电解质教学讲解课件

复习巩固[回顾问题1]溶液、浊液、胶体的本质区别是什么？分散系浊液悬浊液乳浊液胶体溶液粒子直径>10-7m10-7～10-9m<10-9m复习巩固[回顾问题1]溶液、浊液、胶体的本质区别是什么？1[回顾问题2]溶液、胶体区分方法是什么？丁达尔效应ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体[回顾问题2]溶液、胶体区分方法是什么？丁达尔效应ＣuSO42课题：电解质连云港开发区高级中学高一备课组2009.9电解质教学讲解课件3【学习目标】掌握电解质的概念，并会书写电离方程式【学习重难点】电解质概念、电离方程式的书写

【学习目标】4【自学探究1】依据你所学的知识或身边生活或查阅相关资料或网上查询等手段，请尽可能多地列举出能导电的物质，并给予分类。【自学探究1】5①金属：Cu、Fe、Al等②非金属：石墨③酸、碱、盐的水溶液：盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、食盐水、硫酸铜溶液④金属氧化物、碱、盐的熔融体单质化合物熔融的氯化钠、熔融的氧化钠、熔融的氢氧化钠①金属：Cu、Fe、Al等②非金属：石墨③酸、碱、盐的水溶液6电解质教学讲解课件7在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。电解质与非电解质的概念：▲▲化合物｛非电解质：电解质：在水溶液中或者熔融状态下能在水溶液中和熔融状态下电解质与非电8注意点：1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.电解质的导电是有条件的，盐、碱电解质在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。3.有些非电解质的水溶液也能导电，如CO2、SO2、NH3等，因为它们与水反应生成了电解质。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3注意点：CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO39【自学探究2】它们为什么导电？①金属：Cu、Fe、Al等②非金属：石墨③酸、碱、盐的水溶液：盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、食盐水、硫酸铜溶液④金属氧化物、碱、盐的熔融体导电原因自由电子定向移动自由移动的离子【自学探究2】①金属：Cu、Fe、Al等②非金属：石墨③酸、10电离方程式书写步骤：3、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）1、在方程式左边写出化学式2、在方程式右边书写阴、阳离子符号前面配上系数酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程电离：电离方程式：表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子电离方程式书写步骤：3、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）11H2SO4=HCl=NaOH=Ca(OH)2=NaCl=MgCl2=Na++OH-2H++SO42-H++Cl-Ca2++2OH-Na++Cl-Mg2++2Cl-H2SO4=Na++OH-2H++SO42-H++Cl-Ca12书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是等号。3、根据化合价写离子符号。4、根据右下角系数写离子个数。书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是等13盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）比较酸碱盐的电离方程14知识应用1判断下列说法是否正确A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××知识应用1判断下列说法是否正确A：NaCl溶液导电，所以Na15下列物质：⑴液态氯化氢⑵硫酸⑶熔融MgCl2

⑷K2SO４晶体⑸食盐水⑹酒精⑺铁⑻BaSO4⑼

SO3⑽石墨其中能导电的物质有

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。（3）（5）（7）（10）（1）（2）（3）（4）（8）（6）（9）知识应用2下列物质：（3）（5）（7）（10）（1）（2）（3）（4）16电解质教学讲解课件17迁移应用1．完成下列电离方程式（1）

＝2Na++CO32-（2）KClO3=

（3）

=

Fe3++

SO42-（4）

=Ba2++

OH-Na2CO3K++ClO3-Fe2(SO4)323Ba(OH)22（5）CH3COOHCH3COO-+H+（6）NH3·H2ONH4++OH-迁移应用1．完成下列电离方