物质的量计算基本方法解题思路汇总

龙文教育学科导学案教师：马东岚学生： 日期：10月12日星期:时段:19:00-21：00课 题专题 《化学实验基本方法〉题型与解题思汇总学习目标与考点分析一、教学目标1、 物质的的基太概。2、 物质的、物质的质、微数、物质的浓之间的相互关系。3、 气体摩尔体积的概及阿伏加德罗定在气体计算中的应用。4、 以物质的为中心的一整套计算。5、 阿伏加德罗常数（NA）在微数、电子转移、溶液中溶质子等情况下的考察。6、 物质的浓的计尊方法和配制实验。学习重点重点：以物质的为中心的一整套计尊难点：物质的在实际中计尊学习方法探究法、分析、对比、归纳总结学习内容与过程-、计算1、 求nm N V思：求n公式总共只有四个：n=—,n=——,n=——（气体），n=cV（溶液）r 1 M NA Vm根据题目已知条件，选择相应的公式。32gO2的物质的为 mol.1.204x1024。的物质的为 mol.标准状况下，11.2LO的物质的为 mol.500mL1mol/LNaCl溶液所含溶质的物质的为 mol.2、 求N思：用公式 N=nNA，对于公式中n的求法，参考上边求n公式。ATOC\o"1-5"\h\z25g胆矾中所含结晶水的分子个数 。1.204xl024O2所含氧气分子的个数 ，氧原子个数 .500mLlmol/LNaCl溶液中Na+的个数为 .3、 求NAAN思：用公式： NA=，关键找出N，n.AnTOC\o"1-5"\h\z1.8gO2中含有a个O2分子，则阿伏伽德罗常数Na= .2・8gO2中含有b个O原子，则阿伏伽德罗常数NA= .2 ' A标准状况下，VL甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏伽德罗常数NA可表示为4.lgN2中含a个分子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为 .2 A4、求气体V思:①.用公式V=nVm,关键求出n。②•在相同条件下比较体积V时，因为 相同，故只需比较______即可。用N代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下ag某气体中含有的分子数为b，则cgA该气体在标准状况下的体积 在标准状况下，①2gH2②分子数为3.01x1023CO2③0.8molHCl④1.12LC12体积由大到小的顺序为 .标准状况下，相同质的下气体 ①O2②Cl2③N2④CO2,体积最大的 5、求M思：用最基本公式：M=mn已知1.505x1023个X气体分子的质为8g，则X气体的摩尔质为 TOC\o"1-5"\h\z有一种气体的质为14・2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质为 .某一真空瓶质为 叫，该瓶充入氧气后质为m2.在相同状况下，改为充入某气体 A时，总质为 m3，则A相对分子质为 .6、 阿伏伽德罗定及推论思：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质等），选择相应的公式（V=nRT、mPV=MRT、PM=pRT）1、 两体积相同的容器，一个盛有NO,另一个盛有N2和02，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A・原子总数B.质子总数C.分子总数D.质2、 同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为 3、 同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质比为17:14，乙气体是CO，则甲气体可能为（）A.H2S B.HCl C.NH3 D.C122 3 24、 在三个密闭容器中分别通入He、H2、O2三种气体，当它们的温和密相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序 7、 分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间的关系换算方法确定两种子的比关系 【个数比=物质的之比=物质的浓之比 =体积比（针对气体）1. 32gO2所含的原子数目为 ;0.5molH2O含有的原子数目为 ;0.5NA个氦气分子含有 He;1molH2O含有的H2O分子数为 NAO.lmolNHHCO中含有 molH， molNH+， 个N， 个NH+TOC\o"1-5"\h\z0.5mol03中含有分子数为 个，原子数为 个，质子数为 个，电子数为 个相同质的CO和C02两种气体，它们所含氧原子的物质的之比为 .lOOmLlmol/LCaCl?