2021年四川省成都市大邑县职业高级中学高二化学期末试卷含解析

2021年四川省成都市大邑县职业高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验室制备CH3COOC2H5时在反应试管中需要添加的试剂是A．C2H5OH

B．CH3COOH

C．浓硫酸

D．碳酸钠溶液

参考答案：ABC略2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略3.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是A．煤

B．石油

C．天然气

D．生物质能参考答案：D试题分析：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D．4.下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（

）A．乙酸乙酯

B．甘油

C．聚异戊二烯

D．邻二甲苯参考答案：C试题分析：乙酸乙酯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错；甘油能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，B错；聚异戊二烯中有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能与溴水发生加成反应，C对；邻二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，与溴水发生的是萃取，不是化学反应，D错。故答案C。5.下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图I：反应H2+I2?2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2?2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化C．图III：反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系D．图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B考点：化学平衡建立的过程．专题：图示题．分析：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．解答：解：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键．6.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(

)A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应参考答案：C略7.某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有

A．加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：B略8.下图表示反应X(g)

4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，将以同样倍数减小参考答案：B9.2009年2月26日，中国收藏家蔡铭超以3149万欧元拍得在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的鼠首和兔首，随后蔡铭超发表声明，拒绝付款，从而变相阻止竞拍。普通铜器时间稍久容易出现铜绿[其主要成分是Cu2(OH)2CO3]，这两件1760年铸造的国宝在250年后看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是()A．它们的表层都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

参考答案：D略10.在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大参考答案：A11.（不定项）已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A．

B．C． D．参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A正确；B．乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B正确；C．苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，故D错误．故选D．12.稗草烯：α一(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂，主要用于水稻田防除稗草。温度和湿度对药效影响较大，温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3~5天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全，但施药期不当、用量过大、施药不均等也易产生药害。已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定（——OH——H）。下列说法不正确的是(

)A．该物质能使溴水褪色

B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸盐C．可用在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C略13.元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．在短周期元素中X的金属性最强

B．原子半径Z>Y，离子半径Z2->X+

C．Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高

D．Y的最高价含氧酸属于弱酸参考答案：B略14.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A． 铜是阳极，铜片上有气泡产生B． 盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C． 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D． 锌离子在锌片表面被还原参考答案：B考点： 原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析：A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B．阳离子带正电应移向原电池的正极；C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D．依据原电池电极判断发生反应．解答：解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B．点评： 本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．15.下列叙述中正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的化学方程式：

。

由于实验室的浓盐酸常过稀，一般可用浓硫酸与氯化钠固体加热反应来制HCl，写出该反应的化学方程式：

。（2)实验开始前，对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住

处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中

时，表明该装置不漏气。（3）在烧杯中加入

溶液吸收残余氯气。（4）从制备纯净氯气的角度出发，应在气体收集前加一个装置，这个装置是

。

请在右边方框内画出该装置图

参考答案：⑴4HCl+MnO2=

MnCl2+2H2O+Cl2↑H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑⑵

A

液面不再下降⑶氢氧化钠或其他碱⑷装有饱和食盐水的集气瓶

画图酌情给分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请回答下列关于镀锌铁皮锌镀层厚度的测定的问题。(1)镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入稀硫酸中发生原电池反应，其电极反应式为：负极__________________，正极__________________。(2)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸，注意反应时应用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，该操作的目的是________________________。若没有这步操作，则所测得的锌镀层厚度的结果(填偏高或偏低或不影响，下同)__________。(3)当反应速率突然减慢时，立即取出并用水冲洗铁皮附着的酸液，该操作的目的是______________________。(4)将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，这样操作的目的是_________________。若不烘干，则计算得到锌镀层的厚度结果__________，若改用酒精灯持续加热，则计算得到锌镀层的厚度结果__________。参考答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)使铁皮两边锌镀层都充分反应偏低(3)防止铁跟酸发生反应(4)除去铁片表面的水偏低偏低18.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．（1）乙烯与溴的反应：

，属于

反应；（2）由乙烯制聚乙烯：

，属于

反应；（3）由苯制取溴苯：

，属于

反应；（4）由苯制取环己烷：

，属于

反应．参考答案：解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2，该反应属于加聚反应，故答案为：nCH2=CH2；加聚；（3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，该反应属于取代反应，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代；（4）苯与氢气反应生成环己烷，反应的化学方程式为：C6H6+3H2C6H12，故答案为：C6H6+3H2C6H12；加成．点评：本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握书写化学方程式的方法，明确有机反应原理及反应类型为解答本题的关键考点：化学方程式的书写；取代反应与加成反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯；（3）苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，该反应为取代反应；（4）苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷．解答：解：（1）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；（2）乙烯在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程