福建省漳州市南靖县星光中学高一化学月考试题含解析

福建省漳州市南靖县星光中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是参考答案：C略2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（

）A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()参考答案：C试题分析：新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能，化石燃料指煤、石油、天然气，故选项C正确。4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB．1L2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NAC．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA参考答案：D略5.

16.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（

）A．2.0mol·L-1

B．0.41mol

C．0.30mol

D．无法计算参考答案：C略6.下列除去少量杂质所用试剂和方法均正确的是

序号物质杂质试剂主要操作AKClFeCl3NaOH溶液过滤BCO2COO2点燃C氯气水浓硫酸洗气DNaClNaBrCl2萃取、分液

参考答案：CD略7.下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是①②③④A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和③参考答案：B【分析】有机物的等效氢有几种，它的一氯代物就有几种。①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子。【详解】A．①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，则①有7种一氯代物，②有四种一氯代物，A项错误；B．②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，则②③都有4中一氯代物，B项正确；C．③中有4种不同环境氢原子，④中有7种不同环境的氢原子，③有4种一氯代物，④有7种一氯代物，C项错误；D．①中有7种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，①有7种一氯代物，③有4种一氯代物，D项错误；所以答案选择B项。【点睛】题中所给的均为烃类物质，可考查物质的对称性，直接利用等效氢法判断同分异构体数目。

8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是（

）A.x=2

B.参加反应的Fe2+全部做还原剂C.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol参考答案：C略9.下列化学用语表达正确的是A.N2的电子式：B.Cl－离子的结构示意图：C.CH4分子的比例模型：D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：参考答案：C【详解】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A错误；B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图：，B错误；C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C正确；D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号：，D错误；故合理选项是C。

10.下列关于氨气的说法正确的是

A.氨既不能用浓硫酸干燥也不能用碱石灰干燥B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.加热氯化铵固体可以制备氨气D.用水吸收NH3用如右图装置可防止倒吸参考答案：D略11.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略12.在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04mol?L﹣1?s﹣1C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D．保持压强不变，往容器中充入1molHe，正、逆反应速率都不改变参考答案：C【考点】化学平衡移动原理；化学平衡的计算．【分析】A、压强增大正逆反应速率都增大；B、根据v=计算前10s内v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（CO）；C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；D、保持压强不变，往容器中充入1molHe，各组分浓度减小．【解答】解：A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误；B、v（N2）===0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率大于0.04mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；C、v正（CO）=2v逆（N2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确；D、保持压强不变，往容器中充入1molHe，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；故选C．13.在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是

①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③

B．③④⑥

C．①③⑤

D．①③⑤⑥参考答案：D14.在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

参考答案：C略15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶。如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全？_______________________________________。请补全实验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。（3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。参考答案：(1)溶解

过滤

(2)加适量盐酸

取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全

除去Ca2+及Ba2+

(3)萃取

蒸馏解析：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法；（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子；硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此检验硫酸根离子沉淀完全的操作是取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；（3）碘易溶在有机溶剂中，可以通过萃取从碘水中得到碘的有机溶液。最后在通过蒸馏法得到单质碘。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18.（6分）亚氯酸钙Ca(ClO2)2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固