2023年江苏省苏州市工业园区化学一模试题（含答案）

2022-2023学年初三教学调研试卷

化学2023.04

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100

分；考试用时100分钟.

2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题

卡相对应的位置上.

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在

答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题.

4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量:11TC-120-16Na-23C1-35.5Cu-64Fe-56Ba-137

一、单项选择题:共20题，每题2分，共40分。每题5尊：个选项最符合题意。

1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是

A.研制可降解塑料，控制白色污染产生B.研发新能源汽车，禁止使用化石燃料

C.研究开发生物农药，减少作物农药残留D.研究污水处理技术，治理水污染

2.下列物质由分子构成的是

A.金刚石B.铜C.二氧化碳D.氯化钠

3.下列物质属于氧化物的是

A.O2B.SO2C.NaOHD.KNOa

4.下列有关化学用语表示正确的是

A.银元素:HgB.硫酸铝:AlSO,

C.2个镁离子:2Mg2*D.8个硫原子:Ss

阅读材料，完成5、7题：

食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等.

加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾(KI03)»碘酸钾受热扬分解，会影响人体对碘的吸收.

低纳盐是在加碘盐中添加一定量KC1,适用于中老年人和高血压患者.加铁盐是在食盐中添加一定

量亚铁盐，如FeSO,.

5.下列关于各种盐的说法不正确的是

A.食用加碘盐可以预防甲状腺疾病B.食用低钠盐可以预防高血压

C.食用加铁盐可以预防缺铁性贫血D.食用加锌盐可以预防佝偻病

6.加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题6图所示。下列说法正确的是

A.碘是一种金属元素\

B.碘原子的质子数为53|^=7|

ImII@)2818187

c.碘原子在反应中易失电子町)

D.碘的相对原子质量是126.9g/

7.下列说法正确的是

A.加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物B.淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐

C.烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解D.盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中

8.下列关于氧气的说法中正确的是

A.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水

B.可用带火星的木条来检验空气中是否含有氧气

C.用氧快焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度

D.工业上利用氧气与氮气的密度不同来分离液态空气获得氧气

9.下列关于水净化的说法正确的是

A.明帆可促进水中悬浮物沉降B.自来水中不含有任何杂质

C.活性炭可使海水转化成淡水D.过滤可使硬水转化成软水

10.下列关于溶液的说法正确的是

A.洗洁精去除油污的原理是乳化油污

B.一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液

C.10mL酒精与10mL水混合后的溶液，体积等于20研

D.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.石墨质地软，可用于制作电极B.氮气性质不活泼，可用于制造硝酸

C.镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花D.铝表面易形成致密氧化膜，可用于制作电线

12.欲配制50g溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液，下列操作正确的是

氯化钠溶液

水一境

A.取固体B.称固体C.量取水D.贴标签

13.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

»SC)3-----*H2so4

14.酒精灯是实验室常用的热源。下列说法不正确的是

A.酒精灯的灯芯通常用棉线制作，原理是棉线的着火点高于酒精的着火点

B.将酒精灯灯芯拨松可使火焰变旺，原理是增大可燃物与空气的接触面积

C.酒精灯火焰上压一块白瓷板，白瓷板变黑，原理是酒精发生不完全燃烧

D.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰，原理是将可燃物撤离燃烧区，隔离火源

15.下列实验操作能达到实验目的的是

A.鉴别(NHDzSOi和NH(C1固体:加入熟石灰，研磨，闻气味

B.除去二氧化碳中的少量一氧化碳:通入氧气后，点燃

C.证明甲烷含氢元素:点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方

D.探究锌、铁、铜的金属活动性:将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中

16.将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸僧水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如题

16图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列

说法不正确的是

A.a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液

B.a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小

C.c点氢氧化钠溶解度比d点大

题16图

D.c点析出固体的质量和d点一样多

17.氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如题17图所示。下列有关说法正确的是

A.a点物质属于单质，可能是氨气

B.c点物质可以是硝酸，化学式为HNOs

C.d点物质不能使酚献试液变红

D.e点和f点物质不可能是同一种物质

18.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向某溶液中滴入石蕊试液，石蕊变红该溶液是酸性溶液

B向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生沉淀该溶液含有NaCl

C将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭该气体是二氧化碳

D向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡该固体是碳酸盐

19.我国科学家研究出碳化铝负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的C0和HQ在120℃卜发生

反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如题19图所示。

下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.碳化铝中碳、铝原子的个数比为1:2

C.参加反应的CO与HQ质量比为1:1

D.反应中金原子吸附水分子并催化反应

20.学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如题20图T所示，三颈烧瓶中充满二氧化

碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸镭水进行三次实验，测出反应过程中温

度几乎不变（水温、环境温度均为25C）»压强变化曲线如题20图-2所示。

lOOfiiL

-•-20ml.

