化学反应速率和化学平衡复习

化学反应速率和化学平衡复习(5)单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成

2nmolO2()

在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的

标志是：热点考向1：

(1)混合气体的颜色不再改变()(2)O2气体的物质的量浓度不变()(3)混合气体的密度不变()(4)混合气体的压强不变()(6)单位时间内NO消耗速率等于生成速率()

(1)混合气体的颜色不再改变()(2)O2气体的物质的量浓度不变()(3)混合气体的密度不变()(4)混合气体的压强不变()(5)单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成

2nmolO2()

在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的

标志是：(6)单位时间内NO消耗速率等于生成速率()

热点考向1：化学平衡状态的判断在判断平衡状态时，我们只要抓住：

“在反应中能够改变的量，如果保持不变，

则达到平衡状态”这点来分析，可以减轻

一些记忆上的麻烦。【借题发挥】【借题发挥】【借题发挥】

(2011海南高考改编)对于可逆反应，

H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)

和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之

比为2:1

B.缩小容器体积，达平衡时混合气体的

平均相对分子质量增大

C.正、逆反应速率的比值是恒定的

D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

(2011海南高考改编)对于可逆反应，

H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)

和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之

比为2:1

B.缩小容器体积，达平衡时混合气体的

平均相对分子质量增大

C.正、逆反应速率的比值是恒定的

D.达到平衡时，正、逆反应速率相等高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，

平衡常数K＝。恒容时，温度升高，

H2浓度减小。下列说法正确的是(

)

A.正反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减

小

C.升高温度，平衡常数K减小

D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2热点考向2：高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，

平衡常数K＝。恒容时，温度升高，

H2浓度减小。下列说法正确的是(

)

A.正反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减

小

C.升高温度，平衡常数K减小

D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2热点考向2：高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，

平衡常数K＝。恒容时，温度升高，

H2浓度减小。下列说法正确的是(

)

A.正反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减

小

C.升高温度，平衡常数K减小

D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2热点考向2：平衡常数K及其计算【借题发挥】

可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

化学平衡常数(K)的表达式:【借题发挥】

可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

化学平衡常数(K)的表达式:[C]c[D]dK=

[A]a[B]b【借题发挥】

可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

化学平衡常数(K)的表达式:[C]c[D]dK=

[A]a[B]b

(反应物或生成物中若有固体或纯液体存

在时，由于浓度可看作“1”而不代入表达式)【借题发挥】

⑴化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生成物的浓度对K没有影响。

⑵判断反应的热效应

①升高温度，K值增大,则正反应为吸热反应；②升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。【借题发挥】乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以

利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)

+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)

+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022

(1)写出反应①

的平衡常数表达式K=______________。

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转

化程度更大的是________；以CO2为原料合成

乙醇的优点是____________________________

(写出一条即可)。乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以

利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)

+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)

+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022

(1)写出反应①

的平衡常数表达式K=______________。

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转

化程度更大的是________；以CO2为原料合成

乙醇的优点是____________________________

(写出一条即可)。乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以

利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)

+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)

+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022

(1)写出反应①

的平衡常数表达式K=______________。

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转

化程度更大的是________；以CO2为原料合成

乙醇的优点是____________________________

(写出一条即可)。②乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以

利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)

+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)

+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022

(1)写出反应①

的平衡常数表达式K=______________。

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转

化程度更大的是________；以CO2为原料合成

乙醇的优点是____________________________

(写出一条即可)。②废弃物利用，有利于环保①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)

+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022①温度升高，K值_______(填“增大”“减

小”或“不变”)②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],

K值______

(填“增大”“减小”或“不变”),对生成乙醇

__________(填“有利”或“不利”)

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表，分析表中数据回答下列问题：①温度升高，K值_______(填“增大”“减

小”或“不变”)②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],

K值______

(填“增大”“减小”或“不变”),对生成乙醇

__________(填“有利”或“不利”)减小

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表，分析表中数据回答下列问题：①温度升高，K值_______(填“增大”“减

小”或“不变”)②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],

K值______

(填“增大”“减小”或“不变”),对生成乙醇

__________(填“有利”或“不利”)减小

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表，分析表中数据回答下列问题：不变①温度升高，K值_______(填“增大”“减

小”或“不变”)②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],

K值______

(填“增大”“减小”或“不变”),对生成乙醇

__________(填“有利”或“不利”)减小

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表，分析表中数据回答下列问题：不变有利

(2011·安徽高考9)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是热点考向3：

(2011·安徽高考9)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是热点考向3：

(2011·安徽高考9)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72－(aq)+2Pb2＋(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是热点考向3：化学平衡移动【借题发挥】

原化学平衡温度改变浓度改变T↑,平衡向吸热反应方向移T↓,平衡向放热反应方向移Q>K，平衡逆向移动Q<K，平衡正向移动改变K改变Q

新的化学平衡压强改变Q<K，平衡正向移动Q>K，平衡逆向移动改变Q【借题发挥】

原化学平衡温度改变浓度改变T↑,平衡向吸热反应方向移T↓,平衡向放热反应方向移Q>K，平衡逆向移动Q<K，平衡正向移动改变K改变Q

新的化学平衡压强改变Q<K，平衡正向移动Q>K，平衡逆向移动改变Q使用催化剂,只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动【借题发挥】【借题发挥】

(2011山东高考)⑴已知反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下，

将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生

上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

_______。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比

为1:6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝___

(2011山东高考)⑴已知反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下，

将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生

上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

_______。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比

为1:6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝___【信息提取】⑴该反应前后气体体积无变化；⑵该反应正反应为放热反应；

(2011山东高考)⑴已知反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下，

将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生

上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

_______。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比

为1:6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝___b【信息提取】⑴该反应前后气体体积无变化；⑵该反应正反应为放热反应；

(2011山东高考)⑴已知反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)的ΔH=-41.8kJ·mol-1,一定条件下，

将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生

上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

_______。

a.体系压强