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文档简介
2021年山东省烟台市招远郭家埠中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol/L该溶液和足量的锌充分反应,生成11.2gFe参考答案:D2.下列分子中的所有原子都在同一平面的是A、环己烷
B、苯
C、丙烯
D、甲烷参考答案:B3.五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是(
)A.非金属性:X>ZB.气态氢化物的稳定性:M<NC.X和Y形成的化合物只可能含离子键D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案:C【分析】由于表中均是短周期元素,易知是第二周期和第三周期,故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强,同主族非金属性从下往上越强,因而根据位置关系可知非金属性:O>S>Al,即X>Z,A项正确;B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强,同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强,因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性:HCl>SiH4,即M<N,B项正确;C.X和Y形成的化合物为Na2O2,除了离子键还含有非极性键,C项错误;D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,硅酸的酸性比碳酸还弱,D项正确。故答案选C。
4.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数
B.分子数
C.体积
D.物质的量参考答案:C略5.元素的化学性质主要决定于原子的
A质子数
B最外层电子数
C中子数
D核外电子数参考答案:B6.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.乙醇在空气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应参考答案:B【详解】A.铝和稀盐酸反应是放热反应,故A错误;B.灼热的炭与水蒸气的反应是吸热反应,该反应中碳元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,故B正确;C.乙醇在空气中的燃烧反应是放热反应,故C错误;D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,该反应中各元素的化合价未发生变化,为非氧化还原反应,故D错误。故选B。【点睛】一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。7.几种单核微粒具有相同的核电荷数,则A.一定是同位素
B.一定是同种原子
C.一定是同种元素
D.一定质量数相等参考答案:C8.M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(
)A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种D.元素M、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构参考答案:C略9.禁止使用工业酒精配制料酒,这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的A.乙醇
B.甲醇
C.油脂
D.丙醇参考答案:B10.参考答案:B11.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A.1molHCl
B.3.01×1023个氧分子C.22gCO
D.标况下5.6LH2参考答案:A【分析】根据n=m/M、n=V/Vm、n=N/NA分析解答。【详解】A.1molHCl含NA个分子;B.含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol,氧分子数为0.5NA;C.22gCO的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol,分子数为0.5NA;D.标况下5.6LH2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,分子数为0.25NA;所以分子数最多的是氯化氢,故答案为A。12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是(
)
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零参考答案:C略13.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(
)
ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2
参考答案:D14.人类的行为已经严重影响了生存环境,现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是(
)①水华
②赤潮
③酸雨
④光化学烟雾
⑤臭氧空洞
⑥潮汐
⑦大脖子病
⑧水体富营养化A.②⑥
B.⑥⑦
C.①③⑤
D.④⑤⑧参考答案:B略15.在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是(
)A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:mC.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m:nD.相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n:m参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
接
,
接
,
接
;(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中
____
,丙中
______
;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是
;(4)写出甲中反应的化学方程式
。
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便,不污染优点,氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均可表示为:2H2+O2=2H2O,酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为:2H2-4e-=4H+,则正极反应为;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则负极反应为:。
参考答案:略18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_________________,原因是
。(2)哪一段时段的反应速率最小
,原因是
。(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,直接写计算结果)
。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你认为可行的是(填编号)
。
参考答案:(1)2~3min,因该反应是放热反应,2~3min时温度高。(2)4~5min,因为4~5min时H+浓度小。(3)0.1mol/(L?min)(4)A、B
略19.(1)(2分)等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧,需要O2最多的是______________;等质量的上述四种物质分别完全
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