▲■•一ml

VI30

出l20

出)ln

100

90

0S。1(X1150200250JUO

时E以

题20图-2

JS20图-l

下列说法不正确的是

A.该实验可用注射器检查该装置的气密性

B.该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s-150s

C.该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快

D.该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳

二、非选择题:共6题，共60分。

21.（8分）苏州拥有众多的非物质文化遗产。

（1）茶叶制作。

①绿茶碧螺春俗称“吓煞人香”，冲泡后香气扑鼻，说明微粒。

②泡茶时所用的器具通常为陶瓷制品，属于材料。

（2）缔丝织造。生活中区分蚕丝和棉线的方法是•

（3）苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（CA0）和二氧

化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式。

（4）珍珠加工。珍珠的主要成分是碳酸钙，若表面失去光泽可用稀盐酸浸泡后清洗，但浸

泡时间不宜过长，原因是（用化学方程式表示）。

（5）“金砖”烧制•烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为

黑色的四氧化三铁，其化学方程式为。

22.（11分）实验室常用过氧化氢分解的方法制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）仪器①的名称为o

（2）二氧化镐催化过氧化氢分解的化学方程式为o若要用该反应制取并收集一瓶干

燥的氧气，装置组合可选用（填字母）。

（3）实验室常用6%的过氧化氢溶液制氧气，若要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液

100g,则需要溶质质量分数30%的过氧化氢溶液质量为o

（4）某兴趣小组查阅资料发现C/他能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想:温度升高，

催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。

实验30%过氧化氢一定浓度硫酸铜水浴温度3分钟内生成氧气的平

水/mL

序号溶液/mL溶液/mL/℃均速率（mL/分钟）

11011202.4

2101I309

310114090

4100220A1

51030A2

6100240A3

①小组同学认为实验小实验3的结果不能证明猜想成立，理由是。

②为验证猜想，补充实验4~实验6,请完善实验5的方案:硫酸铜溶液体积和水的体积分

别是mL、mLo

③小组同学结合实验厂实验6的结果判断猜想成立，依据是。

23.（7分）我国是最早使用青铜器的国家之一。

I.青铜的铸造

（1）我国古代首创了“胆水炼铜”的方法，利用铁与硫酸铜溶液反应获得铜，该反应的化

学方程式为。

（2）商周时期，青铜文化占重要地位，青铜常被制作为武器、生产工具、生活用具等，背

铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。

II.青铜的锈蚀

青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和害锈两种.无害锈可以保护青铜器，包

括Cuo、Qi#、Cu2（0H）£03等.有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质，如CuCl、

CikSH）3cl等.

（3）Cu2（0II）2c0,的形成是青铜器与空气中的共同作用的结果。

（4）将已锈蚀的青铜器浸泡在NazCO,溶液中，可使有害锈Cucl转化为无害锈CU2（0H）£03,该

反应的化学方程式为：4CuCl+2Na2C03+2Ha+X===2Cu2（0H）2co：；+4NaCl,则气体X的化学式为

（5）现取2.22gCu2（0H）2C0：加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题23图所示。请判断C

24.（13分）“碳中和”是指排出的CO?或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少C0?

排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我

国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个

基本技术:太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液

体燃料甲醇（CHQH）,首次将太阳能规模转化为液体燃料”“液态阳光”生产过程如题24

图T所示。

（1）①下列有关说法正确的是_______（填字母）。

A.电解水将电能转化为化学能

B.燃煤脱硫有利于实现“碳中和”

