2023年辽宁省中考化学复习专练(大连专版)-金属

2023辽宁省中考化学复习专练〔大连专版〔〕——金属一．选择题〔5小题〕12023秋•大连期末〕以下关于金属的说法，错误的选项是〔 〕A．黄铜的硬度比铜的小B．生铁的熔点比纯铁的低C．不锈钢可用于制造医疗器械D．铝比铁耐腐蚀22023•大连一模〕以下有关金属的说法中，错误的选项是〔 〕A．黄铜的硬度比铜的小B．生铁的熔点比纯铁的低C．不锈钢可用于制造医疗器械D．钢铁在潮湿的空气中易生锈32023•大连二模〕铝抗腐蚀力量强的缘由是〔 〕A．硬度、密度都较小B．化学性质不活泼C．常温下不与氧气反响D．外表易形成致密的氧化膜42023•甘井子区校级模拟〕以下有关金属材料的说法，不正确的选项是〔 A．合金不肯定是金属和金属融合而成B．焊锡有很好的抗腐蚀性，常用做焊接金属C．生铁的含碳量比钢高D．钛合金与人体有很好的“相容性52023•大连模拟〕探究铁冶炼原理试验装置及炼铁高炉的图如下，请据图推断以下表达中 正 确 的 是 〔 〕A．甲图中试验完毕时为防止空气污染，应先停顿通一氧化碳再熄灭酒精喷灯B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的缘由是：生铁密度大于炉渣密度D．用两图所示的方法得到的铁的成份完全一样二．填空题〔11小题〕62023秋•大连期末〕钢铁是使用最多的金属材料。地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大局部是以 形式存在，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，高炉炼得的产品为 。铁制品在肯定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁连续与 反响，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止铁制剪刀生锈的合理措施是 。72023秋•甘井子区期末〕照明工具，如图是一种照明用台灯。图中标示的各部件中，用金属材料制成的有 〔填序号。灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。由于铝在空气中外表能形成一层致密的氧化膜，所以铝具有很好的 性能。铜制插头是利用了金属铜的 性Cu能与空气中的O2、 反响生“铜锈”[主要成分为Cu2〔OH〕2CO3]。82023秋•西岗区期末〕大连湾海底隧道的建设需大量钢材。自然界中的铁元素主要以 “单质”或“化合物〕的形式存在。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的 不同。用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。铁制品涂油能防锈的原理是 。回收利用废旧金属的目的之一是 。92023秋•中山区期末〕国家。制造高铁列车使用了多种材料。其中车体用的镁铝合金属于材料。高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的性。高铁刹车片用合金锻钢300700℃以上，合金锻钢应当具备耐磨和等特性。车身外表烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是。建筑高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业用赤铁矿〔主要成分Fe2O3〕炼铁的50%属的一个社会意义是。1〔2023•大连〕铁及其合金是目前使用最多的金属材料。生铁和 是两种常见的铁合金生铁的硬度比纯铁的 〔“大“小。用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。铁制品锈蚀，是铁与空气中的 发生了化学反响；防止铁制品锈蚀的一种方法是 。12023秋•中山区期末〕早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器。用赤铁矿〔Fe2O3〕冶炼铁的化学方程式为。铁在使用中易锈蚀，是铁与发生反响的结果，铁生锈后不能自我保护的缘由是，防止铁生锈的一种方法是。铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是。1〔2023秋•西岗区期末〕金属材料应用广泛。地壳中含量最高的金属元素是 ，使用最广泛的金属材料是 。铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 反响，防止铁钉生锈的措施之一是 。工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来，反响的化学方程式为 。1〔2023•大连〕金属材料在生产、生活中应用广泛。铝制成铝箔是利用了铝的 性灯泡的灯丝用钨制而不用锡制是由于 。钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是由于它们的 不同沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的缘由是 。