溶液中，c（Ca2+）= ,c（Cl-）= 下溶液氯离子的物质的浓与 50mLlmol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的浓相等的是（ ）A-150mL1mol/L氯化钠溶液B-50mLmol/L氯化钙溶液C-150mL3mol/L氯化钾溶液D•50mL3mol/L氯化镁溶液今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0・1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL,这三种溶液中酸根离子的浓之比为 .0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L浓为1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为 8、物质的浓计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混合）、溶液的配制及误差分析思：①用 c=*，分别求出n，V。注意体积的求法，在没有说明忽体积变化的情况下，要用v=m（溶质）m（溶剂），还要注意单位换算。P②溶液的稀释（浓缩）定：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸的密为 bg/cnp，则盐酸的物质的浓为 VmLAl2（SO4）3溶液中含有agSO/-，把此溶液取一半再加水稀释到2VmL,则稀释后溶液中A13+的物质的浓为 .配制lL1mol/L的盐酸需要密为1・19g/cm3溶质质分数为37%的浓盐酸多少毫升？某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的浓为 用0.400mol/L的盐酸中和含有0.4gNaOH的NaOH溶液，需HC1的体积 mL同浓的两溶液混合后w的求算〔讨论〕设有同种溶质同浓的两份，其溶质的质分数分别为 W]、W2，帝为P]、p2，且W]>W2当两者等质混合时，mw+mww+ww= 1 2=—1 2混 2m 2当两等体积混合时，I、当溶液帝大于1时，w]>w2p]>p2，w+ww>—^~2—II、当溶液帝小于1时，W]>W2P1<P2，w+ww<—^~2—〔点击试题〕1、溶质质分数分别为 a%和5a%的H2SO4溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质分数为()A、3a% B、6a%C、>3a%D、<3a%2、 溶质质分数分别为a%和5a%的NH3・H2O溶液，按等体积混合，混合溶液中NH3的质分数为()

A、3a% B、6a%C、>3a%D、 <3a%〔小结〕主要就两方面的问题进探讨， 一是表示溶液组成的溶质的物质的浓和溶质的质的相互换算，解题的关键要进具体的假设。要么设溶液的质为 mg，要么设溶液的体积为VL；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的变，由此建等关系。10•平均摩尔质的计算1、平均摩尔质(M)〔讲〕假设混合气体为1mol，组成1mol混和气体的每一种气体的摩尔质与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质。平均摩尔质仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。〔板书〕2、求算气法(1)已知混合物的总质(m混)和总物质的(n混)m__n*M+n*M+ TOC\o"1-5"\h\zM=——混――—1 1 2 2—n n+n+ 混 1 2〔投影〕 1、已知空气中N2和O2的体积比为4:1，求空气的平均相对分子质n V…一1―――1-•n V22.•.设N2为4mol，O2为1mol4*28+1*32 “°M==4^1 ==28.8g/molM==〔板书〕(2)知标准状况下混台气体的密〔板书〕(2)知标准状况下混台气体的密则M==22.4粗(3)相对密：已知同温、同压下，混合气体的密(3)相对密：已知同温、同压下，混合气体的密d混是一种简单气体A的密dA的D倍，则D称为相对密。dMD=混――——DdMA A

〔投影〕 2、某气体〉寸H2的相对密为 14,求该气体分子。M=2*14=28〔点击试题〕1、某物质A在-定条件下加热分解，产物是气体，分解方程为2A==Bf+2Cf+2Df，测得生成的混合气体寸H2的相寸密为 d，则A的相寸分子质为( )A、7dB、5dC、2・5dD、2d、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相寸分子质。解法一：解：在标准状况下，该气体的密为：=2.86g・L-i，标准状况下，V=22.4L/mol-i。