化学键(教案)(第一课时)_第1页
化学键(教案)(第一课时)_第2页
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文档简介

第5页共5页第三节化学键第一课时务川中学陈小华三维目标:知识与技能:1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵2、让学生初步掌握电子式的书写规则过程与方法:以实验为依据,联系宏观物质与微观结构引入离子键情感态度与价值观]:通过对离子键形成过程中的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力教学重点难点:重点:1、离子键的概念和形成过程2、用电子式表示离子化合物的形成过程难点:电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成,揭示化学反应的实质教学用具:投影仪、多媒体、化学实验仪器教学方法:启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究教学过程:【引入】到目前为止,已经发现的元素只有一百多种,而这些元素组成的物质却有数千万种,那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢?这是我们本节书要讨论的问题。【板书】第三节化学键点燃【演示】教师演示1-2(或者用多媒体播放实验录像),学生注意观察实验现象,并写出化学方程式,填在课本19页的表格中。点燃【板书】]2Na+Cl2====2NaCl(冒白烟)【设问】]从宏观上看,钠和氯气发生了化学反应,生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度,又应该怎样理解上述反应呢?【探究】NaCl的形成过程,讨论完成下列表格:原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCl的形成过程NaCl完成表格后,与课本19页图1-11进行对照。【课件演示】可用多媒体课件演示NaCl的形成过程,让抽象变得直观。【讨论】1:Na+、Cl-之间存在那些作用力?只存在阴阳离子间的吸引力吗?【强调】Na+、Cl-之间存在着:阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥,总的称为静电作用。【讨论】2.阴、阳离子是否会无限接近,最后中和电荷?【强调】不会,到一定距离时,吸引和排斥就会达到平衡,再靠近,排斥力起主要作用;要离开,吸引力起主要作用,故达到一定距离时,可形成稳定的化合物。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。【板书】一.离子键1.离子键:这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。相反电荷离子:指的是阴阳离子。相互作用:静电作用(包含吸引和排斥)【强调】成键的主要原因:电子的得失成键的离子:阴阳离子成键性质:静电作用(吸引和排斥)成键元素:活泼金属和活泼非金属之间存在物质:离子化合物【过渡】那什么是离子化合物呢?【板书】离子化合物:像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。【讨论】离子化合物包含哪些物质类别呢?【板书】(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等(2)强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等(3)大多数盐:如Na2CO3、BaSO4(4)铵盐:如NH4Cl小结:一般含金属元素的物质+铵盐。(一般规律)【强调】酸不是离子化合物。【板书】离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。【投影练习】1.下列说法正确的是()小结:一般含金属元素的物质+铵盐。(一般规律)注意:酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。2.电子式电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程:(1)离子须标明电荷数;(2)相同的原子可

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