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。1〔2023•西岗区校级模拟〕金属资源的利用和保护格外重要。铜丝做导线是由于，菜刀用钢制而不用纯铁制是由于。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的反响的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是。自行车的支架实行的防锈措施是，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为。用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。回收利用废旧金属制品的目的之一是。1〔2023•甘井子区校级模拟〕铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属。铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，由于铝能与氧气反响，其外表生成一层防止铝的进一步氧化。用铝铜制导线主要利用其具有良好的 菜刀锤子用铁制而不用铝制，由于 。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了反响。家庭中，防止铁锅生锈的方法是〔写出一种即可〕 。1〔2023•甘井子区校级模拟〕金属资源的利用和保护格外重要。铜丝做导线是由于，菜刀用钢制而不用纯铁制是由于。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的反响的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是。三．试验探究题〔8小题〕1〔2023秋•大连期末〕金属镍i〕2色的。探究铝、镍和铜的金属活动性挨次的试验如下：取铝丝、镍丝、铜丝分别插入盛有体积一样、浓度也一样的稀盐酸的三支试管中，现象如下：试验操作 刚开头的现象 几分钟后的现象将镍丝插入试管①中将铜丝插入试管②中将铝丝插入试管③中

有大量气泡产生无气泡无气泡

有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生通过上述试验得到的结论是。试验刚开头时试管③中无气泡产生的缘由是。查阅资料得知三种金属的活动性挨次为Al＞Ni＞Cu。假照试验室只有三种金属丝和稀盐酸以及试验所需的试验仪器，请你依据上述结论，补充试验来验证三种金属的活动性挨次，并写出操作过程及现象。写出〔2〕中必发生的一个反响的化学方程式。1〔2023秋•中山区期末〕生铁〔铁、碳、黄铜〔铜、锌〕黄铜的合金粉末和稀盐酸，为验证锌、铁、铜的金属活动性挨次，设计如图两个方案：方案一、二都不能到达试验目的，说明缘由。方案一中为什么向黄铜参加适量稀盐酸？。利用供给的药品，补充试验完成方案一的验证，写出试验操作及现象 。方案二中，写出步骤②反响后溶液中除水以外物质的可能组成 。1〔2023秋•中山区期末〕甲酸〕在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如下图装置完成一氧化碳复原四氧化三铁的试验。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸水枯燥一氧化碳，其中氧化钙吸水并与水反响的化学方程式为 ，反响中放出 。推断一氧化碳能与四氧化三铁发生反响的现象是 ，产生此现象的化学反响方程式为 。写出从试验开头到两个酒精灯都点燃使用时的具体操作 。2〔2023秋•西岗区期末〕某同学利用试验探究金属的性质。[试验1]铜丝压成片状，可表达出铜具有 性。铜丝分别放入A、B如图两支试管中，写出其中一个化学反响方程式 。[试验2]向AgNO3和Fe〔NO3〕2的混合溶液中参加肯定质量的锌粉。充分反响后过滤，将滤渣洗涤、烘干、称量，觉察固体质量没有变化。试推断：假设向滤渣中滴加稀盐酸，是否有气泡产生？并说明理由 。2〔2023秋•大连期末〕如图为利用W形管进展O问题：甲〔HCOOH〕在浓硫酸作用下发生分解反响该反响化学方程式为 。CO复原氧化铁的化学方程式为 。试验开头时，两个用于加热的仪器〔酒精灯与酒精喷灯〕应领先点着 ，缘由是 。装置尾部连有气球，其作用是 。这套微型试验装置的优点是〔写出1点即可〕 。22〔2023•大连一模〕化学小组取外形和大小均一样的镁片、锌片、铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反响，测得反响速度由大到小的挨次是：镁＞锌＞铁＞铝。为什么试验结果〔说明：试验中所用酸的体积相等且足量〕试验序号 操作 反响速度Ⅰ 取外形和大小均一样的镁片、

5%的稀硫酸

镁＞锌＞铁＞Ⅱ 中，分别同时参加 10%的稀硫酸

