化学反应和电能3

电极电极材料电极反应反应类型ZnCuZn-2e-=Zn2+氧化反应

2H++2e-=H2↑还原反应负极正极填写下表电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2

↑第二章第二节化学能与电能

(第2课时）负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A请根据下列原电池正负构造特点，总结出如何判断原电池的正负极思考与交流稀硫酸判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是较活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：负极：失电子，发生氧化反应，正极：得电子，发生还原反应。【归纳小结】4、电极反应现象．不断溶解，质量减少为负极；产生气体，质量增加或不变为正极。1、下列三个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（）稀H2SO4ZnZn(A)稀H2SO4CuZn(B)稀H2SO4ZnC(C)C习题一如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD习题二试写出电极（正极、负极）反应、总反应，指出电流方向、电子流向。习题三请判断下列原电池的正负极情况和电流方向硫酸铜ZnFeA硫酸铜ZnCAFeCA硫酸铜-+-+-+试写出电极（正极、负极）反应、总反应，指出电流方向、电子流向。X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ习题四C因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ下页上页首页小结结束

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：

()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB习题五1、原电池：把化学能转化为电能的装置2、原电池原理原电池负极（较活泼金属）正极（较不活泼金属或非金属导体）3、判断原电池正、负极的方法

较活泼（还原性较强）的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极），氧化性较强的物质在正极上得到电子被还原。1、由两极材料判断；2、根据电流方向或电子流向判断；3、根据两极的反应类型来判断；4、根据两极的反应现象判断．课堂讨论Cu—Cu与稀硫酸进行实验.Zn—石墨与稀硫酸进行实验.Fe—Ａl与稀硫酸进行实验.Cu—Zn与乙醇进行实验.Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.Cu—石墨与稀硫酸进行实验.Mg—Ａl与氢氧化钠溶液进行实验.要注意能否构成原电池？何为正、负极？原电池设计思路：１．有能自发进行的氧化还原反应２．通常有两个活泼性不同的电极３．电解质溶液４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应．Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4

、CuCl2等负极：正极：电解质溶液：思考题请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池，你有哪些可行方案?含Cu2+的溶液思考题请根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3二.构成原电池的条件:1、自发进行的氧化还原反应2、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。（一般负极与电解质发生氧化还原反应）3、两极材料均插入电解质溶液中。4、两极相连形成闭合回路。1.下列装置中能组成原电池形成电流的是()习题六CZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CD没有形成闭合回路酒精不是电解质没有形成闭合回路你知道了吗？哈哈！化学也能解决医学问题