2024届高考化学总复习课件第三章金属及其化合物：第一节钠及其重要化合物

第一节钠及其重要化合物

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。目录CONTENTS1.夯实·必备知识2.突破·关键能力3.形成·学科素养4.体现·核心价值5.评价·核心素养01夯实·必备知识

考点一

钠的主要性质及应用1.物理性质钠是

银白

⁠色的固体，质地

柔软

⁠，熔点低（

小

⁠于100℃），密度比水的

小

⁠，但比煤油的

大

⁠。银白

柔软

小

小

大

2.化学性质——强还原性从原子结构认识钠的化学性质：Na：

Na＋：

（1）与非金属单质（如O2）反应

（2）与水反应

（3）与酸（如HCl）反应

（4）与盐（如CuSO4）溶液的反应

（5）与乙醇反应

（OH）2↓

3.制取、保存与用途制取保存通常保存在

石蜡油

⁠或

煤油

⁠中用途（1）钠钾合金（液态）用于原子反应堆，作

导热

⁠剂；（2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属（如钛）；（3）作电光源，制作高压钠灯

石蜡油

煤油

导热

4.焰色试验（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色的现象。（2）操作步骤铂丝

无色，待测物

观察火焰颜色

铂丝

无色。（3）常见元素的焰色钠元素：

黄色

⁠；钾元素：

紫色

⁠（透过

蓝色钴玻璃

⁠观察）。黄色

紫色

蓝色钴玻璃

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）钠可以保存在四氯化碳溶液中。（

）答案：×

（2）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。（

）答案：×

（3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。（

）答案：×

（4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。（

）答案：×

（5）钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na＋KCl

K↑＋NaCl。（

）答案：×（6）实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。（

）答案：√

（7）用铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不可能含有K＋。（

）答案：×2.下列有关钠的说法中，不正确的是（

）A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B.高压钠灯常用于道路和广场的照明C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质解析：A

钠是活泼的金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂，C正确；钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是

⁠（填序号）。

①MgSO4溶液

②BaCl2溶液

③饱和澄清石灰水

④Ca（HCO3）2溶液

⑤CuCl2溶液

⑥饱和食盐水

⑦浓盐酸

答案：①③④⑥

1.氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价

－2

－1

⁠色、态

白色固体

淡黄色固体

⁠阴、阳离子个数比

1∶2

1∶2

⁠是否为碱性氧化物

是

否

⁠－2

－1

白色固体

淡黄色固体

1∶2

1∶2

是

否

考点二

氧化钠和过氧化钠2.重要化学方程式的书写

Na2O＋

Na2O＋

3.金属钠露置在空气中发生的一系列变化银白色金属钠

表面变暗

出现白色固体接着表面变稀

白色块状固体

白色粉末状物质写出上述各步反应的化学方程式：

1.下列关于钠的氧化物的说法正确的是（

）A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物解析：C

钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气，A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，C正确；碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应，除了生成NaOH还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，D错误。2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（

）A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B.只要CO2和H2O（g）的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定解析：D

根据Na2O2与CO2、H2O（g）反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O（g），2Na2O2～2CO2，B正确；根据反应方程式中的电子转移情况知，C正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为CO2中“CO”的质量和H2O中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中，CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。3.密闭容器中装1molNaHCO3和0.8molNa2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是（

）A.0.8molNa2CO3和1molNaOHB.1molNa2CO3和0.6molNaOHC.1.3molNa2CO3D.0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）气体体积变化关系固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm（CO2）＝28

g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2

g·mol－1×n（H2O）

过氧化钠与CO2、H2O的反应规律

1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较物质碳酸钠碳酸氢钠俗名

苏打、纯碱

小苏打

⁠溶解度较

大

⁠较

小

⁠相同温度、相同浓度溶液的碱性较

强

⁠较

弱

⁠热稳定性

稳定

不稳定

⁠与酸反应放出CO2的快慢放出气体较

慢

⁠放出气体较

快

⁠主要用途制玻璃、肥皂、造纸制药、发酵粉、作灭火器原料苏打、纯碱

小苏打

大

小

强

弱

稳定

不稳定

慢

快

考点三

碳酸钠和碳酸氢钠2.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化（1）转化关系Na2CO3

NaHCO3（2）转化关系应用依据二者性质的差异确定除杂方法（后者为杂质）序号混合物除杂方法①Na2CO3（s）、NaHCO3（s）②NaHCO3（aq）、Na2CO3（aq）③Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq）答案：①加热法

②通入足量CO2

③滴加适量NaOH溶液3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点（1）向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸①现象：

⁠。

②离子方程式：

⁠。

③画出产生CO2的物质的量随n（HCl）的变化图像。答案：①立即产生气泡

③

（2）向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸①写出反应的离子方程式：__________________________________。

②画出产生CO2的物质的量随n（HCl）的变化图像。

②

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。（

）答案：×

（2）向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。（

）答案：√

（3）用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。（

）答案：√

（6）在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。（

）答案：（6）×（4）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。（

）答案：×

（5）用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。（

）答案：×

2.下表中叙述Ⅲ不正确的是（

）选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ叙述ⅢA将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水（少量）产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打