铝镁＞锌＞铁＞铝Ⅲ 5%的稀盐酸 镁＞铝＞锌＞铁Ⅳ 10%的稀盐酸 镁＞铝＞锌＞铁上述试验中横线处的操作是。设计试验Ⅰ、Ⅱ的目的是。比照试验〔填序号，初步推断铝与酸反响的速度在排序中消灭变化的缘由可能与有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反响的试管中参加等量氯化钠固体，觉察反响速度均明显变快，从微观角度分析，缘由是。试验后，同学们绘制了本次探究试验中铝与稀盐酸反响的以下图象，其中正确的选项是〔填字母序号，推断依据为。2〔2023•大连模拟〕出局部金属。假设X是铁，滤液A中溶质的成分是 ，滤渣乙的成分是 。假设滤渣乙只含有一种金属，滤液B中含有两种溶质，通过上述试验，不行能得出的结论是 。锌的金属活动性比X强铜的金属活动性比银强C．X的金属活动性强于银假设滤渣甲含有两种金属，设计试验将滤渣甲中的金属分别提纯出来 。2〔2023秋•中山区期末〕化学小组用废黄铜粉〔铜、锌〕液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性挨次，设计如下试验方案：写出步骤①中发生的一个反响的化学方程式 。该试验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明推断依据 。滤渣Ⅰ中肯定含有的成分是 ，滤渣Ⅱ中的成分是 。设计试验证明滤渣Ⅱ中金属的活动性挨次，写出试验步骤、现象及结论 。四．解答题〔6小题〕2〔2023秋•甘井子区期末〕硝酸亚铁、硝酸铜中的一种或两种。某同学为了验证废液成分，设计如下试验方案：步骤Ⅰ：向废液中参加足量的黄铜〔铜、锌〕粉末，待充分反响后，过滤，得到滤渣和无色滤液。步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的滤渣中参加足量稀硫酸，觉察只有气泡产生。废液成分为 〔除水外。步骤Ⅰ中发生反响的化学方程式为 。待步骤Ⅱ充分反响后，剩余固体为 。假设只依据所给的试验现象，写出该废液溶质所含的金属与铜、锌之间的金属活动性强弱的全部可能 。2〔2023秋•中山区期末〕之间的关系解释以下问题。金刚石和石墨物理性质存在明显差异的缘由是 ；干冰用于人工降雨的原理是 ；铁制水龙头外表镀铬不镀金的主要缘由是 。2〔2023•中山区二模〕某小组在试验室用金属〔化合价2价、硝酸铜溶液、硝酸溶 液 做 如 图 流 程 图 实 验 。金属M肯定不是铁的理由是 。该试验可证明三种金属的活动性挨次，说明推断依据。 。步骤Ⅱ滤渣中肯定不含有 。设计试验证明滤液中溶质可能的组成，写出试验操作、预期现象及结论 。2〔2023•中山区模拟〕到U形管中a处液面下降，b处液面上升。答复以下问题：〔1〕镁条与稀盐酸反响的化学方程式为 。〔2〕U形管中液面发生变化的缘由是 。〔3〕将试管中的物质换成水和另一种固体可以让U型管内产生同样现象则“另一种固体是 假设U型管内b处液面下降a处液面上升“另一种固体是 。2〔2023秋•中山区期末〕铝作为金属材料在近200资料答复：物质的相关信息铜铝密度〔g/cm3〕8.922.70地壳中含量〔质量分数/g〕0.0077.73导电性〔100作标准〕〔1〕铝的导电性比铜小，为什么高压电线常用铝制99？61用铝制高压电线时外面不需要包绝像体，用化学方程式表示缘由。飞机外壳用硬铝制而不用铝制的缘由。3〔2023秋•中山区期末2023周期表时，就预言了当时还未觉察的相对原子质量约为68原子核外电子数为。金属镓与稀硫酸反响，产物中Ga的化合价为+3，反响的化学方程式为，可推想镓在金属活动性挨次里位于〔。3，冷却，生成a4〔2固体H〔42中含有的带正电荷的原子团〔根〕是。2023辽宁省中考化学复习专练〔大连专版〔〕——金属一．选择题〔5小题〕

参考答案与试题解析【解答】解：A、黄铜比铜的硬度大，该选项说法不正确；B、生铁的熔点比纯铁的低，该选项说法正确；C、不锈钢可用于制造医疗器械，该选项说法正确；D应选：A。B、生铁的熔点比纯铁的低，故B说法正确；【解答】解：AB、生铁的熔点比纯铁的低，故B说法正确；C、不锈钢抗腐蚀性强，可用于制造医疗器械，故C说法正确；D、钢铁在潮湿的空气中与氧气、水蒸气同时接触，易生锈，故D说法正确。应选：A。从而在外表形成一层致密的氧化物薄膜，对铝起保护作用。应选：D。【解答】解：A、合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，故A正确，B、焊锡的熔点较低，常用做焊接金属，故B不正确，C、生铁的含碳量高于钢的含碳量，所以其含铁量钢较高，故C正确，D、钛合金与人体有很好的“相容性骼，故D正确，应选：B。【解答】解：A、一氧化碳复原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进展尾气处理即可，故说法错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是供给热量和得到复原剂一氧化碳，故说法错误；C、在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故说法正确；D、甲图是一氧化碳复原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故说法不正确；应选：C。二．填空题〔11小题〕〔〕地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属〔如金、银等〕以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。