初中离子共存知识点归纳整理

初中离子共存知识点归纳整理初中离子共存知识点归纳为了帮助大家更好地学习化学，以下是初中离子共存知识点的归纳。在溶液中，离子能否共存是一个常见的问题。一.“无色透明”条件型如果题目限定溶液为“无色”，则说明其中不含有色离子，例如Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色等离子。如果题目要求“透明”，则溶液不会产生混浊或沉淀，与溶液的颜色无关。例如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-；Ca2+与CO32-、SO42-；Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，产生混浊或明显的沉淀，它们不能大量共存。例如，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-；B.Ag+、I-、K+、NO3-；C.K+、OH-、Cl-、Na+；D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+。正确答案应同时满足无色透明和能够大量共存两个条件。因此，正确答案为C项。二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。如果题目要求溶液呈酸性，则溶液中含有H+，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等以及弱酸的酸式根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。例如，在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是：A.K+、Na+、SO42-、SO32-；B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-；C.Na+、K+、HCO3-、Cl-；D.K+、Na+、AlO2-、NO3-。正确答案应同时满足pH=1有大量H+存在和能够大量共存两个条件。因此，正确答案为B项。三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解AlOH3又能溶解H2SiO3的溶液等。文章中没有明显的格式错误和有问题的段落，因此直接进行小幅度的改写。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中存在OH-离子，但不能大量含有H+离子，也不能含有弱碱阳离子如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等，以及弱酸的酸式根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。例3.某溶液既能溶解AlOH3又能溶解H2SiO3的溶液，可以大量共存的离子组是B选项中的Na+、SO42-、Cl-、ClO-，因为只有这个选项符合溶液中同时存在OH-离子和能共存的离子组的要求。若题目中出现“能使Al反应放出H2”的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在。分析时需要注意题目要求回答的是一定能大量共存，即无论是与H+还是与OH-都不会反应，或者可能大量共存，只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以。例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是B选项中的K+、Na+、Cl-、SO42-，因为只有这个选项符合在酸性或碱性都能大量共存的条件。若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存的条件时，需要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。例如，Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-；H+与S2O32-和S2-；MnO4-H+与Cl-；MnO4-H+、NO3-H+与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A选项中的H+、NO3-、Fe2+，因为它们能发生氧化还原反应。在同一溶液中，如果出现不同颜色的沉淀，则说明离子不能大量共存。例如，题目中的酸性溶液中的Fe3+、NH4+、I-、NO3-就不能大量共存，因为它们会生成不同颜色的沉淀。二气，即气体产生：如果在溶液中出现气体，则说明离子不能大量共存。例如，题目中的CO32-、S2-、HS-、HSO3-等离子就不能大量共存，因为它们会产生气体。三沉，即沉淀生成：如果在溶液中出现沉淀，则说明离子不能大量共存。根据溶解度规律，如果两种离子结合能形成沉淀，就不能大量共存。四弱，即弱电解质生成：一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如，OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P等离子与H+不能大量共存。五氧，即氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。另外，在酸性或碱性的介质中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存。还有一些离子可形成络合离子而不能大量共存，例如Fe3+和SCN-、C6H5O-。综上所述，判断离子能否大量共存需要考虑溶液颜色、气体产生、沉淀生成、弱电解质生成、氧化还原反应和络合反应等因素。如果溶液是无色的，那么有色离子如Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等就不能存在。溶液的酸碱性也是影响离子共存的重要因素。在强酸性溶液中，OH-和一些弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等不能存在大量；在强碱性溶液中，H+和一些弱碱阳离子如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等也不能存在大量。多元弱酸的酸式酸根离子如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-在强酸性和强碱性溶液中也不能存在大量。还有三种特殊情况需要注意：①AlO2-和HCO3-不能大量共存，会发生反应，方程式为AlO2-+HCO3-+H2O==AlOH3↓+CO32-；②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，但这种组合常常难以被察觉；③NH4+和CH3COO-、Mg2+和HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍然很小，它们在溶液中可以大量共存，但在加热时不能大量共存。离子间能发生四种类型的反应：①复分解反应，如Ba2+和SO42-、OH-和NH4+、H+和CH3COO-等；②氧化还原反应，如Fe3+和I-；③相互促进的水解反应，如Al3+和H