2024届高考化学总复习课件第六章化学反应与能量：第一节化学能与热能

第一节化学能与热能

1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。3.能量的转化遵循能量守恒定律，知道内能是体系内物质各种能量的总和，受温度、压强、物质聚集状态的影响。4.认识化学能与热能的相互转化，能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。5.了解盖斯定律及其简单应用。目录CONTENTS1.夯实·必备知识2.突破·关键能力3.形成·学科素养4.体现·核心价值5.评价·核心素养01夯实·必备知识

考点一

焓变

反应热1.反应热和焓变（1）反应热：在等温条件下，化学反应体系向

环境释放

⁠或从

环境吸收

⁠的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。（2）焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，其符号为

ΔH

⁠，单位是

kJ/mol

⁠（或kJ·mol－1）。环境释放

环境吸收

ΔH

kJ/mol

2.吸热反应和放热反应（1）从能量高低角度理解（2）从化学键角度理解（3）常见的吸热反应和放热反应吸热反应（ΔH＞0）放热反应（ΔH＜0）①Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O（g）、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.热化学方程式（1）意义

物质

能量

2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量

（2）书写1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。（

）答案：×

（2）伴有能量变化的物质变化都是化学变化。（

）答案：×

（3）需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应。（

）答案：×

答案：×

答案：√

2.根据如图所示的反应，回答下列问题：（1）该反应是放热反应，还是吸热反应？

⁠。

答案：放热反应

（2）反应的ΔH＝

⁠。

答案：－bkJ·mol－1

（3）反应的活化能为

⁠。

答案：akJ·mol－1（4）试在如图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。答案：3.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH

⁠0（填“大于”“等于”或“小于”）。该历程中最大能垒（活化能）E正＝

⁠eV，写出该步骤的化学方程式

⁠。

4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为

⁠。

（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为

⁠。

（3）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是

⁠。

“五审法”正确判断、书写热化学方程式考点二

燃烧热和中和反应反应热1.燃烧热和中和反应反应热的比较燃烧热中和反应反应热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH

＜

⁠0，单位均为kJ·mol－1＜

燃烧热中和反应反应热不同点反应物的量

1mol

⁠不一定为1mol生成物的量不确定生成物水为

1mol

⁠反应热含义在101kPa时，

1mol

⁠纯物质

完全燃烧

⁠生成指定产物时所放出的热量在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成

1ol

⁠水时所放出的热量表示方法燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为57.3kJ·mol－1或ΔH＝

－57.3kJ·mol－1⁠1mol

1mol

1mol

完全燃烧

1mol

－57.3kJ·mol－1

｜注意｜

燃烧热中元素所对应的指定产物：C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g），N→N2（g）等。2.中和反应反应热的测定（以稀盐酸与稀NaOH溶液反应为例）（1）测定原理通过量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用有关物质的比热容计算反应热。（2）实验步骤及装置实验装置实验步骤①测量反应物的温度②测量反应后体系温度（记录反应后体系的

高

⁠温度）③重复上述步骤①至步骤②两次大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出

57.3

⁠kJ的热量最高

57.3

（3）注意事项①为保证酸被完全中和，采取的措施是

碱稍过量

⁠。②因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸或弱碱则测得的反应热数值

偏小

⁠。碱稍过量

偏小

3.能源1.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和反应反应热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是（

）

解析：B

A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和反应反应热是指反应生成1

mol

H2O（l）时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1

mol

H2O（l）时放出的热量大于57.3

kJ，错误；C项，燃烧热是指在101

kPa时1

mol

纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2

mol辛烷完全燃烧时，放出的热量为11

036

kJ，且辛烷应为液态，错误。2.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：（1）NaOH溶液稍过量的原因是

⁠。答案：确保盐酸被完全中和

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是

⁠（填字母，下同）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入答案：D

答案：C（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

⁠。

A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动B.分三次倒入C.一次迅速倒入（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为

⁠。

解析：稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些。答案：ΔH1＝ΔH2＜ΔH3

（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝

⁠（结果保留一位小数）。

答案：－51.8kJ·mol－1考点三

盖斯定律

反应热的计算与比较1.盖斯定律（1）内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（2）意义：间接计算某些反应的反应热。2.反应热的计算（1）利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。（2）根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n（可燃物的物质的量）（3）根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。（4）利用盖斯定律计算反应热热化学方程式焓变之间的关系ΔH1＝

