题二第二单元化学反应中的热量【授课类型】新授课班姓名号数【学习目标】1．了解吸热反应和放热反应，了解化学反应中热量变化的实质；2．掌握热化学方程式的书写方法和应用；【重难点】学习重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。学习难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。【学习方法】学思导练【课时安排】1课时【学习过程】【自主探究】化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______变化。有些反应需要吸收能量，反应中能、能、能等转化为能，有些反应能够放出能量，反应中能转化为能、能、能等。2.化学反应中的能量变化主要表现为的放出或吸收。一、放热反应和吸热反应1.定义：放热反应：热量的反应，吸热反应：热量的反应【过渡】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？2．热化学方程式：（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。（2）意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的变化。如热化学方程式CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1表示1molCaCO3178.5kJ热量，完全分解生成（3）书写热化学方程式时应注意：①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g:l：s：aq：）；②△H表示，“—”表示，“+”表示，单位一般采用kJ/mol；③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应；④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25℃【练习】完成书本P35[问题解决]【设疑】化学反应过程中为什么会伴随能量的变化呢？阅读教材P36页完成以下内容3.化学反应中能量变化与化学键的关系（1）化学反应的本质是旧化学键和新化学键的过程。反应物化学键的需要能量；生成物化学键的需要能量。（2）键能：1mol物质中某种共价键需要的能量。键能越大，共价键越（“容易”或“不容易”）断裂，形成的物质越（“稳定”或“不稳定”），该物质本身所具有的能量越（“高”或“低”）。4、放热反应与吸热反应的比较吸热反应放热反应键能变化断开反应物化学键吸收的能量形成生成物化学键放出的能量断开反应物化学键吸收的能量形成生成物化学键放出的能量能量变化反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量图示能量反应过程能量反应过程【板书设计】化学反应中的热量变化一、放热反应和吸热反应1.定义2．热化学方程式3.化学反应中能量变化与化学键的关系4、放热反应与吸热反应的比较【当堂检测】1．对热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H=+52kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2molHI气体需吸收52kJ热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量2．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)的△H为（）A．＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．－369.2kJ·mol－1D．＋184.6kJ·mol－13．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（） A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3900kJ4.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H1=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4=dkJ/mol下列关系式正确的是（）A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a＝b＜0D、2c＝d＞05.写出下列反应的热化学方程式。（1）1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫（气体），放出296kJ热量________________________________________________________________（2）1molCaCO3（固体）分解吸收热量175.6kJ_______________________________________________________________（3）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量_______________________________________________________________【反思】专题二第二单元化学反应中的热量第2课时燃料燃烧释放的热量【授课类型】新授课班姓名号数【学习目标】通过生产、生活中的例子了解化学能与热能的相互转化。2．认识提高燃料的燃烧率、开发高能量清洁燃料和研制新型电池的重要性【重难点】了解燃料燃烧放出的热量与键能的关系【学习方法】学思导练【课时安排】1课时【学习过程】【自主探究】阅读书本P37-38，完成以下内容1．热值（1）概念：一定条件下单位____________的物质_________________所放出的热量。（2）单位为____________。物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/KJ·g-1约56约48约33143232．键能（1）概念：拆开1mol气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键就越____________。（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化破坏共价键________能量，形成共价键__________能量。【练习】完成书本P37[问题解决]（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_______的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_______的总能量之差。3．燃料的选择与使用煤石油天然气水能电能太阳能氢能煤石油天然气水能电能太阳能氢能核能（2）能源的分类一次能源二次能源可再生能源不可再生能源新能源清洁能源（3）化石燃料利用存在的问题【同步导练】()1．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．煤和石油属于可再生能源C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气()2．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A．空气量越大越好B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必需达到着火点()3．有关能源的下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气均为化石能源B、化石能源是非再生能源C.氢能是可再生能源D、氢能、核能均是无污染的高效能源()4．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol-1D．C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=+395.9kJ·mol-1()5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是