C.积极鼓励植树造林，降低空气中co2含量

D.“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化

②“液态阳光”生产过程中反应II的化学方程式为。

理论上反应I消耗的H20中氢元素质量反应11生成的甲醇中氢元素质量（选填

“>”、或。

（2）一种捕集烟气中CO?的过程如题24图-2所示。

题24图-2

①“吸收”时反应的化学方程式为。

②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是。

③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO?的是。（填字母）

A.CaCk溶液B.CuSOi溶液C.氨水D.KOH溶液

（3）开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。

利用甲烷（CH,）和水蒸气催化重整制氢，主要在500C以上发生下列反应：

a:CHI+H>0===C0+3H2;b:C0+H20===C02+H2o

①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如题24图-3所示，从微观角度描述该过

程_______

JBU403-J

②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO?。使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而

失效。失效的吸附剂经煨烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体

结构变化如题24图-4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是,

第1次域烧第I次吸收CO,

第2次败烧

时24图H

25.（11分）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。

L碳酸钠的获得

（1）纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程

如下|粗碱鬻均能浊液|排住Aq溶液卜圜叨碳酸钠

固体样品

碳酸钠的溶解度随温度变化如题25图T所示。

①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。

②操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、、、冰水洗涤2-3次、干燥。

（2）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO：；,进而生产出纯碱。其

生产过程包括以下几步反应：

a.NH3+C02+H20===NH4HC03

b.NH4HC03+NaCl===NaHC031+NH.C1

c.2NaHC03_^_Na2C03+H20+C02t

反应b得到的NaHCO：,中往往会含有少量的NH,C03,但这并不会影响最终制得的NazCQ,的纯度，

原因是。

H.碳酸钠的性质

某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开

始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如题25图-2所示。

已知:本实验条件下，Na£Os溶液和NaHCO,溶液的pH分别为12.0和8.2。

（3）由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为

Na2CO；（+HCl=NaHCO3+NaCl。

（4）C点溶液的pH略小于7的可能原因是。

III.碳酸钠的应用

碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量

Na2c(X,可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为:称取工业烧碱2.00g,配制成50mL

溶液，先加入过量BaCk,溶液除去NazCO：；,再加入2~3滴酚献试液，向其中逐滴加入溶质质

量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。

(该盐酸密度近似等于Ig/mL,BaCOs在该过程中不与盐酸反应)

(5)加入BaCk溶液发生反应的化学方程式为_______.

(6)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)

26.(10分)高铁酸钾(K2FeO„)是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿(FeCO3,含少量SiOD为

原料制备KJeOi的流程如下:

NaCIO溶液、饱和

菱铁矿

已知:Si。?不溶于水和酸。LFeOi是一种盐，微溶于浓KOH.K2FeOi在强碱性条件下较稳

定，在Fe(OH)?催化作用下易分解。

(1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。

①加快酸浸速率的方法有。(填一种方法即可)

②测得滤液的pH为1,则滤液中含有的阳离子主要有.

③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是。

(2)“氧化”时酸性条件下FeSO”转化为Fez(S03,其反应的化学方程式为.

(3)“制备NazFeOj'时得到的NaFeO,中铁元素的化合价为。

(4)“转化”时，NazFeO,与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

(5)实验中发现“制备NazFeOJ时Fe2(SO3与NaOH的质量比对最终KFeO,产率有影响，实验

结果如题26图所示。当质量比大于0.6时KzFeOi产率下降的可能原因是___。

FMSO,)'与NnOH的质量比

题26图

初三化学参考答案

一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）

题号12345678910

答案BCBCDBDCAA

题号11121314151617181920

答案CDADCDBABD

、非法择期।共6席.共60分.

21.（8分）

（1XD不断运动”分）②无机（1分）

（2）灼烧，向气味（1分）

（3）CJ1|Q6睢戛GHQ+28z1（2分）

（4X?aCO）+2HCI=CaCl2+CO2t+HjO（1分）

（5）Hz+3FejOj^^2FejO<+H2O（2分）

22.（11分）

（1）分液漏斗（1分）

f（1分）

BFC（2分）

（3）20g（2分,无旅位扣1分）

（4）①温度升高，H2O2分解速率会加快（1分）

（Do、2（各1分）

③实验1~实验3组L速率增加的幅度远大于实验4-立验6组速率增加的幅度（2分）

23.（7分）

（1）Fe+CuSO<=Cu+FeSO*（I分）

⑵大（1分）

（3）82、WO、Ch（2分）

（4）02（1分）

（5）CuzO（2分）

24.（13分）

（IXDACD（2分）（2分）

②3Hr8CH3OH+H2O