aΔH2

⁠ΔH1＝

－ΔH2

⁠ΔH＝

ΔH1＋ΔH2

⁠aΔH2

－ΔH2

ΔH1＋ΔH2

3.反应热大小的比较（1）根据反应物的量的大小关系比较反应焓变的大小

反应②中H2的量更多，因此放热更多，故ΔH1

＞

⁠ΔH2。（2）根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小

反应④中，C完全燃烧，放热更

多

⁠，故ΔH3

＞

⁠ΔH4。＞

多

＞

（3）根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小

（4）根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小

已知铝热反应为

放热反应

⁠，ΔH＝ΔH7－ΔH8

＜

⁠0，故ΔH7

＜

⁠ΔH8。＜

＜

放热反应

＜

＜

共价键C—OH—ON—HC—N键能/kJ·mol－1351463393293则该反应的ΔH＝

⁠kJ·mol－1。

解析：反应热等于断裂旧化学键吸收的能量减去形成新化学键释放的能量，故ΔH＝351

kJ·mol－1＋393

kJ·mol－1－293

kJ·mol－1－463

kJ·mol－1＝－12

kJ·mol－1。答案：－12

ΔH3＝＋183kJ·mol－1

答案：－750

ΔH2＝＋68kJ·mol－12.大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质H2（g）C（石墨，s）C6H6（l）燃烧热ΔH/（kJ·mol－1）－285.8－393.5－3267.5则25℃时H2（g）和C（石墨，s）生成C6H6（l）的热化学方程式为

⁠。

⁠。

02突破·关键能力

盖斯定律在反应热计算中的应用1.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：

ΔH1＝－1036kJ·mol－1

ΔH2＝94kJ·mol－1

ΔH3＝－484kJ·mol－1

答案：＋1702.已知：

ΔH1＝－65.17kJ·mol－1

ΔH2＝－16.73kJ·mol－1

答案：－911.9

1.利用盖斯定律计算反应热的“思维步骤”2.运用盖斯定律计算反应热的“注意事项”（1）热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。（2）热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。

1.工业生产中硫、氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，对这些物质需要进行综合利用。用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：

写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式

⁠。

已知下列两个反应，

ΔH2＝－1218kJ·mol－1则ΔH＝

⁠。

答案：－210kJ·mol－13.次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。

ΔH＝akJ·mol－1

ΔH＝bkJ·mol－1

03形成·学科素养

1.根据下表中提供的燃烧热数据，回答下列问题：某些物质的燃烧热（25℃，101kPa）名称化学式（聚集状态）ΔH/（kJ·mol－1）石墨C（s）－393.5金刚石C（s）－395氢气H2（g）－285.8一氧化碳CO（g）－283.0甲烷CH4（g）－890.3乙醇CH3CH2OH（l）－1366.8（1）“标准状况下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放出的能量为285.8kJ”，这种说法是否正确？为什么？答案：否。在25℃，101kPa下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放出的能量为285.8kJ，标准状况是0℃，101kPa，条件不同，释放的能量也不相同。（2）石墨（s）和金刚石（s）都是由碳原子构成的，它们的燃烧热相同吗？为什么？答案：不相同，因为石墨（s）和金刚石（s）的结构不同，所具有的能量不同。（3）你能写出表示甲烷、乙醇燃烧热的热化学方程式吗？

（4）氢能是一种理想的绿色能源，有可能成为人类未来的主要能源。请计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在25℃和101kPa时完全燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。答案：根据燃烧热数据进行计算，在25℃和101kPa时，质量均为1g的氢气、甲烷和乙醇燃烧时所放出的热量分别为142.9kJ、55.6kJ和29.7kJ，所以相同质量的上述三种物质，氢气完全燃烧后放出热量最多，同时，氢气的燃烧产物无污染，这些都是氢气作为能源的优点。2.肼（N2H4）是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。（1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

⁠，

消耗16g液态肼放出的热量为

⁠。

化学键

N—NN—HO—H键能/（kJ·mol－1）

193391497463

答案：946kJ·mol－1

632kJ·mol－1

04体现·核心价值1.（2022·湖南高考·改编）反应物（S）转化为产物（P或P·Z）的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（

）A.进程Ⅰ是吸热反应B.平衡时P的产率：Ⅱ＞ⅠC.生成P的速率：Ⅲ＞ⅡD.进程Ⅳ中，Z没有催化作用解析：D

2.（2022·浙江6月选考）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质/gOHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/（kJ·mol－1）249218391000－136－242

A.H2的键能为436kJ·mol－1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2

ΔH＝－143kJ·mol－1解析：C

由气态时H、H2的相对能量可知，H2的键能为218

kJ·mol－1×2＝436

kJ·mol－1，A项正确；由表格中数据可知O2的键能为249

kJ·mol－1×2＝498

kJ·mol－1，而H2O2中氧氧单键的键能为214

kJ·mol－1，214

kJ·mol－1×2＜498

kJ·mol－1，B项正确；HOO中解离氧氧单键所需能量为249

kJ·mol－1＋39

kJ·mol－1－10

kJ·mol－1＝278

kJ·mol－1，H2O2中解离氧氧单键所需能量为214

kJ·mol－1，C项错误；ΔH＝－136

kJ·mol－1＋242

kJ·mol－1－249

kJ·mol－1＝－143

kJ·mol－1，D项正确。3.（2021·浙江6月选考）相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（

）

A.ΔH1＞0，ΔH2＞0B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4解析：C

一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3－环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。环己烯、1，3－环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3－环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；环己烯、1，3－环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，由于1

mol

1，3－环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，则ΔH1＞ΔH2，苯与氢气发生加成反应生成1，3－环己二烯的反应为吸热反应（ΔH4＞0），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3＞ΔH2，C正确；根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH2＝ΔH3－ΔH4，D不正确。4.（2021·湖南高考）铁的配合物离子（用[L—Fe—H]＋表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是（