赤铁矿的主要成分是氧化铁，用一氧化碳复原氧化铁炼铁，主要是利用CO的复原性，在高温下和高温氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。高炉炼高温得的产品为生铁；故填：化合物；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；生铁；〔2〕铁制品在肯定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止铁制剪刀生锈的合理措施是保持枯燥、干净，或涂油等；故填：氧气、水蒸气；涂油〔合理即可。【解答】〔1〕由图中标示的各部件可知，用金属材料制成的是铁、铝、铜，序号为①②④。灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝块能制成铝箔的耐腐蚀性能。铜制插头是利用了金属铜的导电性主要成分为〔3，由化Cu能与空气中的O2、H2OCO2〔1。延展；耐腐蚀。导电；H2OCO2。〔；故填：化合物；生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；一氧化碳具有复原性，赤铁矿的主要成分是氧化铁，高温 高温Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe，故填：含碳量；Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe；铁与水、氧气并存易生锈，铁制品涂油可以隔绝氧气和水，到达防锈的目的；回收利用废旧金属制品能节约有限的金属资源，保护环境，故填：隔绝氧气和水；能节约有限的金属资源或削减环境污染。1〕车体用的镁铝合金属于金属材料。故填：金属。高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的导电性；轮毂盘面和刹车片的温度瞬间到达700℃以上，合金锻钢应当具备耐磨和高耐温等特性；车身外表烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是隔绝氧气和水。故填：导电；耐高温；隔绝氧气和水。工业用赤铁矿〔主要成分Fe2O3〕炼铁原理：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反响高温生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；回收利用废旧金属的一个社会意义是节约金属资源等。高温故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；节约金属资源等。〔1〕生铁和钢是两种常见的铁合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金；大；导热；〔2〕铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；防止铁制品生锈的常用的方法有〔合理即可。〔1〕用赤铁矿〔主要成分2O〕冶炼铁时，高温条件下一氧化碳和氧化高温铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。高温故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。铁在使用中易锈蚀，是铁与水和氧气发生反响的结果，铁生锈后不能自我保护的缘由是铁锈疏松多孔，简洁吸取氧气和水蒸气，从而促进铁生锈，防止铁生锈的一种方法是涂漆、涂油等。故填：水和氧气；铁锈疏松多孔，简洁吸取氧气和水蒸气，从而促进铁生锈；涂漆。。故填：保护金属资源，保护环境、更经济等。1。故填：铝元素；钢铁。一是涂漆、涂油等。故填：水和氧气；涂漆。高温应生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。高温故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。〔1〕铝制成铝箔是利用了铝的延展性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是由于钨的熔点高。生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。，与盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案为：延展；钨的熔点高；含碳量；空气中水分含量低；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。〔1〕铜丝做导线是由于铜具有导电性，菜刀用钢制而不用纯铁制是由于钢硬度大，纯铁较软。故填：铜具有导电性；钢硬度大，纯铁较软。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气反响的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是涂漆，自行车的支架实行的防锈措施是涂漆，稀硫酸除铁锈时，氧化铁和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，反响的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2〔SO4〕3+3H2O。