卤族元素的一轮复习课件

高三第一轮总复习唤醒记忆查缺补漏夯实基础归纳提高高三第一轮总复习1本节重要知识点：卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原为重点，信息迁移以及ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。Cl2的化学性质氯气的实验室制法含氯物质之间的转化卤素的相似形和递变性本节重要知识点：卤族元素是具有代表性的非金属元素，历来是高考2１、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价？：-1，+1，+3，（+4），+5，+7一、氯原子的结构及氯气的性质氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？１、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价？：一、氯原子的3+17287第三周期第ⅦA族化合价：-1(HCl)，+1(HClO)，+3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4)

酸性:HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4ClFBrS+17287第三周期第ⅦA族化合价：-1(HCl)，+1(4

易液化2、氯气的物理性质黄绿色气体刺激性气味比空气大能溶于水（1:2）有毒性颜色状态气味密度溶解度沸点是-34.6℃易液化2、氯气的物理性质黄绿色气体刺激性气味比空气大能溶5思考并回答下列问题：（1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？（2）Cl元素在自然界中的存在形式？（3）闻有毒气体及未知气体气味的方法？答案（1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3（-33.5℃）、SO2（-10℃）等。（2）化合态（3）用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔思考并回答下列问题：答案6３、氯气的化学性质：与金属反应与非金属反应与水反应与碱液反应与还原性物质反应与有机物反应３、氯气的化学性质：与金属反应与非金属反应与水反应与碱液反应72Na＋Cl22NaCl（现象？）Cu＋Cl2CuCl2（现象？）2Fe＋3Cl22FeCl3（现象？）（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中⑴跟金属反应：NaCuFe氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂（产生白烟）2Na＋Cl22NaCl（现象？）（产生8H2＋Cl22HCl点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）,有刺激性气味的气体产生光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）⑵跟非金属反应：

2P+3Cl22PCl3（液）点燃

PCl3+Cl2PCl５（固）

一般生成PCl3和PCl5的混和物形成白烟形成白雾白色烟雾H2＋Cl22HCl点燃现象：发出苍白色火焰9⑶跟水反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO（HClO不稳定，见光易分解）2HClO2HCl+O2↑氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。⑶跟水反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO（H10工业上用于制造漂白粉工业上用于制造84消毒液，实验室用于Cl2的吸收2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（4）氯气与碱反应：漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：

Ca(ClO)2工业上用于制造漂白粉工业上用于制造84消毒液，实验室用于C11漂白原理？：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO漂白粉失效的原因？：

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑光漂白原理？：光12浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(

)①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④A浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HC135）与其它还原性物质反应H2SBr－Fe2SO2I－6）与有机物反应a、取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl光b、加成反应CH2CH2+Cl2CH2Cl－CH2Cl5）与其它还原性物质反应H2SBr－Fe2SO2I－6）与有14二、氯水的成分1、液氯和氯水的区别？2、氯水的成分分析？3、新制氯水的性质？问题组二、氯水的成分1、液氯和氯水的区别？2、氯水的成分分析？3、15液氯——纯净物氯水——混合物，因溶有氯气显黄绿色新制氯水：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-氯水久置：盐酸溶液1、氯水的成分【重点】新制氯水、久置氯水、液氯比较液氯新制氯水久置氯水成分颜色性质原因Cl2Cl2HClOH2OH+Cl-ClO-OH-H2OH+Cl-OH-黄绿色浅黄绿色无色强氧化性漂白作用(强氧化性)酸性酸性2HClO=2HCl+O2↑光照液氯——纯净物新制氯水：Cl2、H2O、HClO、H+、C16参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl2H+HClOCl-Cl2、H2OHClO、H+Cl2、H+AgNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓白色沉淀2H++CO32-=H2O+CO2↑Na2CO3固体有气泡产生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl2溶液溶液变棕黄色SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-SO2黄绿色褪去Mg+Cl2=Mg2++2Cl-Mg+2H+=Mg2++H2↑镁粉氯水颜色褪去，并有气泡产生有色布条褪色发生氧化还原反应石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性2、氯水的性质：①氯气的强氧化性②HCl的强酸性③HClO的强氧化性、弱酸性④Cl-的性质参与反应的微粒所加试剂离子方程式或解释Cl2H+HClOCl173、C12+H2OH++C1-+HC1O平衡移动的应用。向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物浓盐酸NaOHCa(OH)2CaCO3光照c(Cl-)增大左移a．用饱和食盐水除Cl2中的HClb．用排饱和食盐水法收集Cl2c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制C12c(H+)减小c(H+)减小右移右移用NaOH溶液吸收多余Cl2制漂白粉c(H+)减小右移右移c(HClO)减小制较浓的HC1O溶液氯水避光保存或现用现配3、C12+H2OH++C1-+HC1O18(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用______________溶液。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为____________________