3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（

）A.在O～a范围内，只发生中和反应C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

依据图像特点判断溶液溶质成分的方法若a＝0（即图像从原点开始）溶液中的溶质为NaHCO3若V（Oa）＝V（ab）（即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同）溶液中的溶质为Na2CO3若V（Oa）＞V（ab）（即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积）溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH若V（Oa）＜V（ab）（即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积）溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO302突破·关键能力

侯氏制碱法以及碳酸盐质量分数的测定

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：回答下列问题：（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是

⁠（按气流方向，用小写字母表示）。

解析：制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。答案：aefbcg（2）B中使用雾化装置的优点是

⁠。

解析：雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。答案：增大接触面积，使反应更充分（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为

⁠。

①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为

⁠g。

（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：

答案：①0.84

②降温结晶

过滤解析：若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高。答案：A（5）无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果

⁠（填字母）。

A.偏高B.偏低C.不变

1.侯氏制碱法（1）制备原料

（2）工艺流程（3）反应原理

（4）绿色思想：循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。2.测定碳酸钠质量分数的常用方法（1）气体法

依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。②实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL（已折算为标准状况）。③数据处理

（2）沉淀法

依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。②实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。③数据处理

1.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是（

）A.装置Ⅰ制取CO2B.装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D.装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体解析：B

除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，B错误。2.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：下列说法不正确的是（

）A.进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2B.试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出C.操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥D.副产物可以用作肥料使用解析：B

进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3增强溶液碱性，从而增大CO2溶解度，A正确；试剂X可以是NaCl或者HCl，增大c（Cl－）有利于NH4Cl析出，B错误；通过降温减小NH4Cl溶解度可促进结晶，C正确；NH4Cl属于氮肥，D正确。3.现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。实验过程：将m1g样品装入样品管中，测定实验前D的质量为m2g；打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；拆下装置，再次称量D的质量为m3g。（1）装置B中发生反应的化学方程式为

⁠。

（2）E处干燥管中盛放碱石灰的作用是

⁠。

如果没有该装置，可能会造成测定结果

⁠（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

解析：干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，如果没有这个装置将导致m3偏大，根据NaHCO3的质量分数计算式可知，导致结果偏高。答案：防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果

偏高

（3）混合物中NaHCO3的质量分数为

⁠（用含m1、m2、m3的代数式表示）。

03形成·学科素养

碳酸氢钠俗称“小苏打”“苏打粉”等，是一种重要的工业用品，其可用作食品制作过程中的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多。1.NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是（

）A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂C.碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存

2.胃酸过多又称作胃酸过高，是胃肠疾病的常见症状之一。图中是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（

）碳酸氢钠片（适应症）用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。（用法用量）口服。一次1～2片，每日3次。（规格）0.5克。（贮藏）密封，在干燥处保存。复方氢氧化铝片（成分）本品为复方制剂，每片含主要成分氢氧化铝0.245克。（适应症）用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸及慢性胃炎。（用法用量）口服。成人一次2～4片，一日3次。（贮藏）密封，在干燥处保存。A.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同B.两种药品主要成分均有强吸水性，故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.碳酸氢钠俗称小苏打解析：D

胃酸的主要成分是盐酸，1

mol碳酸氢钠与1

mol

HCl恰好完全反应，1

mol氢氧化铝恰好与3

mol

HCl完全反应，所以相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不同，A不正确；两种药品的成分分别为碳酸氢钠和氢氧化铝，碳酸氢钠和氢氧化铝均无吸水性，B不正确；氢氧化钠俗称烧碱，具有强腐蚀性，不能作为药物，不适用于缓解胃酸过多引起的不适症状，C不正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，D正确。04体现·核心价值1.（2022·江苏高考）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（

）B.H2O的空间结构为直线形C.H2O2中O元素的化合价为－1D.NaOH仅含离子键

2.（2022·全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（

）A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧解析：B

HB铅笔芯的主要成分是石墨，A项错误；碳酸氢钠在加热的条件下会发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可做食品膨松剂，B项正确；青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，二者都属于合金，C项错误；钠盐的焰色试验为黄色，因此焰火中的红色不是来源于钠盐的灼烧，D项错误。3.（2022·广东高考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（

）

4.（2022·河北高考）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是（

）A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离D.参与反应的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）为1∶1∶1

5.（2021·湖南高考）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤Ⅰ.Na2CO3的制备步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。已知：（ⅰ）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。（ⅱ）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH2O）温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为

⁠，晶体A能够析出的原因是

⁠。

解析：根据相关盐在不同温度下的溶解度可知，30～35

℃，NaHCO3的溶解度明显小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步骤Ⅰ中结晶析出。答案：NaHCO3

30～35℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度

（2）步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是

⁠（填字母）。

解析：300

℃给固体加热选用的仪器应为坩埚。答案：D（3）指示剂N为

⁠，描述第二滴定终点前后颜色变化

⁠。

解析：本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第一滴定过程以酚酞为指示剂，Na2CO3转化为NaHCO3，第二滴定过程以甲基橙为指示剂，NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定终点前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。答案：甲基橙

溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色

（4）产品中NaHCO3的质量分数为

⁠（保留三位有效数字）。

答案：3.56%

（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果

⁠（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

解析：第一次滴定终点时，俯视读数，导致测得的V1偏小，NaHCO3质量分数的计算结果偏大。答案：偏大05评价·核心素养

一、选择题：本题包括11个小题，每小题仅有1个选项符合题意。1.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石（KNO3）与朴消（Na2SO4）之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是（

）A.受热升华B.显色反应C.焰色试验D.丁达尔效应解析：C

含有钾元素的物质在火焰上灼烧时，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃观察），该原理为焰色试验，C正确。2.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（

）A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物解析：A

漂白纸浆利用的是SO2的漂白性，B错误；工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误；NaHCO3可用于制抗酸药物，利用的是其能和盐酸反应生成CO2，与NaHCO3受热易分解无关，D错误。3.倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。下列说法错误的是（

）A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液可能变为红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑解析：A

A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液可能变为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。4.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正确的是（

）A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：C

A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色试验，正确。5.充分加热密闭容器中放置有固体试剂的两个位置（如图所示），若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是（

）A.反应前后装置内空气的成分保持不变B.反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2∶1C.热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2OD.反应后有淡黄色固体生成

6.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（

）A.Na（s）

Na2O（s）

NaOH（aq）B.NaClO（aq）

HClO（aq）

Cl2（g）C.Na2CO3（aq）

NaHCO3（aq）

NaCl

解析：C

钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，A错误；次氯酸在光照条件下分解生成HCl和O2，B错误；氯化钠溶液与二氧化碳不反应，D错误。7.某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行如图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是（

）序号实验①实验②实验③实验现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀A.实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2－C.实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

8.对于下列事实的相应解释不正确的是（

）选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C向Na2S溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫强D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果解析：C

钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确；脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，均为放热反应，B正确；向

Na2S

溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的H2S气体，符合强酸制取弱酸，比较非金属性强弱时应根据非金属元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较，不能利用HCl、H2S的酸性比较非金属性，角度不合理，C错误；钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。9.在120℃下，将VmL的CO2和H2O（水蒸气），通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是（

）A.过氧化钠的摩尔质量为78B.整个过程消耗的过氧化钠为156gC.充分反应后气体在120℃体积为0.4VmLD.VmL的CO2和H2O（水蒸气）质量可能为31g

10.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（

）A.反应①②均属于氧化还原反应B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质C.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3D.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给解析：C

反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，C错误。11.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（

）A.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）

二、非选择题：本题包括3个小题。12.某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。Ⅰ.检验反应中是否有O2生成的方法是

⁠；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式

⁠。

Ⅱ.A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是

⁠；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以___________。

Ⅲ.（1）C中固体产物可能有三种情况：①只有Na2SO3，②只有

⁠，③Na2SO3和Na2SO4混合物。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下实验，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。限选试剂和仪器：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、0.1mol·L－1BaCl2、1mol·L－1HNO3溶液、1mol·L－1盐酸、试管、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入

⁠，振荡，观察溶液颜色变化

⁠，则固体C中含有

步骤三：取试管B，向其中先加入

⁠，振荡；再加入

⁠，振荡

产生

⁠，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有

解析：Ⅲ.Na2O2完全反应后的产物有三种情况：①只有Na2SO3，②只有Na2SO4，③Na2SO3与Na2SO4的混合物，当产物溶解后，溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色若褪去，说明有Na2SO3（具有还原性），但检验不出Na2SO4；检验Na2SO4可先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。

Ⅱ.分液漏斗

吸收过量（或多余）的SO2，以免污染空气（或保护环境）Ⅲ.（1）Na2SO4

（2）几滴（少量）0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液

紫色的KMnO4溶液褪色

Na2SO3

过量的1mol·L－1盐酸

适量0.1mol·L－1BaCl2溶液

无色刺激性气味气体

Na2SO413.过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。实验Ⅰ：甲同学设计如图所示装置探究样品M的变质情况。（1）仪器a的名称是

⁠。

解析：由题干实验装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗。答案：分液漏斗（2）装置C中的溶液是

⁠，其作用是

⁠。

解析：由分析可知，装置C中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥气体O2。答案：浓硫酸

干燥气体O2（3）如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为

⁠。

实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。解析：如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2未完全变质，则样品M的变质情况为Na2O2已部分变质。答案：Na2O2已部分变质（4）根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为

。资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。

（5）滴入KMnO4溶液后观察到的现象是

⁠，此反应的离子方程式为

⁠。

丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。

解析：由于H2O2在MnO2催化下将分解为H2O和O2，故当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，说明溶液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品M已变质。答案：当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应（6）请补充完整上述实验的操作过程：

⁠。

14.Ⅰ.探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下（室温20℃）：①分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；②静置恒温后测量温度为T2＝20℃；③继续分别加入10mL密度