化学选修四课件热化学方程式反应焓变的计算

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应名师课堂·一点通创新演练·大冲关考点一课前预习·巧设计设计1设计3考点二第2课时热化学方程式反应焓变的计算设计2课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练第1章第1节化学反应的热效应名师课堂·一点通创新演练·大冲化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算第2课时热化学方程式反应焓变的计算第2课时热化学方程式反应焓变的计算化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算(1)旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量时，该化学反应为

反应；反之，则为

反应。

(2)当反应物的总能量大于反应产物的总能量时，该化学反应为

反应；反之，则为

反应。

(3)ΔH<0反应

；ΔH>0反应

。吸热放热放热吸热放热吸热(1)旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算一、热化学方程式

1．热化学方程式的意义热化学方程式是把一个化学反应中

和

同时表示出来的方程式。它不仅表明了化学反应中的

变化，也表明了化学反应中的

变化。

2．热化学方程式的书写

(1)书写步骤：先写化学方程式，再注明物质的

，最后标明相应的

，必要时注明反应条件，书写时一般不注“↑”、“↓”。物质的变化反应的焓变物质能量ΔH聚集状态一、热化学方程式物质的变化反应的焓变物质能量(2)书写热化学方程式应注意的问题：①要在物质的化学式后面用括号注明各物质的

。一般用英文字母

、

和

分别表示物质的气态、液态和固态。水溶液中溶质则用

表示。②在ΔH后要注明

，因为在

下进行同一反应，其反应焓变是不同的，对于298K时进行的反应，可以不注明温度。聚集状态反应温度不同温度lsaqg(2)书写热化学方程式应注意的问题：聚集状态③ΔH的单位是

或

。④根据焓的性质，若化学方程式中各物质的

加倍，则

的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的数值改变

，但绝对值

。J·mol－1kJ·mol－1系数ΔH数值符号不变③ΔH的单位是

二、盖斯定律及应用

1．盖斯定律对于一个化学反应，无论是

完成还是分

完成，其反应的

都是一样的，这一规律称为盖斯定律。

2．盖斯定律的应用若一个热化学方程式可以由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的

。一步几步焓变代数和二、盖斯定律及应用一步几步焓变代数和化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算1．在热化学方程式中ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，其

中“mol－1”是表示每摩尔反应物吗？1．在热化学方程式中ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol答案：不是，“mol－1”表示特定微粒的组合。答案：不是，“mol－1”表示特定微粒的组合。2．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放

出92.2kJ热量。

(2)1molN2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO2(g)，吸

收68kJ热量。

(3)1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放

出157kJ热量。2．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算3．如何用盖斯定律进行反应热的计算？分析：(1)写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物

质)；(2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”。

答案：见分析3．如何用盖斯定律进行反应热的计算？化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算分析：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－1。答案：－110.5kJ·mol－1分析：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算1．两类方程式的比较1．两类方程式的比较热化学方程式普通化学方程式右端有热效应值右端无热效应值必须标明反应物、生成物的聚集状态不标明聚集状态化学式前的系数可以是分数，表示物质的量，不表示分子与原子的个数；计量数与ΔH的值相对应系数不能是分数，表示物质的量或分子与原子的个数热化学方程式普通化学方程式右端有热效应值右端无热效应值必须标化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算[例1]

已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(

)[例1]已知在1×105Pa、298K化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算[解析]

热化学方程式的书写要求与普通化学方程式的区别有三：①一定要标明各物质的聚集状态。B选项中水为液体，排除。②物质的系数可用分数表示其实际物质的量，且与热量成正比。③用ΔH表示时，吸热，其值为正；放热，其值为负。[答案]

A[解析]热化学方程式的书写要求与普通化学方热化学方程式的书写与判断中，常出现以下错误：如不标明物质的聚集状态，ΔH的数值与物质的系数不对应，ΔH的数值计算不正确，符号及单位不正确等。热化学方程式的书写与判断中，常出现以下错误：

1．比较

(1)吸热反应与放热反应：吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，故吸热反应的反应热一定大于放热反应的反应热。

(2)反应物或生成物状态不同的反应：因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应热亦不同。1．比较(3)物质的系数不同的反应：对于同一反应，系数越大，吸收或放出的热量就越多。

(4)运用盖斯定律列等式作差比较：对于一些不便于直接比较的反应或过程，可以设计循环转化关系图，然后利用盖斯定律，列等式，作差比较它们的大小。(3)物质的系数不同的反应：2．计算

(1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。

(2)根据反应物和生成物的总能量计算：

ΔH＝E反应产物－E反应物。

(3)依据反应物化学键断裂与反应产物化学键形成过程中的能量变化计算：

ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－反应产物的化学键形成释放的能量2．计算(4)根据盖斯定律的计算：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。应用盖斯定律常用以下两种方法。(4)根据盖斯定律的计算：化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(5)根据比热公式计算：Q＝－c·m·ΔT。由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算[解析]

根据盖斯定律，把题给热化学方程式作如下处理：(4)＋(3)＋(2)－(1)，可得热化学方程式(5)，则ΔH＝ΔH4＋ΔH3＋ΔH2－ΔH1，把数据代入得，ΔH＝＋16.3kJ·mol－1。

[答案]

＋16.3kJ·mol－1[解析]根据盖斯定律，把题给热化学方程式作(1)根据盖斯定律对热化学方程式进行数学运算时，ΔH应带“＋”或“－”号运算。

(2)在比较反应热的大小时，则应注意题目要求，是比较ΔH的大不，还是比较|ΔH|的大小。(1)根据盖斯定律对热化学方程式进行数学运算化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算点击下图进入点击下图进入化学选修四ppt课件热化学方程式反应焓变的计算(1)把一个化学反应中物质的变化和反应