练习4导学案HClO

Ca2+

CO2

CaCO3

饱和NaHCO32CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO+CaCl2(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清194、次氯酸1)弱酸性：HClO＜H2CO32)不稳定性2HClO2HCl+O2↑光3)强氧化性：HClO能氧化许多物质（1）电子式和结构式？（2）性质？(4)杀菌漂白性：HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。ClO-

与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子不能大量共存。H-O-Cl4、次氯酸1)弱酸性：HClO＜H2CO32)不稳定性2HC20思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？pH试纸先变红后褪色氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色思考2：氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的现象并分析其原因？思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？pH试纸先变红21（４）已知氯气与冷水就能反应生成盐酸和次氯酸①你认为使有色布条褪色的物质是

②试用实验证明你的推论，要写出操作方法和推论．①HCIO②方法为:a干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,说明干燥的氯气本身没有漂白作用,b.在干燥有色布条上滴加盐酸,没有褪色现象,说明盐酸没有漂白作用,c.在干燥的有色布条上滴加新制的氯水,有色布条褪色,上述实验就说明了次氯酸有漂白作用.（４）已知氯气与冷水就能反应生成盐酸和次氯酸①HCIO22漂白原理漂白效果HClO氯水漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化硫活性炭氧化漂白—不可逆与有色物质结合生成不稳定的无色物质。永久性漂白暂时性漂白，不能漂白指示剂归纳比较：常见漂白剂漂白原理的差异：物理吸附漂白原理漂白效果HClO氯水漂白粉N23１．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2 B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液２．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是() A．FeCl2 B．FeCl3

C．CuCl D．CuCl2３、“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色、ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A．SO2Ｂ．Ｎa2CO3

C．KMnO4D．NaCIOACDA１．下列物质中，不能使有色布条褪色的是244、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A．①B．②③C．①②③D．②③④５、标准状况下的aLH2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（）A．b=a／22．4B．0<b<a／22．4C．b>a／22．4D．b≥a／11．2CBD4、将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装256、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：

①Na2SO3②KI③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（）A、①②④⑤

B、①②③④C、①②④

D、③⑥

7、将Cl2通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液，测得该溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=2:1，则该溶液中KCl和KClO的物质的量之比为（）A、1:1B、2:5C、7:2D、2:7AＣ6、用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：AＣ26三、氯气的制法1、工业制法①电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体+-石墨铁棒三、氯气的制法1、工业制法①电解饱和食盐水：27电解原理ee正极负极阳极石墨阴极铁棒有气泡产生有气泡产生阳极：2Cl--2e-==Cl2↑（氧化反应）阴极：2H++2e-==H2↑（还原反应）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极区阳极区电解原理ee正极负极阳极石墨阴极铁棒有气泡产生有气泡产生阳极28考点2：氯气的制法1、工业制法①电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体铁棒石墨考点2：氯气的制法1、工业制法①电解饱和食盐水：29如何除去Cl2中混有的杂质气体？【原理】

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑２、实验室制法（HCl、H2O）Cl-被强氧化剂氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。如何除去Cl2中混有的杂质气体？【原理】MnO2+4HCl30除去HCl气体干燥尾气吸收仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、洗气瓶实验室制取氯气除去HCl气体干燥尾气吸收仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精31①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

________________________________⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿饱和食盐水除去HCl浓硫酸除去Cl2中的水蒸气用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满用NaOH溶液吸收多余的Cl2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿32第一部分元素化合物第一部分元素化合物33一.2016年全国统一考试大纲要求1、常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。2、常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境