m则该气体的摩尔质为：M=Px22.4L・mol-1=2.86g・L-1x22.4L・mol-1=64g・mol-1，标即该气体的相寸分子质为 64°解法二：解：标准状况下，该气体的物质的为n=6.72X1°-3Ln=22.4L-mol-i摩尔质为M摩尔质为M=7=OS=64即气体的相寸分子质为 64°答：此气体的相寸分子质为 64°三、 解题技巧归纳十字交叉法〔讲〕十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法〔板书〕1、原：n__c-b—A―― 〔板书〕1、原：na-cB2、 适用范围：凡能满足anA+bnB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、 典型应用〔投影〕d用组分的相对分子质与混合气体的平均相对分子质做十字交叉， 求组分体积比或含或物质的之比。〔点击试题〕1、 已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质是20，求混合气中H2、CO体积比。2、 已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质是32，求混合气体中CO的体积百分比用组分的气体密与混合气体密作十字交叉，求组分体积比〔点击试题〕标准状况下，N2的p为1.25g/L，CH3CH3的p为1.34g/L。两种气体混合后，其p为2 3 31.30g/L。求混合气体中N2和CH3CH3体积比用两种同浓溶液的 w与混合液的w作十字交叉，求两种质比〔点击试题〕用60%和20%的两种NaOH溶液混合配成30%的NaOH溶液，则所用两种NaOH溶液的质比为多少？两种同浓的溶液与混合液作十字交叉，求体积比〔点击试题〕把0.6mol/L和1.2mol/L的两种盐酸按一定体积比混合，假设混合前后体积变，测得混合液浓为 lmol/L，求所取两种溶液的体积比。1、 电荷守恒：3c(A3+)+2c(B+)+c(G)=3c(D-)+2c(EE+c(F-)1、有Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液，已知其中c(A13+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L，则混合液中c(K+)= 2、 极值法：对数据感到足而感到无从下手的计算或混合物组成的判断的题目时，采用极端假设，即假设某一成分恰好反应的方法以确定混合体系中各物质的名称、质分数、体积分数等，这样可以使一些抽象的复杂的问题具体化、简单化，达到事半功倍的效果。

1、Al'Mg混合与适的稀酸恰好反应， 将溶液蒸干，所得固体质增加参加反应的原混合物的物质的可能为（）A.0.04molB.0.035molC.0.06molD・0.05mol四、错点集锦1' NA：约为6.02x1023mol-2、m与M：注意单位1.1molO2的质是 ，O2的摩尔质是 。3'V与Vm：注意单位1•标准状况下，1molO的体积的 ，0的摩尔体积 4、与22.4有关的（如11.2、22.4、44.8等）错误类型1：没给条件或条件错误2LCO2比2LCO质大22.4LCO所含的分子数约为6.02x1023CO的摩尔体积为22・4L/mol2molH2与44.8LHCl所含分子数相同0.5mol锌与足稀盐酸反应产生 11.2LH2常温常压下，11.2LH2含有分子数为0.5NA错/误类型2:是气体标准状况下，22.4LH2O所含分子数约为6.02x1023标准状况下，22.4L五氧化二磷的物质的为1mol标准状况下，80gSO/体积约为22.4L34.8g，4.8g，则如：a.常温常压下，28gN2所含分子数为NA个.（正确）TOC\o"1-5"\h\z2 Ab.标准状况下，28gN2所含分子数为NA个・（正确）2 AC・任何条件下，28gN2所含分子数为NA个・（正确）2 Ad.常温常压下，lmol02含有2NA个O原子.（正确）e・任何条件下，lmol02含有2NA个O原子.（正确）5.M与相对分子质，求M记得写单位，相对分子质无单位6.1mol氢（错误）：要用化学式表示7、给密求溶液体积时，注意单位换算&浓与体积无关，比较浓时，直接看相应子的浓即可。1、KCl，CuCl2，AlCl3，物质的浓比为 1:2:3，按体积比3:2:1分别取上述三种溶液，则取出的溶液中氯离子物质的浓之比为（）A・1:2:3 B・3:8:9C.1:4:9D.3:4:39.带结晶水的化合物溶于水配成的溶液，溶质包括结晶水，如 Na2SO4.10H2O溶于水后溶质为NaSO2 41、实验室需用480mL0.1mol/L的酸铜溶液，现选用500mL容瓶进配制，以下操作正确的是.（）称取7.68g酸铜，加入500mL水称取12・0g胆矾，配成500mL溶液称取&0g酸铜，加入500mL水称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10配制240mL1mol/LNaCl,称NaCl的质为 11.称 5・85gNaCl（错误）•，取10.00mLH2SO4三、实验部分1、 实验安全（遵守实验室规则、解安全措施、掌握正确的操作方法）2、 混合物的分离和提纯1） 过滤：固一液分离操作：-贴两低三靠2） 蒸发：固一液分离装置：注意：玻璃棒的作用；停止加热的时间