故填：水、氧气；涂漆；涂漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2〔SO4〕3+3H2O。高温碳，反响的化学方程式为：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；回收利用废旧金属制品的目的之一是保护金属资源。高温故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；保护金属资源。〔1〕通常状况下铝很耐腐蚀，这是由于铝在常温下与空气中的氧气发生化学反响，使铝的外表生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻挡了内部的铝进一步氧化，使铝有很好的抗腐蚀性。故填：致密的氧化铝薄膜；用铝、铜制导线，主要利用其具有良好的导电性；菜刀、镰刀、锤子等需要使用硬度大的金属，铁的硬度比铝大；故填：导电性；铁的硬度比铝大；铁生锈实质是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，防止铁锅生锈要保持其外表枯燥干净；故填：氧气、水；保持其外表枯燥干净。〔1〕铜丝做导线是由于铜具有导电性，菜刀用钢制而不用纯铁制是由于钢硬度大并且耐腐蚀，纯铁较软并且简洁生锈。故填：铜具有导电性；钢硬度大并且耐腐蚀，纯铁较软并且简洁生锈。〔2〕铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水反响的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是涂漆。故填：隔绝氧气和水；涂漆。三．试验探究题〔8小题〕〔1〕通过上述试验可知，铝、镍排在氢前面，铜排在氢后面，得到的结论是铝、镍都比铜活泼；试验刚开头时试管③中无气泡产生的缘由是稀盐酸先和外表的氧化铝反响生成氯化铝和水。故填：铝、镍都比铜活泼；稀盐酸先和外表的氧化铝反响生成氯化铝和水。〔2〕①铝和氯化镍反响生成氯化铝和镍。故填：把铝丝伸入反响后的试管①中，铝丝外表析出青白色固体。〔3〔2〕中必发生的一个反响：铝和氯化镍反响生成氯化铝和镍，反响的化学方程式：2Al+3NiCl2═2AlCl3+3Ni。故填：2Al+3NiCl2═2AlCl3+3Ni。〔〕①向黄铜粉末中参加稀盐酸，验证＞②向氯化锌溶液中参加生铁粉末，验证Zn＞Fe，没有验证Fe与Cu金属活性强弱，分析方①＞H②向氯化亚铁溶液中参加黄铜粉末Fe＞Cu，没有验证FeZn金属活性的强弱；故填：方案一，只验证Zn＞Cu和Zn＞FeFeCuFe＞HFe＞Cu，没有验证FeZn金属活性的强弱；方案一中，向黄铜中参加适量稀盐酸，使锌溶解，分别出铜，适量参加可防止盐酸剩余的，避开下一步与铁反响，故填：使锌溶解，分别出铜，适量参加可防止盐酸剩余的，避开下一步与铁反响；向步骤②的粉末中，参加稀盐酸，有气泡产生，说明Fe＞H，从步骤①可知，Cu＜＞＞u②〔4〕分析方案二可知，黄铜与氯化亚铁溶液的反响方程式为Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe，则②反响ZnCl2FeCl2，故填：ZnCl2ZnCl2、FeCl2。〕O〔OH〕2。反响中放出热量。变浑浊，推断一氧化碳能与四氧化三铁发生反响的现象是澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，反响的化学方程式为：CO2+Ca〔OH〕2＝CaCO3↓+H2O．A处的酒精灯，产生一氧化碳，一段时间后，再点燃B处的酒精灯。故答案为：CaO+H2O═Ca〔OH〕2；热量；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca〔OH〕2＝CaCO3↓+H2O；先点燃A处的酒精灯，一段时间后，再点燃B处的酒精灯。【解答】解：[试验1]铜丝压成片状，可表达出铜具有延展性；3＝Cu〔NO3〕2+2Ag。故填：延展；Cu+2AgNO3＝Cu〔NO3〕2+2Ag。[试验2]产生气泡，是由于锌和硝酸银反响生成硝酸锌和银，反响后固体质量增大，和硝酸亚铁反响生成硝酸锌和铁，反响后固体质量减小，反响前后固体质量没有变化，说明硝酸银完全反响，硝酸亚铁参与了反响，滤渣中肯定含有银和铁，参加稀盐酸，稀盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气。故填：产生气泡，是由于锌和硝酸银反响生成硝酸锌和银，反响后固体质量增大，和硝酸亚铁反响生成硝酸锌和铁，反响后固体质量减小，反响前后固体质量没有变化，说明硝酸银完全反响，硝酸亚铁参与了反响，滤渣中肯定含有银和铁，参加稀盐酸，稀盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气。