）B.H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定解析：D

分析题给反应机理图，可知该过程的反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，则该过程的总反应为HCOOH

CO2↑＋H2↑，A正确；H＋浓度过大，抑制HCOOH的电离，HCOO－浓度减小，会降低Ⅰ→Ⅱ步骤的反应速率，H＋浓度过小，会降低Ⅲ→Ⅳ步骤反应速率，故H＋浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低，B正确；Ⅰ→Ⅱ中铁与O元素形成共价键，则在

与

[L—Fe—H]＋中铁的化合价不同，C正确；由相对能量的变化情况图可以得出，该反应过程中的Ⅳ→Ⅰ步骤的活化能Ea＝86.1

kJ·mol－1，为该反应进程中的最大活化能，故该过程的决速步骤为Ⅳ→Ⅰ步骤，D错误。5.（2022·广东高考）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X（g）→Y（g）过程的焓变为

————————————————————————————

⁠

（列式表示）。解析：从图像看，Y（g）的能量比X（g）的高，则X（g）转化为Y（g）

的反应为吸热反应，焓变为正值，反应共经历三个过程，均为吸热过程，第一个过程的焓变为（E1－E2），第二个过程的焓变为ΔH，第三个过程的焓变为（E3－E4），根据盖斯定律，将三个过程的焓变相加即为X（g）转化为Y（g）过程的焓变。答案：（E1－E2）＋（E3－E4）＋ΔH05评价·核心素养

一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（

）A.“青白色石”主要成分是CaCO3解析：D

A项，由题意可知，“青白色石”的主要成分是受热能发生分解的碳酸钙，正确；B项，“作灶烧竟”的过程为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，正确；C项，“以水沃之”的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，正确；D项，“热蒸而解”表明生石灰与水反应生成氢氧化钙，错误。B.“作灶烧竟”过程发生分解反应C.“以水沃之”过程放出大量的热D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解

A.相同条件下，1，3－丁二烯比1，2－丁二烯稳定B.曲线a对应的活化能高于曲线bC.1，2－丁二烯转化成1，3－丁二烯的反应是放热反应D.加入催化剂，反应的反应热（ΔH）减小解析：D

根据图示可知，在相同条件下，1，3－丁二烯比1，2－丁二烯的能量更低，故1，3－丁二烯比1，2－丁二烯更稳定，A正确；使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低条件下发生，因而反应速率加快，根据图示可知曲线a对应的活化能高于使用催化剂时曲线b的活化能，B正确；由于1，2－丁二烯比1，3－丁二烯的能量高，故1，2－丁二烯转化成1，3－丁二烯时会放出热量，该反应是放热反应，C正确；加入催化剂，只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的反应热（ΔH）不变，D错误。

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（

）A.ΔH1＜0，ΔH3＞0 B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3

C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

4.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是（

）A.反应①中有

断裂B.反应①和反应②均为放热反应ΔH＝（E1－E2＋E3－E4）kJ·mol－1D.H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率

5.某科研人员用下列流程实现了太阳能的转化与存储。

则能表示S（s）的燃烧热的热化学方程式中的ΔH为（

）A.－297kJ·mol－1B.－605kJ·mol－1C.＋43kJ·mol－1D.－43kJ·mol－1

6.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（

）A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH—X放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝

＋akJ·mol－1

A.＋28.7B.＋88.8C.－88.8D.－117.5

A.1molC2H4（g）与1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量B.过渡态物质的稳定性：过渡态1＞过渡态2C.该反应的焓变：ΔH＝－129.6kJ·mol－1

9.如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态），下列说法不正确的是（

）A.MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0B.MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力C.化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

10.已知：在标准压强（100kPa）、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用ΔH（kJ·mol－1）表示。有关物质的ΔH有如图所示关系。下列有关判断正确的是（

）A.2molNO（g）的键能大于1molN2（g）与1molO2（g）的键能之和B.H2O（l）的ΔH＞－241.8kJ·mol－1C.N2H4（l）标准燃烧热为534.2kJ·mol－1D.NH3比N2H4稳定

11.工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（

）A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B.反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势较小

12.碳酸二甲酯DMC（

）是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。下列说法错误的是（

）A.HO·降低了反应的活化能C.过程中既有H—O的断裂，又有H—O的形成D.吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量

二、非选择题：本题包括3个小题。13.如图中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：（1）如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是

⁠（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是

⁠。请写出NO2（g）和CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）的热化学方程式：

⁠。

ΔH＝－192.9kJ·mol－1

解析：观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

ΔH＝－566.0kJ·mol－1

请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⁠。

（3）已知在常温常压下：

14.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。Ⅰ.已知：4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）

ΔH＝－115.6kJ·mol－1

ΔH＝－184kJ·mol－1（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是

⁠。

（2）断开1molH—O所需能量为

⁠kJ。

ΔH＝＋206.2kJ·mol－1 ①

ΔH＝＋247.4kJ·mol－1 ②又知CH4的燃烧热为890.3k