〔1〕甲酸还可以在浓硫酸作用下分解生成一氧化碳和水，反响的化学方程浓硫酸 浓硫酸式为：HCOOH ¯ CO↑+H2O；故填：HCOOH ¯ CO↑+H2O；o △在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，化学方程式为：高温 高温3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；试验开头时，两个用于加热的仪器〔酒精灯与酒精喷灯〕应领先点着酒精灯，缘由是装置内的空气与一氧化碳的混合气体加热时可能会发生爆炸，先点燃酒精灯，甲酸分解产生的一氧化碳可以排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸；故填：酒精灯；装置内的空气与一氧化碳的混合气体加热时可能会发生爆炸，先点燃酒精灯，甲酸分解产生的一氧化碳可以排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸；尾气中含有有毒的一氧化碳，装置尾部连有气球，其作用是收集尾气，防止造成空气污染；故填：收集尾气，防止造成空气污染；这套微型试验装置的优点是节约药品、环保等；故填：节约药品〔或环保，答案合理即可。〔1〕由题中表格可知，四种金属分别于不同浓度的稀硫酸和稀盐酸反响，且题干中说酸足量且等体积，故该试验操作为参加足量不同浓度等体积的酸溶液，对比Ⅰ、Ⅱ两组试验，觉察稀硫酸浓度不同，其他条件一样，故该目的为比照不同浓度的稀硫酸对金属活动性挨次的影响。故答案为：参加足量不同浓度等体积的酸溶液；对比不同浓度的稀硫酸对金属活动性挨次的影响。由题意可知，依据掌握变量法，比照Ⅰ和Ⅲ两组试验或比照Ⅱ和Ⅳ两组试验可知，铝与酸反响的速度在排序中消灭变化的缘由可能与酸的种类有关，由于我们要推断的是影响铝与酸反响速度的因素，Ⅰ与Ⅱ两组试验和Ⅲ与Ⅳ两组试验比照铝的反响速度没法直观的转变，所以，Ⅰ与Ⅱ两组试验和Ⅲ与Ⅳ两组试验无法推断铝与酸的反响速率。依据比照Ⅰ与Ⅲ两组试验，两组酸中都由氢离子，但是盐酸中有氯离子，反响明显加快，且题目中参加氯化钠，反响明显加快，且微观上用离子解释，故缘由为氯离子会加快铝与稀硫酸的反响。故答案为：Ⅰ和Ⅲ；氯离子会加快铝与稀硫酸的反响。由题意可知，本次试验取用的是等质量的金属与足量的稀盐酸反响，依据质量守恒定律，等质量的金属铝产生的氢气质量一样，所以图象上生成的氢气的质量应当相等。故答案为：C；质量守恒定律，质量相等的铝与足量稀盐酸反响生成的氢气的质量相等。【解答】〔1〕由流程可知，锌、铜、X、银四种金属参加肯定量的稀硫酸，过滤A、银的金属活动性排在氢的后面，它们和稀硫酸不反响，滤液A中肯定含有硫酸锌；滤液A参加过量的锌，得气体、滤液B和滤渣乙，生成的气体是氢气，说明步骤①参加的稀硫酸过量，滤液A中含硫酸，假设x是铁，则溶液中有硫酸亚铁，滤渣乙为锌和铁。B中有两种溶质为硫酸锌和硫酸X，则锌活动性小于X。A、由上述分析可知，锌的金属活动性比X弱，故A错误；B、通过上述试验不能得出铜和银活动性强弱，故B错误；CXXC正确；假设滤渣甲含有两种金属，这两种金属是铜和银，由于在加热时铜能氧气反响生成了氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反响生成了硫酸铜和水，铁能将硫酸铜中的铜置换出来。所过滤，将滤渣洗涤枯燥，得到银。向滤液中参加过量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤枯燥得到铜。1〕4、24；、。AB。取滤渣甲充分灼烧，参加稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤枯燥，得到银。向滤液中参加过量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤枯燥得到铜。〔1〕①中黄铜中的锌能与硝酸银反响生成硝酸锌和银，能与硝酸亚铁反响生成硝酸锌和铁，得到的是无色的溶液，故硝酸亚铁全部参与反响，从而说明硝酸银全部参与反响；故填：Zn+2AgNO3═Zn〔NO3〕2+2Ag；步骤①中参加足量的黄铜，得到无色溶液，则锌参与了反响，将铁置换出来了，而铜没有参与反响，从而说明锌的活动性比铁强，铜的活动性比铁弱，故填：步骤①中加入足量的黄铜，得到无色溶液；I中含有铁、就是证明铜和银的活动性挨次，可以取硝酸银溶液，参加滤渣Ⅱ中，观看到溶液变蓝，说明铜与硝酸银溶液反响，故填：铁、铜、银；铜、银；取硝酸银溶液，参加滤渣Ⅱ中，观看到溶液变蓝，说明铜的活动性强于银。四．解答题〔6小题〕〔1〕废液除了含有硝酸银之外，还可能含有硝酸亚铁、硝酸铜中的一种或两种，步骤Ⅰ：向废液中参加足量的黄铜〔铜、锌〕粉末，待充分反响后，过滤，得到滤渣和无色滤液，说明溶液中可能存在的有色离子〔铜离子在溶液中显蓝色，亚铁离子在溶液中显浅绿色〕都被置换，滤渣可能为Ag、Cu，Ag、Cu、Fe，Ag、Cu、Zn，Ag、Cu、Fe、Zn；步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的滤渣中参加足量稀硫酸，觉察只有气泡产生，溶液颜色无变化，说明滤渣不含铁，肯定含有锌，即滤渣为Ag、Cu、Zn，则废液成分为〔或〔Zn+2AgNO3＝Zn〔NO3〕2+2Ag，Zn+Cu〔NO3〕2＝Zn〔NO3〕2+Cu；待步骤Ⅱ充分反响后，剩余固〔或〔或323＝〕，32＝〔3；铜、银〔或；〔2〕废液的成分为硝酸银、硝酸铜，向废液中参加足量的黄铜〔铜、锌〕粉末，待充分反响后，过滤，